2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷1

第30页（共30页）2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷1一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．（3分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是（）A．《俗语》“百年陈酒十里香”﹣﹣微观解释为分子在运动 B．《抱朴子》“丹砂烧之成水银”﹣﹣水银由汞分子构成 C．《天工开物》“煤饼烧石（含碳酸钙）成灰”﹣﹣涉及分解反应 D．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”﹣﹣涉及蒸馏2．（3分）化学赋能健康，下列说法不正确的是（）A．灼烧鉴别淀粉和奶粉 B．锌是人体中的微量元素 C．食用果蔬补充维生素C D．用甲醛浸泡生鲜食品3．（3分）在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是（）A．注意明火 B．小心用电 C．小心烫伤 D．实验后洗手4．（3分）关于海水的说法正确的是（）A．海水中含量最多的元素是氯元素 B．海水中盐的质量分数约为3.5% C．直接电解海水可获得金属镁 D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题5．（3分）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（）A．使用一次性塑料制品 B．工厂废水直接排放 C．露天焚烧废弃塑料袋 D．生活垃圾分类回收6．（3分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用扇子扇煤炉火让火更旺提供更多的氮气，支持燃烧B用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥草木灰能起到抗倒伏作用C铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架D用铅笔芯作简易电池的电极材料铅笔芯具有导电性A．A B．B C．C D．D7．（3分）如图所示，图1是元素周期表中碳元素的部分信息及碳原子的结构示意图，图2是金刚石和石墨的结构示意图。下列有关说法不正确的是（）A．碳的相对原子质量为12.01g B．碳元素在元素周期表中位于第二周期 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质 D．金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同8．（3分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（）A．分类：黄铜、生铁、四氧化三铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质完全相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼9．（3分）逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C．位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D．酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应10．（3分）如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是（）A．这套装置能使实验更加环保 B．实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C．实验过程中气球先膨胀后收缩 D．该实验中水的作用主要是吸收热量11．（3分）下列实验方法中，一定能达到实验目的的是（已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2）（）选项实验目的（括号内为杂质）实验方法A.除去FeCl3溶液中的CuCl2加入过量铁粉，过滤B.除去木炭粉中的铜粉加入足量稀硫酸C.除去CO2中的少量CO通过灼热的氧化铜D.除去铜粉中的木炭粉加热时不断通入氧气A．A B．B C．C D．D12．（3分）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（）A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③13．（3分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜片和纯铜片相互刻画，比较硬度B除去铜粉中的少量炭粉在空气中充分灼烧C除去CaO中的少量CaCO3高温煅烧D除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．（3分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）A．N点时的溶液呈红色 B．M点时的溶液能和纯碱发生反应 C．M→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加二．解答题（共6小题，满分48分）15．（9分）回答下列问题。（1）按要求从氧气、氧化铜、硫酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种非金属单质。②一种氧化物。③一种可作干燥剂的酸。④一种难溶的碱。（2）积极探索推进厕所资源化利用，配建生物发酵池，建设有机肥加工、“秸蔓+厕污”生产沼气等资源化利用项目。①在“秸蔓+厕污”生产沼气的过程中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。②沼气的主要成分是CH4。写出沼气完全燃烧时发生反应的化学方程式：。（3）在建工地楼顶发生火灾，现场起火物质为建筑材料，支队立即调派力量赶赴现场扑救。①聚氨酯（PU）材料，经常用于楼层保温，如果违章操作能够引发火灾，聚氨酯泡沫塑料属于（填“天然”或“人造”）材料。②如果现场火灾是因为溅落的电火花引发，那电火花所起的作用是（填写序号字母）。A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物③氢氧化镁可以做新型阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。氢氧化镁受热分解的化学方程式为，反应的基本类型为。16．（9分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是kg。②从海水中提取氯化钠的结晶方法是。③分别将60℃NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为。（3）将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42-等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因17．（5分）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是（填符号）；（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体（填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式；（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在℃蒸发，原因是：；为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用（填“升温”或“降温”）结晶方法；（4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：kg。18．（7分）“化”说消毒液。如图为“84消毒液”的部分信息如图（1）NaClO中氯元素的化合价为。（2）使用“84消毒液”的注意事项有（写一条）。（3）用20g原液配制0.5%的消毒液，需要加水g；不需要用到的仪器是（填标号）。如果配制的消毒液浓度大于0.5%，则可能是最取水时（选“仰视”或“俯视”）读数导致。（4）实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84消毒液”部分流程如图：①物质A属于（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。②有关操作B的下列说法，正确的是（填标号）。a.除去可溶性杂质b.玻璃棒仅起搅拌作用c.漏斗中液面低于滤纸边缘③沉淀中除了泥沙，还含有种难溶物。调节pH最适宜的试剂为（填名称）。19．（8分）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。（1）我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（填字母序号）。A．碳原子B．碳元素C．二氧化碳D．一氧化碳（2）二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。①仪器a的名称是。②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是（填字母序号）。（3）碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为；该流程图中可循环利用的物质是（填化学式）。②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施：。（4）通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少？20．（10分）氯化钠是一种重要的化工原料。（1）从海水中提取粗盐的流程如图所示：①图中A表示的是。（填“冷却池”或“蒸发池”）②粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂（所加试剂均过量）：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。（2）工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如图：①写出电解槽中发生反应的化学方程式：。②工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案：Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解；Ⅱ.，过滤；Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。结论：样品中含有NaOH、Na2CO3。③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中NaOH的质量分数，实验过程如下：【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，NaOH完全转化为NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，反应共消耗稀盐酸39.42g。【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3恰好完全转化为NaCl，消耗稀盐酸2.92g。计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

2025-2026学年上学期广州高一化学开学模拟卷1参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）题号1234567891011答案BDDBDAACBDC题号121314答案CBC一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．（3分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是（）A．《俗语》“百年陈酒十里香”﹣﹣微观解释为分子在运动 B．《抱朴子》“丹砂烧之成水银”﹣﹣水银由汞分子构成 C．《天工开物》“煤饼烧石（含碳酸钙）成灰”﹣﹣涉及分解反应 D．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”﹣﹣涉及蒸馏【分析】A、根据分子的性质来分析；B、根据构成物质的基本粒子来分析；C、根据化学反应的特点来分析；D、根据分离混合物的方法来分析。【解答】解：A、“百年陈酒十里香”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项A法正确；B、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，故选项B法错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故选项C法正确；D、蒸馏是利用液体沸点的差异将物质加以分离的操作，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及蒸馏，故选项D法正确；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的性质、蒸馏的原理、基本反应类型的判断方法以及构成物质的基本粒子是解题的关键。2．（3分）化学赋能健康，下列说法不正确的是（）A．灼烧鉴别淀粉和奶粉 B．锌是人体中的微量元素 C．食用果蔬补充维生素C D．用甲醛浸泡生鲜食品【分析】A.根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味来分析；B.根据人体内常见的微量元素来分析；C.根据水果蔬菜中富含有维生素来分析；D.根据甲醛有毒来分析。【解答】解：A、灼烧淀粉会产生焦糊味，灼烧奶粉会产生烧焦羽毛的气味，能用灼烧鉴别淀粉和奶粉，故A不符合题意；B、锌是人体中的微量元素，故B不符合题意；C、食用果蔬可补充维生素C，故C不符合题意；D、甲醛有毒，对人体有害，不能用甲醛浸泡生鲜食品，故D符合题意。故选：D。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3．（3分）在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是（）A．注意明火 B．小心用电 C．小心烫伤 D．实验后洗手【分析】根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和图标的含义进行分析。【解答】解：A、如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，故A错；B、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及复杂的电路操作，但在实验室环境中，用电安全始终是一个重要的考虑因素，实验过程中可能会使用到电加热设备来加热高锰酸钾，因此也需要注意用电安全，故B错；C、高锰酸钾分解需要加热，如果试管等容器没有预热或者加热不均匀，可能会导致容器破裂，溅出的高温物质可能会烫伤实验者，因此实验过程中需要小心烫伤，故C错；D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，然而这并不直接涉及实验过程中的安全问题，实验后洗手更多的是从实验室管理和个人卫生角度出发的考虑，而不是为了防止实验过程中可能发生的危险，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉高锰酸钾制取氧气的注意事项和图标的含义。4．（3分）关于海水的说法正确的是（）A．海水中含量最多的元素是氯元素 B．海水中盐的质量分数约为3.5% C．直接电解海水可获得金属镁 D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题【分析】A、根据海水的组成来分析；B、根据海水中盐分的质量分数来分析；C、根据海水提镁的知识来分析；D、根据可燃冰开采与利用注意事项来分析．【解答】解：A、海水中含量最多的元素是氧元素，故错误；B、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，故正确；C、海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，故错误；D、可燃冰开采过程中，如果甲烷气体泄漏，会导致严重的温室效应，故错误。故选：B。【点评】本题考查了海水的成分和资源的应用，海水是一种宝贵的自然资源．5．（3分）绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（）A．使用一次性塑料制品 B．工厂废水直接排放 C．露天焚烧废弃塑料袋 D．生活垃圾分类回收【分析】低碳环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断。【解答】解：A、使用一次性的塑料制品，增大白色污染，做法不值得提倡；B、工厂废水直接排放，增大环境污染，做法不值得提倡；C、露天焚烧废弃塑料袋，增大空气污染，做法不值得提倡；D、生活垃圾分类回收，可节约资源，利于节能环保，做法值得提倡；故选：D。【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等。6．（3分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用扇子扇煤炉火让火更旺提供更多的氮气，支持燃烧B用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥草木灰能起到抗倒伏作用C铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架D用铅笔芯作简易电池的电极材料铅笔芯具有导电性A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据氧气具有助燃性解答；B.根据钾肥有抗倒伏作用解答；C.根据铝的表面有一层致密的氧化膜解答；D.根据石墨具有导电性解答。【解答】解：A.用扇子扇煤炉火让火更旺，原因是氧气具有助燃性，故错误；B.草木灰属于钾肥，钾肥具有抗倒伏能力，故正确；C.铝合金用于制作卫生间的置物架，是因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，故正确；D.铅笔芯主要成分是石墨，具有导电性，常用铅笔芯作简易电池的电极材料，故正确；故选：A。【点评】本题难度系数不大，掌握基本知识是解答本题的关键。7．（3分）如图所示，图1是元素周期表中碳元素的部分信息及碳原子的结构示意图，图2是金刚石和石墨的结构示意图。下列有关说法不正确的是（）A．碳的相对原子质量为12.01g B．碳元素在元素周期表中位于第二周期 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质 D．金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同【分析】A、根据相对原子质量的单位是1，不是g进行分析；B、根据碳元素的原子核外有2个电子层进行分析；C、根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质进行分析；D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析。【解答】解：A、碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位是“1“，通常省略不写，故A错误；B、碳元素的原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故B正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的非金属单质，故C正确；D、金刚石和石墨的性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，故D正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（3分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（）A．分类：黄铜、生铁、四氧化三铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质完全相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼【分析】A、根据已有的物质的类别解答；B、根据物质的性质差异解答；C、根据物质的性质和用途的关系解答；D、根据金属的性质解答。【解答】解：A、黄铜、生铁属于金属材料，四氧化三铁是金属氧化物，不是金属材料，故A错误；B、金刚石和石墨的组成元素相同，但是二者的碳原子排列方式不同，故两者的性质不完全相同，故B错误；C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故C正确；D、铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质活泼，在常温下就与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，故D错误；故选：C。【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。9．（3分）逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C．位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D．酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应【分析】A、根据氧化物的定义分析；B、根据合金的定义分析；C、根据金属活动性顺序表的应用分析；D、根据复分解反应的特点分析。【解答】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理错误；B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金中一定含有金属，故B推理正确；C、由金属活动性顺序表的应用可知，位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，位于H后面的金属也能与盐溶液反应，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故C推理错误；D、酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，但是并不是任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，若相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，如氢氧化钠与氯化钾之间不能发生复分解反应，故D推理错误；故选：B。【点评】本题考查化学基础知识，需记住特殊物质、特殊反应以及特殊现象。10．（3分）如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是（）A．这套装置能使实验更加环保 B．实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C．实验过程中气球先膨胀后收缩 D．该实验中水的作用主要是吸收热量【分析】根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，进行分析判断。【解答】解：A、这套装置能使实验在密闭容器中进行，且生成的二氧化硫能被水吸收，更加环保，故选项说法正确。B、实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，故选项说法正确。C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应放出大量的热，后随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先膨胀后收缩，故选项说法正确。D、水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解硫在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。11．（3分）下列实验方法中，一定能达到实验目的的是（已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2）（）选项实验目的（括号内为杂质）实验方法A.除去FeCl3溶液中的CuCl2加入过量铁粉，过滤B.除去木炭粉中的铜粉加入足量稀硫酸C.除去CO2中的少量CO通过灼热的氧化铜D.除去铜粉中的木炭粉加热时不断通入氧气A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、铜粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、炭粉和铜粉在加热时均能与氧气反应，分别生成二氧化碳、氧化铜。不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12．（3分）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（）A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③【分析】根据题意，a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。13．（3分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜片和纯铜片相互刻画，比较硬度B除去铜粉中的少量炭粉在空气中充分灼烧C除去CaO中的少量CaCO3高温煅烧D除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】A、一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度。B、铜粉、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体。C、碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳。D、过铁粉能与CuCl2溶液反应生成硫氯化亚铁溶液和铜。【解答】解：A、一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，该选项正确。B、铜粉、碳粉在空气中充分灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，该选项不正确。C、除去氧化钙中的少量碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质，该选项正确。D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成硫氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，该选项正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（3分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）A．N点时的溶液呈红色 B．M点时的溶液能和纯碱发生反应 C．M→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【分析】A、根据N点时溶液的pH＝7，进行分析判断。B、根据M点时溶液的pH＞7，进行分析判断。C、根据M→P过程中，pH逐渐减小，进行分析判断。D、根据M→N过程，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，N点时恰好完全反应，进行分析判断。【解答】解：A、N点时溶液的pH＝7，此时溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故选项说法错误。B、M点时溶液的pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸钠均与纯碱不反应，故选项说法错误。C、M→P过程中，pH逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强，故选项说法正确。D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，M→N过程中，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，N点时恰好完全反应，该阶段生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中，稀硫酸过量，此时无硫酸钠生成，硫酸钠的质量不再增加，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。二．解答题（共6小题，满分48分）15．（9分）回答下列问题。（1）按要求从氧气、氧化铜、硫酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种非金属单质O2。②一种氧化物CuO。③一种可作干燥剂的酸H2SO4。④一种难溶的碱Fe（OH）3。（2）积极探索推进厕所资源化利用，配建生物发酵池，建设有机肥加工、“秸蔓+厕污”生产沼气等资源化利用项目。①在“秸蔓+厕污”生产沼气的过程中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。②沼气的主要成分是CH4。写出沼气完全燃烧时发生反应的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）在建工地楼顶发生火灾，现场起火物质为建筑材料，支队立即调派力量赶赴现场扑救。①聚氨酯（PU）材料，经常用于楼层保温，如果违章操作能够引发火灾，聚氨酯泡沫塑料属于人造（填“天然”或“人造”）材料。②如果现场火灾是因为溅落的电火花引发，那电火花所起的作用是B（填写序号字母）。A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物③氢氧化镁可以做新型阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。氢氧化镁受热分解的化学方程式为Mg（OH）2△MgO+H2O↑，反应的基本类型为分解反应【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；（2）根据是否生成新物质、甲烷燃烧的原理来分析；（3）根据材料的分类、燃烧的条件、化学反应的原理及其特点来分析。【解答】解：（1）①氧气是一种非金属单质，其化学式为O2；故答案为：O2；②氧化铜是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，氧化铜的化学式为CuO；故答案为：CuO；③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，其化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；④氢氧化铁是一种难溶于水的碱，其化学式为Fe（OH）3；故答案为：Fe（OH）3；（2）①在“秸蔓+厕污”生产沼气的过程中有新物质生成，主要发生了化学变化；故答案为：化学；②在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2点燃（3）①聚氨酯泡沫塑料属于人造材料；故答案为：人造；②如果现场火灾是因为溅落的电火花引发，那电火花所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；故答案为：B；③氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水蒸气，化学方程式为Mg（OH）2△MgO+H2O↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：Mg（OH）2△MgO+H2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。16．（9分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法是物理变化（填“物理”或“化学”），加压后右侧海水中的溶质质量不变（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，计算1000kg海水中氯化钠的质量是35kg。②从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。③分别将60℃NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质的饱和溶液降温到30℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl2、MgSO4、NaCl。④古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁、硫酸镁，不能溶解氯化钠。（3）将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42-等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风（热风）时盐析出及刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0﹣60【分析】（1）根据是否生成新物质以及溶液组成的变化来分析；（2）根据溶液中溶质质量的计算方法、氯化钠的溶解度受温度影响、溶解度曲线的意义以及除杂的方法来分析；（3）根据溶解度曲线的意义以及结晶的方法来分析。【解答】解：（1）采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。该方法没有新物质生成，发生的属于物理变化；加压后右侧海水中的溶剂质量减少，而溶质质量不变；故答案为：物理；不变；（2）①某海域海水中含有3.5%的氯化钠，1000kg海水中氯化钠的质量是1000kg×3.5%＝35kg；故答案为：35；②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；③将60℃时三种物质的饱和溶液降温到30℃，都析出固体，仍然都是饱和溶液，30℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，由饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2、MgSO4、NaCl；故答案为：MgCl2、④采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁、硫酸镁，是因为饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁、硫酸镁，不能溶解氯化钠；故答案为：饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁、硫酸镁，不能溶解氯化钠；（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。0﹣60℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；故答案为：氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0﹣60℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。【点评】本题考查的知识点较多，掌握食盐的晒制原理、溶解度曲线的意义、结晶的方法与原理等是解题的关键。17．（5分）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是Mg2+、Fe3+（填符号）；（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2（填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在32.4℃蒸发，原因是：此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）；为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用升温（填“升温”或“降温”）结晶方法；（4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：2.84kg。【分析】（1）根据氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀进行分析；（2）根据二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据溶解度表中的数据和温度对硫酸钠的影响程度进行分析；（4）根据题目中的数据结合化学方程式进行分析。【解答】解：（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；故答案为：Mg2+、Fe3+；（2）硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，化学式为SO2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：SO2；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；故答案为：32.4；此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）；升温；（4）设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x，Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3142233x0.466g142233x＝0.284g则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×100kg10g【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18．（7分）“化”说消毒液。如图为“84消毒液”的部分信息如图（1）NaClO中氯元素的化合价为+1。（2）使用“84消毒液”的注意事项有不能溅到皮肤上（写一条）。（3）用20g原液配制0.5%的消毒液，需要加水980g；不需要用到的仪器是C（填标号）。如果配制的消毒液浓度大于0.5%，则可能是最取水时俯视（选“仰视”或“俯视”）读数导致。（4）实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84消毒液”部分流程如图：①物质A属于悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。②有关操作B的下列说法，正确的是c（填标号）。a.除去可溶性杂质b.玻璃棒仅起搅拌作用c.漏斗中液面低于滤纸边缘③沉淀中除了泥沙，还含有4种难溶物。调节pH最适宜的试剂为稀盐酸（填名称）。【分析】（1）根据在化合物中元素化合价代数和为零进行分析；（2）根据物质的性质可以判断注意事项；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；（4）①根据液体中悬浮有固体不溶物，是悬浊液进行分析；②根据玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等进行分析；③根据加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1；（2）使用“84消毒液”的注意事项有：不能溅到皮肤上，不能品尝等；（3）用20g原液配制0.5%的消毒液，需要加水的质量：20g×25%÷0.5%﹣20g＝980g；不需要用到的仪器是托盘天平，是因为可以用量筒量取液体体积，把液体放入烧杯中，利用玻璃棒搅拌即可配制所需溶液，故选：C；如果配制的消毒液浓度大于0.5%，则可能是最取水时俯视读数导致；（4）①物质A中，液体中混有不溶于水的固体，属于悬浊液；②a、过滤能够除去不溶性杂质，故错误；b、玻璃棒的作用是引流，故错误；c、漏斗中液面低于滤纸边缘，故正确。故选：c；③沉淀中除了泥沙，还含有4种难溶物，即反应生成的硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；调节pH最适宜的试剂为稀盐酸，是因为稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：（1）+1；（2）不能溅到皮肤上，不能品尝等；（3）980；C；俯视；（4）①悬浊液；②c；③4；稀盐酸。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（8分）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。（1）我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是C（填字母序号）。A．碳原子B．碳元素C．二氧化碳D．一氧化碳（2）二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。①仪器a的名称是长颈漏斗。②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是B（填字母序号）。（3）碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；该流程图中可循环利用的物质是NaOH、CaO（填化学式）。②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施：不使用一次性筷子。（4）通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少？【分析】（1）根据“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳进行分析；（2）①通过分析题中所致仪器的名称和作用进行分析；②根据实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集进行分析；（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水对应生成氢氧化钙，氢氧化钙是石灰乳的主要成分，结合流程图可知，氢氧化钠既是反应物又是生成物进行分析；②根据在生活中践行碳中和理念的措施进行分析；（4）根据化学方程式和题中的数据进行分析。【解答】解：（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选：C；（2）①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗；②实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，故选装置B；（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水对应生成氢氧化钙，氢氧化钙是石灰乳的主要成分，结合流程图可知，氢氧化钠既是反应物又是生成物，则该流程图中可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙；②在生活中践行碳中和理念的措施：不使用一次性筷子、乘坐公共交通工具等，故填：不使用一次性筷子（合理即可）；（4）设需要CH4的质量为x。