安徽省合肥市肥东县高级中学2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

安徽省合肥市肥东县高级中学2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L3、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+4、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料5、下列关于硫的化合物叙述正确的是A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质6、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7、CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol8、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑9、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：B．钠浮于水面且能与水剧烈反应：C．将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：D．将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：10、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O311、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液12、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NAC．标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NAD．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA14、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊15、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合16、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊17、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（）ABCD实验溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀盐酸中溶液滴入溶液中将水加入到装有的集气瓶中现象产生红褐色沉淀溶液变红有白色沉淀生成红棕色逐渐消失A．A B．B C．C D．D18、下列说法中不正确的是A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳19、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：120、下列离子可大量共存且溶液无色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-21、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌22、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。24、（12分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。25、（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；26、（10分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。27、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。(1)Ⅰ中的无色气体是_________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。28、（14分）在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=______(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/℃起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.433900120.41①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变d.29、（10分）现有下列物质：①高锰酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦胶体⑧硫酸铜(1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)(2)属于有机物的是__________。(填序号)(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：①化合反应：______；②分解反应：______；③置换反应：______；④复分解反应：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有H+，则不含HCO3－，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、Al3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl－。【详解】A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B.根据反应溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B错误；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C错误；D.根据第一阶段是H++OH－=H2O，则n(H+)=0.1mol，第四阶段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二阶段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，则n(Mg2+)=(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正确。综上所述，答案为D。2、C【解析】

该反应中锰元素化合价由+4价变为+2价、部分氯元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是锰元素，被氧化的元素氯元素，氧化剂是二氧化锰、还原产物是氯化锰，浓盐酸起酸和还原剂的作用，氯气是氧化产物。【详解】A.反应中氧化剂是MnO2被还原，故A错误；B.该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性，故B错误；C.反应中浓盐酸表现酸性和还原性，若有0.4molHCl参与反应，则有0.2molHCl被氧化，标准状况下可制得氯气2.24L，故C正确；D.若有0.4molHCl被还原，标准状况下可制得氯气4.48L，故D错误。故选C。【点睛】本题通过实验室制取氯气的反应考查氧化还原反应，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性是解答关键。3、A【解析】

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【详解】A.CH4、NH3、HF、Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A正确；B.OH-、F-、Ne、O2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B错误；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C错误；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。4、B【解析】

A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；B.浓硝酸没有脱水性，B错误；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。答案选B。5、D【解析】

A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；B．硫在纯氧中燃烧也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，易错点是选项C，注意二氧化硫的漂白性原理、范围等。6、B【解析】

A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，选项C不选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；答案选B。7、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，设NaC1的物质的量为x，则CaC12的物质的量为0.5x，根据氯离子守恒，则有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故选C。8、C【解析】

一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。答案选C。9、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B不正确；C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为：，选项C正确；D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选B。10、B【解析】

氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。【详解】氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。11、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；答案选B。12、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。13、A【解析】

A.标准状况下，3.36L氧气的物质的量是0.15mol，3.2g硫的物质的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子数为0.1NA，故A正确；B.NH3•H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，所以溶液中NH3·H2O分子个数小于0.1NA个，故B错误；C.标准状况下，1.12L氯气的物质的量是0.05mol，若氯气只作氧化剂转移的电子数为0.1NA，若氯气既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数不是0.1NA，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA，故D错误。14、C【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。15、C【解析】

A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。16、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。17、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁，不是氧化还原反应，A错误；B.盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，B错误；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，发生复分解反应生成氯化银，不是氧化还原反应，C错误；D.将水加入到装有NO2的集气瓶中，反应生成NO和硝酸，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。18、D【解析】

A.碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，即碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，A正确；B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；C.碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，C正确；D.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到的二氧化碳质量前者小于后者，D错误。答案选D。19、C【解析】

在反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5价全部转化为0价的I2，6个KI中的I有1个转化为KI，I的价态不变，另外的5个转化为0价的I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选C。20、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。21、B【解析】

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；答案选B。22、D【解析】

工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反应随时停止品红溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。【解析】(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。26、CSO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。（1）蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C。（2）黑色物质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，产生的两种气体为CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2，C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2属于酸性氧化物，通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2SO3，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变红，故该气体是NO；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子；②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验；（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。【详解】（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变为红棕色，故该气体为NO，红棕色的气体为NO2；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原；NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验，具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。【点睛】本题是探究性实验试题，考生应从结合所学的知识、结合题中的信息去认真分析，从中找出正确答案；硝酸根离子在酸性环境下，与金属铁反应可以生成含氮元素的物质，当硝酸根离子反应完成后，溶液中的氢离子与铁反应可生成氢气。28、放使用催化剂或增大压强cd【解析】

（1）由反应①知，该反应的焓变为：；由反应②，该反应的焓变为：；由反应③，该反应的焓变为：；根据盖斯定律可知：反应①-反应②3可得反应③，则，；（2）①反应涉及物质中，含非极性键的分子为氢气，电子式为；根据方程式可知v（H2）=v（CO2），则；

②实验1中CO的转化率为，实验2中CO的转化率为，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态一样，应是使用了催化剂，由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大；

故答案为：使用催化剂或增大压强；④a．由于反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态都存在容器内压强不改变，不能作为判断达到平衡的依据，故a错误；

b．由于气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不