2026届黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2026届黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋4、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶的主要成分是B．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、、、等金属的单质D．“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－6、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．石灰水8、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④9、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH411、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．12、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱13、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶414、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应15、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是A．每生成1molFe3O4，转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x=416、将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。18、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，发生反应的化学方程式为___；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；(4)尾气可采用___溶液吸收20、某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是_________。实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。（3）实验②是为了验证H2O2的_________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。解释和结论:（4）以上实验可得出的结论是______________________。21、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。2、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。3、D【解析】

根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断。【详解】FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，反应产物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故选D。【点睛】本题要把握住氧化还原反应的要点，牢记Fe3+可以氧化H2S。4、D【解析】

A.硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O，故A错误；B.作为半导体材料的应该是硅单质，故B错误；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu等金属元素，不是单质，故C错误；D.“钴酞菁”分子直径为1.3×10−9米，介于胶体的分散质粒子直径的范围内，“钻酞菁”在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确。故选D。5、A【解析】

A.四种离子水溶液均无色，且相互不反应可以大量共存，故A正确；B.MnO4－水溶液显紫色，故B错误；C.Cu2＋水溶液显蓝色，故C错误；D.碳酸根和钡离子会生成碳酸钡沉淀，故D错误；故答案为A。6、D【解析】

A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；故选：D。7、A【解析】

氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱。【详解】实验室常用弱碱与铝盐反应生成沉淀的方法制取氢氧化铝，因此选择氨水；答案选A。8、B【解析】

①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；②③④正确，故选B。【点睛】饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。9、C【解析】

A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；答案为C。【点睛】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。10、C【解析】

A.NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B.酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C.H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D.CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【点睛】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。11、B【解析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。12、B【解析】

不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。【详解】A.干冰是二氧化碳晶体，属于纯净物，醋酸属于酸，苛性钠属于碱，故A错误；B.氯水是氯气水溶液，属于混合物，亚硫酸属于酸，氢氧化铜属于碱，故B正确；C.蔗糖水属于混合物，硫酸铜属于盐，氢氧化铁属于碱，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，硝酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；故选B。13、C【解析】

A项、H2SO4是强酸，在溶液中完全电离，0.1molH2SO4分子在水中可电离出0.2NA个H＋，故A错误；B项、氢气为双原子分子，标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C项、氮气为双原子分子，分子中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，分子中含有7NA个电子，故C正确；D项、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，则两者的质量比为7∶2，故D错误；故选C。14、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。15、C【解析】

从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，反应中3Fe2＋→Fe3O4，当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。【详解】A．反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B．当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，则该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂，故B正确；C．反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，则2molFe2＋被氧化时有1molO2被还原，故C错误；D．反应的离子方程式为3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，则x=4，故D正确。故选C。16、A【解析】

A、四种离子之间不发生反应，也不与钠离子、碳酸根离子反应，离子在溶液中能够大量共存，选项A正确；B、钡离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钡沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项B错误；C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能够大量共存，选项C错误；D、钙离子与碳酸根离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中不能够大量共存，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意晶体中含有的离子是解答本题的关键，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存；Na2CO3中含有钠离子、碳酸根离子，据此分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。19、蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色氢氧化钠。【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。20、H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性氧化有气体产生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有还原性【解析】

（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上