2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷3

第27页（共27页）2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷3一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．（3分）人类的生产与生活离不开金属材料，下列不属于金属材料的是（）A．黄铜 B．水银 C．氧化铁 D．焊锡2．（3分）下列描述中属于化学变化的是（）A．汽油去油污 B．活性炭净化水 C．光合作用 D．干冰升华3．（3分）小明经常口腔溃疡，经医生检查建议多吃含维生素的食物。下列食物中，富含维生素的是（）A．羊肉 B．蔬菜 C．牛奶 D．豆浆4．（3分）唐贞观年间，西风酒就有“开坛香十里，隔壁醉三家”的美誉。从微观角度对这一现象解释合理的是（）A．分子的质量很小 B．分子大小发生了改变 C．分子分解成原子 D．分子在不断运动5．（3分）下列关于空气的说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中体积分数最小的气体是稀有气体 C．空气中的氮气常用作保护气 D．工业上大量制取氧气利用的是物理方法6．（3分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、制取肥皂7．（3分）山梨酸（C6H8O2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（）A．山梨酸中含有一个氧分子 B．山梨酸的相对分子质量为112g C．山梨酸由16个原子构成 D．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：48．（3分）下列对有关事实的解释不正确的是（）A．水遇冷结成冰——水分子停止了运动 B．水银温度计受热液柱上升——汞原子间的间隔变大 C．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同9．（3分）下列说法错误的是（）A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．液化石油气是石油炼制的一种产品 C．煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D．目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等10．（3分）根据下列实验现象和操作得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将某布料至于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛味该布料为羊毛材质B向某固体粉末上滴加稀盐酸，产生大量气泡该粉末是碳酸盐C打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生浓盐酸具有吸水性D将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭该气体为二氧化碳A．A B．B C．C D．D11．（3分）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（）A．次氯酸钠和二氧化氯都属于氧化物 B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C．次氯酸钠中氯元素的化合价为+3 D．两种物质中氯元素的质量分数较小的是次氯酸钠12．（3分）下列物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④铁粉⑤生石灰⑥食盐⑦酒精A．①⑥⑦ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑦13．（3分）将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是（）A．生石灰与水反应时吸收热量 B．纯碱的主要成分是氢氧化钠 C．食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D．吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味14．（3分）下列实验设计正确的是（）A．用燃烧法除去CO2中的CO B．用水电解实验证明水的组成 C．用湿润的pH试纸测某溶液的pH D．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐二．填空题（共6小题，满分48分）15．（6分）古诗词中蕴含着许多化学知识。（1）“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为。（2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于（填“纯净物”或“混合物”）。（3）“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于肥。（4）“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是。（5）于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是。16．（6分）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是。（2）铝和金属氧化物反应时会放出大量的热，这类反应称为铝热反应，可以应用于焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。例如2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3就是一种铝热反应，它属于基本反应类型的。（3）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？。（4）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝（填“高”或“低”）。（5）将铝箔和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为；50～100s溶液温度升高的原因是。17．（5分）氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢“等。如图带你认识“多彩”的氢。（1）实验室电解水时，电源的（填“正极”或“负极”）产生氢气。（2）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）“蓝氢”阶段，发生反应之一的微观示意图如图：①该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值。该反应中没有发生改变的粒子是（填粒子符号）。②参加反应的乙与生成的丁的分子个数比为。18．（7分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）P点的含义是。（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是。A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。（5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质。（6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是。19．（10分）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式。（2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能有（选填序号）。①燃烧增加了氧元素的质量②有部分白烟逸散在空气中③部分产物粘在坩埚钳上所以探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器中进行。（3）按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和（填“＜”、“＞”或“＝”）反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量⑥分子质量（4）结束图2实验后发现产物中还有一些黄色固体。【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②常温下氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红【提出问题】黄色固体是什么呢？【作出猜想】猜想①氧化镁；猜想②氮化镁（Mg3N2）；猜想③氯化镁（MgCl2）上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想。【实验验证】实验操作实验现象及结论如图，取少量反应后的黄色固体于烧杯B中加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于Mg3N2，请给出合理的解释：。【拓展延伸】如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数（填“＜”、“＞”或“＝”）五分之一。20．（14分）钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。各小组围绕“铁”开展研究。Ⅰ、实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图1所示。（1）b处酒精灯的作用是；（2）请将实验步骤按顺序补充完整①→⑥→（填序号）→⑦；①检查装置气密性②停止通入CO③给氧化铁加热④通入纯净的CO⑤熄灭酒精灯a⑥装入药品并固定⑦熄灭酒精灯b（3）反应过程中玻璃管中发生的现象，发生反应的化学方程式为；（4）试管中看到的现象为；（5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填标号）；A.未擦干的铁锅B.涂油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯Ⅱ、兴趣小组开展下列探究实验活动。【实验1】将生锈铁钉放入过量稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图3所示。【现象】出现沉淀。[测定该沉淀的成分为Fe（OH）3和Fe（OH）2]【结果】（6）铁钉放入盐酸中，表面有气泡产生的反应化学方程式为；（7）a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为；（8）c→d，此时溶液中主要的溶质有。

2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷3参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）题号1234567891011答案CCBDBDDACAD题号121314答案CCB一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．（3分）人类的生产与生活离不开金属材料，下列不属于金属材料的是（）A．黄铜 B．水银 C．氧化铁 D．焊锡【分析】根据金属材料包括纯金属和合金，以此作答。【解答】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故A错误；B、水银是纯金属，属于金属材料，故B错误；C、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，故C正确；D、焊锡是合金，属于金属材料，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查金属材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。2．（3分）下列描述中属于化学变化的是（）A．汽油去油污 B．活性炭净化水 C．光合作用 D．干冰升华【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，汽油去油污、活性炭净化水、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、汽油去油污没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、活性炭净化水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项正确；D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3．（3分）小明经常口腔溃疡，经医生检查建议多吃含维生素的食物。下列食物中，富含维生素的是（）A．羊肉 B．蔬菜 C．牛奶 D．豆浆【分析】A、根据羊肉中富含蛋白质进行分析；B、根据蔬菜富含维生素进行分析；C、根据牛奶富含蛋白质进行分析；D、根据豆浆富含蛋白质进行分析。【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故A错误；B、蔬菜富含维生素，故B正确；C、牛奶富含蛋白质，故C错误；D、豆浆富含蛋白质，故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（3分）唐贞观年间，西风酒就有“开坛香十里，隔壁醉三家”的美誉。从微观角度对这一现象解释合理的是（）A．分子的质量很小 B．分子大小发生了改变 C．分子分解成原子 D．分子在不断运动【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：“开坛香十里，隔壁醉三家”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5．（3分）下列关于空气的说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中体积分数最小的气体是稀有气体 C．空气中的氮气常用作保护气 D．工业上大量制取氧气利用的是物理方法【分析】A、根据空气的用途来分析；B、根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断；C、氮气化学性质稳定，据此分析；D、根据工业上大量制取氧气用分离液态空气法进行分析。【解答】解：A.空气是一种宝贵的资源，选项正确，故该选项不符合题意；B.空气中体积分数最小的气体是二氧化碳和其他气体及杂质，都是占了0.03%，选项错误，故该选项符合题意；C.空气中的氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确，故该选项不符合题意；D.工业上大量制取氧气利用的是沸点不同分离液态空气，属于物理方法，选项正确，故该选项不符合题意。故选：B。【点评】本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6．（3分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、制取肥皂【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于制玻璃，故选项说法错误。B、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项说法错误。C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，但不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项说法错误。D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，可用于制取肥皂，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键。7．（3分）山梨酸（C6H8O2）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是（）A．山梨酸中含有一个氧分子 B．山梨酸的相对分子质量为112g C．山梨酸由16个原子构成 D．山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：4【分析】A、根据山梨酸化学式的含义进行分析判断；B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写；C、根据山梨酸的微观构成进行分析判断；D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A.山梨酸是由山梨酸分子构成，其中不含氧分子，故A错误；B.相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；C.山梨酸是由山梨酸分子构成的，1个山梨酸分子由6+8+2＝16个原子构成，故C错误；D.山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：8：（16×2）＝9：1：4，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8．（3分）下列对有关事实的解释不正确的是（）A．水遇冷结成冰——水分子停止了运动 B．水银温度计受热液柱上升——汞原子间的间隔变大 C．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、水遇冷结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。B、水银温度计受热液柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确。C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9．（3分）下列说法错误的是（）A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．液化石油气是石油炼制的一种产品 C．煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D．目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等【分析】A、根据化学反应实质分析。B、根据石油炼制产品分析。C、根据煤的干馏分析。D、根据新能源种类分析。【解答】解：A、质量守恒定律适用于所有化学反应，因为化学反应的过程是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后不变，所以一切化学反应都遵从质量守恒定律，故正确。B、液化石油气是石油在炼制过程中通过一系列物理和化学变化得到的一种产品，故正确。C、煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤焦油、煤气等，而煤油是石油分馏的产品，不是煤隔绝空气加强热分解得到的，故错误。D、目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能等，这些能源具有清洁、可再生等优点，故正确。故选：C。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。10．（3分）根据下列实验现象和操作得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将某布料至于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛味该布料为羊毛材质B向某固体粉末上滴加稀盐酸，产生大量气泡该粉末是碳酸盐C打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生浓盐酸具有吸水性D将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭该气体为二氧化碳A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据灼烧，闻气味进行分析；B、根据滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐进行分析；C、根据打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生进行分析；D、根据将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体为二氧化碳进行分析。【解答】解：A、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味，说明该布料中含蛋白质，该布料为羊毛材质，故A正确；B、向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，故B错误；C、打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，故C错误；D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体为二氧化碳，可能是氮气，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。11．（3分）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（）A．次氯酸钠和二氧化氯都属于氧化物 B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C．次氯酸钠中氯元素的化合价为+3 D．两种物质中氯元素的质量分数较小的是次氯酸钠【分析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；B、根据物质的构成情况来分析；C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；D、根据化合物中元素的质量分数来分析。【解答】解：A、次氯酸钠（NaClO）由三种元素组成，不属于氧化物，选项说法错误；B、二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，选项说法错误；C、次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1，选项说法错误；D、次氯酸钠中氯元素的质量分数为35.574.5×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为35.567.5故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。12．（3分）下列物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④铁粉⑤生石灰⑥食盐⑦酒精A．①⑥⑦ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑦【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，利用这些知识解决此题。【解答】解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，变质，④铁粉会生锈质量变大且变质，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥食盐质量基本无变化，⑦酒精具有挥发性，敞口放置时，会由于溶质的挥发而质量减小，但不变质，则放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是③④⑤。故选：C。【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题。13．（3分）将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是（）A．生石灰与水反应时吸收热量 B．纯碱的主要成分是氢氧化钠 C．食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D．吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味【分析】A、根据生石灰与水反应的热效应，判断皮蛋粉与水混合时的热量变化情况；B、纯碱的主要成分是碳酸钠；C、结合生活常识，判断NaCl在食物调味方面的用途；D、根据中和反应的定义（酸和碱反应生成盐和水）分析。【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应时放出热量，故A错误；B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故B错误；C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌等微生物脱水，抑制微生物生长，从而延长皮蛋保存时间，故C正确；D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中和碱的涩味，故D错误。故选：C。【点评】本题围绕皮蛋制作工艺考查了化学知识在实际生活中的应用。14．（3分）下列实验设计正确的是（）A．用燃烧法除去CO2中的CO B．用水电解实验证明水的组成 C．用湿润的pH试纸测某溶液的pH D．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据用湿润的pH试纸测某溶液的pH，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测溶液，进行分析判断。D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。【解答】解：A、用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计错误。B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故选项实验设计正确。C、用湿润的pH试纸测某溶液的pH，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，使得测定结果不准确，故选项实验设计错误。D、淀粉只能与单质碘作用，而不能与化合态的碘反应显色，加碘盐中的碘为化合态的碘，故不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故选项实验设计错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二．填空题（共6小题，满分48分）15．（6分）古诗词中蕴含着许多化学知识。（1）“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为蛋白质。（2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（3）“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于钾肥。（4）“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是分子在不断运动。（5）于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是碳酸钙。【分析】（1）根据鳜鱼的成分，判断其富含的营养物质。（2）根据白酒的成分，判断其属于纯净物还是混合物。（3）根据碳酸钾的成分，判断其属于哪种肥料。（4）从微观角度解释“花气袭人”的原因。（5）根据石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）分析。【解答】解：（1）鱼类富含的营养物质主要是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对人体生长发育和组织修复等有重要作用。（2）白酒中含有酒精和水等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。（3）K2CO3含有钾元素，在农业上，含有钾元素的肥料属于钾肥。（4）“花气袭人”是因为构成花的香味的分子在不断运动，向四周扩散。（5）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在高温条件下碳酸钙会发生分解反应CaCO故答案为：（1）蛋白质；（2）混合物；（3）钾；（4）分子在不断运动；（5）碳酸钙。【点评】本题主要考查了鳜鱼的成分、白酒的分类、碳酸钾的肥料分类、花香的微观解释以及石灰石的主要成分等知识。在解答此题时，需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。通过本题的解答，可以加深对化学知识的理解和应用，同时也能感受到化学在古诗词中的广泛应用。16．（6分）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是延展性。（2）铝和金属氧化物反应时会放出大量的热，这类反应称为铝热反应，可以应用于焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。例如2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3就是一种铝热反应，它属于基本反应类型的置换反应。（3）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（4）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高（填“高”或“低”）。（5）将铝箔和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸；50～100s溶液温度升高的原因是铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。【分析】（1）根据金属的物理性质与用途进行分析；（2）根据反应的特点进行分析；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹进行分析；（5）根据氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析。【解答】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性；（2）2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3就是一种铝热反应，单质和化合物反应生成单质和化合物，所以属于基本反应类型是置换反应；（3）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，却有好的抗腐蚀性能的原因是：铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（4）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高；（5）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应属于放热反应。故答案为：（1）延展性；（2）置换反应；（3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（4）高；（5）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途等是正确解答本题的关键。17．（5分）氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢“等。如图带你认识“多彩”的氢。（1）实验室电解水时，电源的负极（填“正极”或“负极”）产生氢气。（2）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）“蓝氢”阶段，发生反应之一的微观示意图如图：①该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值。该反应中没有发生改变的粒子是C、H、O（填粒子符号）。②参加反应的乙与生成的丁的分子个数比为1：2。【分析】（1）根据电解水实验的原理进行分析。在电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，这是由电解水的化学反应本质决定的。（2）根据化石燃料的形成过程和特点进行分析。化石燃料是古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在短时间内无法再生，所以属于不可再生能源。（3）①根据化学反应的微观实质进行分析。在化学反应中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应中不变的粒子是原子。②根据微观示意图写出化学方程式，从而确定参加反应的乙与生成的丁的分子个数比。【解答】解：（1）实验室电解水时，根据电解水的实验规律“正氧负氢”，即与电源负极相连的电极产生氢气。（2）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料如煤、石油、天然气等，是由古代生物的化石沉积形成的。它们的形成需要漫长的地质年代，通常需要数百万年甚至更长时间，在人类历史的时间尺度内，其形成速度远远慢于人类的消耗速度，所以化石燃料属于不可再生能源。（3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，化学方程式为CO2+CH4催化剂2CO+2H2。在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目都不发生改变，所以该反应中没有发生改变的粒子是C、H②从化学方程式可以看出，参加反应的乙CH4与生成的丁（H2）的分子个数比为1：2。故答案为：（1）负极；（2）不可再生；（3）①C、H、O；②1：2。【点评】本题围绕氢气制取相关知识展开，涉及电解水实验、化石能源的分类以及化学反应的微观实质等内容。解题关键在于理解不同知识板块的核心要点，如电解水的电极产物规律、化石燃料的形成特点以及化学反应中微观粒子的变化。通过这类题目练习，有助于提升对化学知识综合运用的能力，培养从不同角度分析化学问题的思维方式。18．（7分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。（2）P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等。（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是B。A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。（5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用降温结晶方法提纯甲物质。（6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；（2）交点P的含义是：t1℃时甲和丙的溶解度相等；（3）A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，故错误；B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，故正确；C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，故错误；D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，故错误；故选：B；（4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而（5）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；（6）温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（3）B；（4）乙＞甲＞丙；（5）降温结晶；（6）甲。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．（10分）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO（2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能有②③（选填序号）。①燃烧增加了氧元素的质量②有部分白烟逸散在空气中③部分产物粘在坩埚钳上所以探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器中进行。（3）按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和＝（填“＜”、“＞”或“＝”）反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑤（填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量⑥分子质量（4）结束图2实验后发现产物中还有一些黄色固体。【查阅资料】①镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②常温下氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红【提出问题】黄色固体是什么呢？【作出猜想】猜想①氧化镁；猜想②氮化镁（Mg3N2）；猜想③氯化镁（MgCl2）上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想③。【实验验证】实验操作实验现象及结论如图，取少量反应后的黄色固体于烧杯B中加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：烧杯A中溶液变红结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于Mg3N2，请给出合理的解释：在相同条件下，氧气比氮气化学性质活泼，镁更容易和氧气反应。【拓展延伸】如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数＞（填“＜”、“＞”或“＝”）五分之一。【分析】（1）根据镁和氧气点燃生成氧化镁来分析解答；（2）根据验证质量守恒定律反应条件来分析解答；（3）根据质量守恒定律来分析解答；（4）【作出猜想】根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；【实验验证】根据结论和氨水显碱性来分析解答；【反思交流】根据氧气比氮气化学性质活泼来分析解答；【拓展延伸】根据镁燃烧时不但能与氧气反应还能与氮气反应来分析解答。【解答】解：（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃（2）①燃烧后的固体物质增加了氧元素的质量，则质量会偏大，故①不符合题意；②有部分白烟逸散在空气中导致留下的固体质量偏小，故②符合题意；③部分产物粘在坩埚钳上，会使留下来的固体质量偏小，故③符合题意；故选：②③；（3）图2装置是密封的装置，由此可以验证了质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目和原子质量，故选：①③⑤；（4）【作出猜想】根据化学反应前后元素种类不变，空气中没有含氯元素的物质，因此不可能生成含氯元素的物质，则不可能生成氯化镁，所以猜想③缺乏科学依据；【实验