湖北省武汉市九师联盟2026届高三上学期8月开学考试 化学 含解析

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超4.本卷命题范围:高考范围。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的主要成分属于盐的是A.碱石灰B.工业用纯碱C.石英D.金刚石2.下列化学用语或图示表达正确的是A.O3分子的球棍模型:2的结构式:S=C=SC.制备聚丙烯:nCHCHCH七CH2—CH—CH3玉D.PH3的电子式:H:P:H…H3.下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是A.工业上制备粗硅的反应中有CO生成B.工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁C.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉D.铜粉不溶于稀硫酸和NaNO3的混合溶液4.实验室用NH3通入FeCl3溶液中制备Fe(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Fe2O3。下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Fe(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Fe(OH)3【高三开学考●化学第1页(共6页)】WH【高三开学考●化学第2页(共6页)】5.下列关于H2OH4的相关说法正确的是C.H6.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是σ键数目为2NAB.1mol基态Cr原子中未成对电子数为5NAC.1molCH3OH分子中sP3杂化的原子数为NA=CH3OH,每消耗2.24LCO,转移电子数为0.4NA7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是选项性质差异原因解释A稳定性:[CU(NH3)4]2十>[CU(H2O)4]2十配体的热稳定性:NH3>H2OB熔点:siO2>si键能:si—O>si—si,键长:si—O<si—siC酸性:CCl3COOH>CH3COOH羧基中羟基的极性:前者>后者D沸点:H2O>HF相同条件下分子间氢键数目:H2O>HF8.有一种麻醉剂的结构如图所示,X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素,且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24,其中Z是地壳中含量最多的元素,下列说法正确的是A.第一电离能:Z>WB.简单离子半径:Z<WC.键角:YX>YX3—D.分子的极性:Y2X2>X2Z2WEWW—Y—Z—Y—Y—WXXW9.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2溴丙烷,其机理如下:CHCHCHCHCH3碳正离子中间体下列说法错误的是A.上述反应中,第一步为反应的决速步骤B.碳正离子中间体的稳定性:CH3—CH—CH3>CH3—CH2—CH2C.丙烯与HI加成时主要产物为CH3CH2CH2ID.CH2=CHCF3与HBr加成的主要产物为BrCH2CH2CF310.下列指定反应的离子方程式错误的是A.明矾溶液与过量氨水混合:Al3十十4NH3十2H2O=[Al(OH)4]—十4NHB.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2:ClO—十CO2十H2O=HClO十HCO3—C.将铅粉加入硫酸铁溶液中:pb十sO—十2Fe3十=2Fe2十十pbsO4D.向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液:sO—十Ba2十=BasO4↓【高三开学考●化学第3页(共6页)】11.闪锌矿石的主要成分为znS,其晶胞结构如图所示(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是A.zn2十的配位数为4B.该晶胞中含有4个S2—C.znS中只含有离子键12.利用李比希法测定有机样品(含碳元素和氢元素,也可能含氧元素)实验式的实验装置如图所示。下列说法错误的是A.只需无水CaCl2和碱石灰的增重数据即可达到实验目的B.去掉装置中的氧化铜,可能会导致碳元素的测定值偏低C.实验结束后,继续通入一段时间O2可提高测定的准确性D.若确定分子式,还需要利用质谱法测定相对分子质量13.有机化合物M是丹参的有效成分之一,其结构如图所示。下列有关M的说法正确A.能与浓溴水发生取代反应B.分子中存在2个手性碳原子C.与乙醇和丙酮均互为同系物CHNH2溶液中滴入相同浓度的盐酸(滴加盐酸过程中度不变),测得溶液PH与相关微粒的物质的量浓度分数变化如图所示[已知CH3NH2十H2O亍兰CH3NH十OH,kb=10—3.4]。下列说法正确的是11的盐酸中,水的电离程度相同C.不断滴加盐酸过程中变大D.滴加盐酸20.00mL时,c(Cl—)=c(CH3NH2)十c(CH3NH)M15.利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一。我国科研工作者在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时,电极电势:a>bB.图中分解H2S仅需一步即可完成C.a极的电极反应式:Fe2十十e—=Fe3十D.右室中去除H2S的离子方程式为2Fe=2十十S↓十2H十二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(13分)以硫锰矿(主要成分为Mns,还含有少量的cas、Mgs、Fes杂质)和软锰矿(主要成分为Mno2,还含有Fe2o3、Al2o3、sio2等杂质)为原料制备高纯Mnco3的工艺流程如图所示。回答下列问题:↓caco3↓→中和除杂NH↓caco3↓→中和除杂NH4Hco3↓↓→除钙镁软锰矿↓硫锰矿→焙烧→浸出→氧化碳化→Mnco3→浸出→氧化↓尾气↓滤渣1↓滤渣2↓滤渣3(1)尾气中存在的有害气体是(填化学式,下同)。(4)“中和除杂”步骤中加入caco3的主要目的是。(5)“除钙镁”步骤中ca2十发生沉淀转化反应:ca2十(aq)十MnF2(s)=Mn2十(aq)十caF2(s),则充分反应后,溶液中c(ca2十):c(Mn2十)=[保留两位有效数字,已知:KsP(MnF2)=5.4×—3,KsP(caF2)=3.6×10—12]。需严格控制溶液PH,若溶液PH过高,会导致。17.(14分)化合物H是一种药物中间体,其合成路线如下:RIcl—→R—NHRIcl=R—NH2—=R—NH2—一定条件//R|RRⅡ回答下列问题:(1)用系统命名法进行命名,A的名称为,A的核磁共振氢谱有组峰。(2)E中含氧官能团的名称为,D→E的反应类型为。(3)C→D的化学方程式为。(4)G的结构简式为。一定条件—→(5)以硝基苯和乙炔为原料合成—N/一定条件—→(5)以硝基苯和乙炔为原料合成—N/—的路线为/—N/—N催化剂,△/=\/=H/=\/=H/—NH18.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是工业上生产尿素的中间产物。H2NCOONH4遇水生成O。利用CO2与NH3制备H2NCOONH4的化学方程式为2NH3(g)十CO(g)亍兰H2NCOONH4(S),有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。回答下列问题:(1)装置A用来制备CO2:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,然后加入稀盐酸,发生反应的离子方程式为,装置B中所盛放的试剂名称为 。(2)装置E是用氯化铵与熟石灰制取NH3,则发生反应的化学方程式为 ,装置D中所盛放的试剂为,其作用是 。(4)恒温恒容条件下,发生反应H2NCOONH4(S)亍兰2NH3(g)十CO2(g),能说明该反应达平衡状态的是(填字母)。a.容器内压强保持不变b.H2NCOONH4固体的质量保持不变c.容器内n(NH3):n(CO2)=2:1【高三开学考●化学第6页(共6页)】19.(14分)NO父和SO2是大气主要污染物,有效去除大气中的NO父和SO2是环境保护的重要课题。回答下列问题:(1)用水吸收NO2的相关热化学方程式如下:==HNO3(aq)十2NO(g)十H2O(l)△H2=十75.9KJ●mol—1。反应3NO2(g)十H2O(l)=2HNO3(aq)十NO(g)的△H=KJ●mol—1,反应物的总能制备MnSO4的反应过程涉及多个化学反应步骤(步骤三的副反应为2H2SO3十MnO2=MnS2O步骤一:SO2十H2O=步骤二:;步骤三:H2SO4十MnO=①写出步骤二的化学方程式:。②向SO2水溶液中加入MnO2的过程中,随着MnO2的不断加入,MnS2O6的生成速率越来越慢,生成MnSO4的速率越来越快,其原因是。(3)已知反应NO2(g)十SO2(g)亍兰NO(g)十SO3(g)△H<0,不同温度2℃下的平衡状态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图1所示,实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。则T1(填“>”或“<”)T2,理由是 。 图1(4)电解NO制备NH4NO3的工作原理如图2所示,阳极电极反应式为 ,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A是 图21.B碱石灰的主要成分是CaO、NaOH,均不属于盐,A项错误;工业用纯碱的主要成分是Na2CO3,属于盐类,B项正确;石英的主要成分为siO2,属于氧化物,C项错误;金刚石属于单质,D项错误。2.B臭氧中心O原子的价层电子对数为3,属于sP2杂化,有1个孤电子对,臭氧为V形分子,球棍模型为,A项错误;Cs2的结构式与CO2类似,B项正确;制备聚丙烯:nCHCHCH七CH,C项错误;PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子,中心原子P原子价层电子对数为3十×(5—3×1)=4,孤电子对数为1,PH3的电子式为H::H,D项H错误。3.A工业上制备粗硅的反应为siO2十2Csi十2CO↑,A项正确;工业上一般电解熔融氯化镁制备单质镁,B项错误;工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,C项错误;NO3—在酸性条件下具有强氧化性,可以溶解铜粉,D项错误。4.D氯化铵加热分解生成NH3和HCl,但NH3和HCl遇冷又会生成氯化铵,一般不用加热氯化铵的方法制备氨气,A项错误;氨气极易溶于水,图示装置会发生倒吸,应该使用倒扣的漏斗防倒吸,B项错误;图示装置中没有用玻璃棒引流,C项错误;坩埚耐高温,可以用于灼烧Fe(OH)3固体,D项正确。5.BH2O的键角比NH3的键角小,A项错误;H2s、NH3、N2H4中心原子均为sP3杂化,B项正确;H2O中心原子上孤电子对数目为2,NH3的中心原子上孤电子对数目为1,C项错误;H2O比H2s更稳定是因为O—H键比s—H键稳定,与氢键无关,D项错误。中含σ键数目为2NA,A项正确;1mol基态Cr原子中未成对电子数为6NA,B项错误;1molCH3OH分子中sP3杂化的原子数为2NA,C项错误;气体状况未知,无法计算,D项错误。7.A[CU(NH3)4]2十比[CU(H2O)4]2十稳定是因为NH3比H2O更易与CU2十形成配位键,A项错误;si—O键比si—si键的键长短,二氧化硅中si—O键的键能大于晶体硅中si—si键的键能,则熔点:siO2>si,B项正确;Cl原子电负性大,吸引电子能力强,CCl3COOH中O—H键的极性大于CH3COOH,则酸性:CCl3COOH>CH3COOH,C项正确;水分子之间和HF分子间均能形成氢键,相同条件下,水分子间形成的氢键数目多,故沸点高,D项正确。8.CX、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素,原子序数依次增大,则X为H;Z是地壳中含量最多的元素,则Z则Y为C,W为F,E为Cl。第一电离能:Z<W,即O<F,A项错误;简单离子半径:Z>W,即O2—>F—,B项错误;CH、CH3的空间结构分别为平面三角形、三角锥形,则CH的键角大于CH3的,C项正确;C2H2是非极性分子,H2O2是结构不对称的极性分子,则C2H2分子的极性小于H2O2分子,D项错误。十9.C上述反应中,第一步反应慢,为决速步骤,A项正确;第一步慢反应得到的碳正离子为CH3—CH—CH3,可以推得碳正离子中间体稳定性:CH3—CH—CH3>CH3—CH2—CH2,B项正确;主要生成CH3C|HCH3,C项错误;根据题I干信息,烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子,由于F为吸电子基团,F3C—CH=CH2,故CH2=CHCF3与HBr加成的主要产物为BrCH2CH2CF3,D项正确。●H2O不拆开,且不能生成[Al(OH)4]—,A项错误;B、C、D项均正确。2十的配位数为4,A项正确;该晶胞中含有s2—的数目为B项正确;Zns中只含有离子键,C项正确;Zns晶体密度为g●cm—3,D项错误。12.A还需要知道有机样品质量数据,A项错误;氧化铜可将CO转化为CO2,提高测定的准确性,B项正确;反应结束后【高三开学考●化学参考答案第1页(共2页)】WH【高三开学考●化学参考答案第2页(共2页)】WH继续通入一段时间的O2,可将残留在装置中的CO2和水蒸气排到后续装置中,以便完全吸收,从而提高测定的准确性,C项正确;利用质谱法确定有机样品的相对分子质量,再结合实验式,即可确定分子式,D项正确。13.BM不属于酚类物质,无法与浓溴水发生取代反应,A项错误;观察给出的结构,可知M中存在2个手性碳原子,B项正确;M存在多种官能团,与乙醇和丙酮均不互为同系物,C项错误;键角α中的氧原子为sp3杂化,该氧原子因为存在两对孤电子对,对成键电子对排斥力较大,因此键角α的数值小于109O28I,D项错误。1的盐酸,甲胺中c(OH)小于盐酸),则水电离程度:甲胺溶液大于盐酸,A项错误;当c(CH3NH2)=c(CH3NH)时,kb=()OH)=c(OH)=10—3.4,溶液中c(H十)=mol●L1=10—10.6mol●LB项错误;kb、kW都只与温度有关,温度不变则kb、kW不变,盐酸不断滴加过程中溶液温度不变,则)c(OH)kW,.,, c)c(OH)kW,.,,恒得c(Cl—)=c(CH3NH2)十c(CH3NH),D项正确。15.D从图示可以看出电子从a极流出,故a极为负极,b极为正极,电势:b>a,A项错误;由图可知,除去H2S的过程涉及两个反应步骤,B项错误;a极的电极反应式为Fe2十—e—=Fe3十,C项错误;生成的Fe3十氧化H2S生成硫单质,离子方程式为2Fe3十十H2S=2Fe2十十S↓十2H十,D项正确。(2)SiO2=Mn2十十2Fe3十十2H2O(2分)(4)调节溶液pH,促使Al3十、Fe3十转化为氢氧化物沉淀而除去(2分)(5)6.7×10—10(2分)=↑十H2