重庆主城区半期高2024届高三第一学期期中考试化学试题

[机密]2023年高2024届高三第一学期期中考试11月12日前化学试题注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7B11N14O16Na23Mg24Cl35.5Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列重庆美食中，纤维素含量相对较高的是A.城口腊肉B.江津米花糖C.奉节脐橙D.白市驿板鸭2.火箭发射时可以用肼(N₂H₄)作燃料，NO₂作氧化剂，二者发生反应：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O。A.N₂H₄的结构式为:B.H₂O的球棍模型:C.N₂的电子式为:D.中子数为10的O原子:8183.下列叙述正确的是A.FeCl₂可通过化合反应制得B.Mg在空气中燃烧只能生成MgOC.BaCl₂溶液与CO₂反应生成BaCO₃D.Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6A.14gN₂中含有的π键数目为0.5NAB.每产生34gNH₃,N₂失去的电子数目为6NAC.1mol·L⁻¹氨水中,含有的NH₃分子数目少于NAD.每当消耗标准状况下22.4LN₂时,生成N-H键的数目为6NA5.乙基香兰素(W)广泛运用于食品和化妆品中，其结构如下图所示。下列说法正确的是A.W属于芳香烃B.选择合适的催化剂和温度，H₂可与W中所有π键发生反应C.1molW与浓溴水反应,最多消耗3molBr₂D.W只能发生氧化反应，不能发生还原反应6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯：③⑤B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③C.用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧D.滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥7.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是A.Ⅰ中S原子和O原子均采用sp³杂化B.I中S元素的电负性最大C.Ⅱ中只含共价键D.Ⅲ中C-C-C的键角为180°8.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1中O原子的配位数为8B.图1晶体密度为72.5C.图2表示的化学式为LiMgOClxBr1-x9.由下列实验操作及现象不能够得出相应结论的是选项操作现象结论A将石墨电极放入NaCl溶液中，连接小灯泡，接通电源小灯泡变亮NaCl是电解质B向澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱C把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O₂D向可能含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中加入酸性KMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液褪色FeCl₃溶液中混有Fe²⁺杂质离子10.Beckmann重排被广泛应用于有机合成中，下列反应就是Beckmann重排的实例之一。下列说法错误的是A.X中碳原子采用sp²、sp³杂化B.X和Y互为同分异构体C.若硝基中原子均共平面，则Y中最多17个原子共平面D.Y中的官能团有酰胺基、硝基、碳溴键11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半径最小，X的最外层电子数是Z的最外层电子数的一半，Y与Z同主族。1molW₃XY₃中含有32mol电子。下列说法正确的是A.原子半径:Y>XB.简单氢化物的沸点:Y<ZC.X₂W₆的晶体类型为离子晶体D.W₃XY₃与NaOH反应可生成Na[X(YW)₄]12.我国科学家合成了一种新型Au₁₅/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态，部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是A.该过程有非极性键的断裂和生成B.温度一定时，加压不能提高平衡转化率C.分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的D.该反应历程的决速步骤为：C13.硼氢化钠(NaBH₄广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33°C)。，工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅⋅H₂O,含少量杂质Fe₃O₄)制取NaBH₄,下列说法错误的是A.“碱溶”时产生的滤渣有Fe₃O₄和MgB.“操作2”的名称为“蒸馏”C.流程中可循环利用的物质有异丙胺D.流程中理论上每生产1gNaBH₄，需加入还原剂的总质量约为1.92g14.丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：主反应CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)══CH₃CH₂CH₂CHO(g)△H₁=-123.8kJ/mol正丁醛副反应CH₂=CHCH₃g异丁醛CH₂=CHCH₃g若在一定温度下，向一个密闭恒容体系中三种原料气均投入1mol，平衡时丙烯的转化率为50%,nCO相同条件下，正丁醛更稳定B.△H₁<0,△Sₗ<0,主反应在高温条件下更有利于自发C.平衡时，正丁醛与异丁醛物质的量之比为x：(0.4-x)D.平衡时，丙烷的物质的量会随x的变化而变化Ⅱ卷(非选择题,共58分)二、填空题(包含4道大题，共58分)15.(14分)铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有：SiO₂、Cu₂S、已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe³⁺,否则后续Bi(OH)₃沉淀中会混有FeOH(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，铋的价层电子排布式为。(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有。(写一条即可)(3)滤渣1的主要成分为S和，“浸取”步骤中生成S的主要离子反应为。(4)“还原”时，加入铋的目的是。(5)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)₂和Bi(OH)₃固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为。A.KSCN溶液B.K₃[Fe(CN)₆]溶液C.BaCl₂溶液(6)在碱性溶液中，可用SnOH₄²⁻鉴定Bi³⁺⁷存在,Bi³⁺被还原为Bi,SnOH₄16.(15分)三草酸合铁酸钾K₃FeC₂O₄I.K₃Fe①H₂O₂氧化:向FeC₂O₄·2H₂O晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄溶液,控制温度为40°C,加热并搅拌，然后向其中缓慢滴加12mL6%H₂O₂溶液，继续加热，得到K₃FeC₂O₄②酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H₂C₂O₄溶液，调节pH为3~3.5，得到翠绿色透明溶液。③结晶：析出晶体回答下列问题：1FeC₂O₄⋅2H₂O中Fe元素的化合价为(2)步骤①中采用的加热方式最好为。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为。(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是。Ⅱ.为探究K₃Fe(5)通入氮气的目的是。(6)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断样品热分解产物中一定含有、。(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。17.(14分)一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：反应I:CO₂g反应Ⅱ:CO₂反应III:CO回答下列问题：(1)根据反应I和反应II,反应III的焓变,△H₃(2)在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明可逆反应达到平衡的是。A.混合气体密度不再发生改变B.混合气体颜色不再发生改变C.混合气体平均相对分子质量不再发生改变D.vE.每当有2molC=O键发生断裂,同时有3molO-H键形成(3)T℃时，在一个体积恒为2L的密闭容器中只发生反应Ⅲ，向容器中投入1molCO和2molH₂,经历10min反应III到达平衡,此时1H₂的浓度c①则从开始到平衡时CO的化学反应速率为v②在该温度下反应III的化学平衡常数K=。③若在反应Ⅲ达到平衡之后的某一时刻，向体系中再加入1molCO(g)和1molCH₃OHg,,此时反应III的化学反应速率ν正ν逆(填“>”、“<”或(4)另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内，CO₂的转化率均随温度升高而增大。①用平衡移动原理解释上述CO₂转化率增大的原因是。②已知CH₃OH的选择性=CH3OH产率CO2转化率除调控反应体系的温度外，还可以增大18.(15分)对二甲胺基苯甲醛(D)是一种重要的有机中间体，其合成及应用路线如下图所示(部分反应条件已省略)。回答下列问题：(1)A的化学名称为，D中的含氧官能团名称为。(2)核磁共振氢谱仪中显示有机物C只有2组峰，且峰面积之比为6：1，若氮原子不是端基原子，则有机物C的结构简式为。(3)D→E的化学方程式为。(4)上述路线中，由B→D过程中由于POCl₃对设备腐蚀严重，科学家们有时也会采用如下合成路线(