2025年广东省广雅中学九年级综合素质模拟(三)化学试题及答案

2025年广东省广雅中学九年级综合素质模拟(三)化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-39Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.广东拥有丰富的非物质文化遗产，下列传统工艺中涉及化学变化的是（）A.广州牙雕——镂空雕刻象牙B.潮州木雕——精雕木块成器C.佛山陶艺——高温烧制陶瓷D.客家剪纸——剪裁红色纸张2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将试纸湿润，再浸入待测液中3.2024年广东启动“无废城市”建设试点，下列做法不符合“无废城市”理念的是（）A.回收废旧金属制品，重新冶炼利用B.推广使用可降解塑料，减少白色污染C.农作物秸秆就地焚烧，增加土壤肥力D.生活垃圾分类投放，实现资源再利用4.下列物质的分类正确的是（）A.混合物：空气、冰水共存物、稀有气体B.单质：氧气、铁、金刚石C.氧化物：干冰、氯酸钾、过氧化氢D.酸：盐酸、硫酸、碳酸钠5.科学家发现一种新型催化剂可高效分解水制氢，反应微观示意图如下（图中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子）。下列说法错误的是（）（注：此处应插入微观反应示意图，因格式限制用文字描述：两个水分子在催化剂作用下分解为两个氢分子和一个氧分子）A.该反应属于分解反应B.反应前后催化剂的质量和化学性质不变C.反应生成的氢气和氧气的质量比为1:8D.反应前后分子的种类和数目均发生改变6.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为红色D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，无明显现象7.某同学用pH试纸测定生活中常见物质的pH，记录如下，其中酸性最强的是（）A.白醋（pH=2）B.橘子汁（pH=3）C.食盐水（pH=7）D.肥皂水（pH=10）8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）（注：溶解度曲线描述：甲、乙均为固态，t₁℃时甲、乙溶解度均为30g；t₂℃时甲溶解度为50g，乙溶解度为20g；甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高缓慢增大）A.t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%B.t₂℃时，将50g甲加入100g水中，充分溶解后得到150g溶液C.将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数不变D.若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲9.下列化学方程式书写正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃B.实验室制二氧化碳：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CO₂（CO）：通过灼热的氧化铜B.Fe（Cu）：加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入过量的氯化钙溶液，过滤D.KNO₃固体（NaCl）：加水溶解，蒸发结晶，过滤12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别加入硝酸银溶液，观察是否产生沉淀B.检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化C.验证铁、铜、银的金属活动性顺序：将铁丝和银丝分别插入硫酸铜溶液中D.测定空气中氧气的含量：用木炭代替红磷进行实验13.某同学在探究金属与盐溶液反应时，将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B.若滤渣中含有锌，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银C.若滤渣中只有银，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.若滤渣中含有铜和银，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜14.某气体由CH₄、H₂、CO中的一种或几种组成，取该气体4.8g在氧气中完全燃烧，将生成的气体依次通过浓硫酸（吸收水）和氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳），测得浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。下列判断正确的是（）A.该气体可能只含CH₄B.该气体可能由H₂和CO组成C.该气体一定含CH₄，可能含H₂或COD.该气体一定含CH₄、H₂、CO15.向盛有一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化如图所示。下列说法错误的是（）（注：pH变化曲线描述：初始pH<7，加入NaOH溶液至m₁时pH仍<7；m₁到m₂时pH快速上升至7；m₂后pH>7并逐渐增大）A.0到m₁段发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OB.m₁到m₂段发生的反应是CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.当加入NaOH溶液质量为m₂时，溶液中的溶质只有Na₂SO₄D.若将NaOH溶液换为KOH溶液，反应的实质不变二、填空题（本大题包括4小题，共21分）16.（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）2个氮分子________；（2）硫酸根离子________；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价________；（4）相对分子质量最小的氧化物________；（5）实验室常用的液体燃料________。17.（5分）水是生命之源，也是重要的化学试剂。（1）自来水厂净水过程中，常用活性炭去除色素和异味，这是利用了活性炭的________性。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法降低水的硬度。（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________，该实验说明水是由________组成的。（4）某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠________g，若量取水时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18.（5分）金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是________（用化学方程式表示）。（2）铁制品容易生锈，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）。（3）将一定量的镁粉加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________；若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含的溶质是________。（4）工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为________。19.（6分）化学与生活息息相关。（1）人体缺乏________元素会导致甲状腺肿大。（2）下列食物中，富含蛋白质的是________（填字母）。A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.花生油（3）厨房中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。（4）化石燃料包括煤、石油和________。为减少化石燃料的使用，可开发利用的新能源有________（写一种即可）。（5）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素的化合价为________。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）20.（10分）根据下列实验装置图，回答问题：（注：装置图包括：A为试管加热固体制气体，B为长颈漏斗和锥形瓶制气体，C为向上排空气法收集，D为向下排空气法收集，E为排水法收集，F为干燥装置）（1）写出仪器①的名称：________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。若用E装置收集氧气，当观察到________时开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，应选择的收集装置是________（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是________。（4）若用F装置干燥二氧化碳，F中应盛放的试剂是________（填“浓硫酸”或“氢氧化钠固体”），气体应从________（填“a”或“b”）端通入。（5）某同学用B装置制取氢气，发现反应速率过快，可能的原因是________（写一种即可）。21.（10分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃或NaHCO₃溶液中的一种。为确定其成分，小组同学进行了如下探究：（注：标签显示“Na”和“溶液”，中间部分缺失）【查阅资料】①NaHCO₃溶液的pH约为8~9；②Na₂CO₃溶液的pH约为11~12；③20℃时，四种物质的溶解度如下表：|物质|NaCl|NaOH|Na₂CO₃|NaHCO₃||------|------|------|--------|---------||溶解度/g|36.0|109.0|21.5|9.6|【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈________性，不可能是________溶液（填化学式）。（2）另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有________（填离子符号）。（3）为进一步确定是Na₂CO₃还是NaHCO₃溶液，小组同学设计了以下方案：方案一：取该溶液20g，加入过量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2g。通过计算判断：若该溶液为Na₂CO₃溶液，20g溶液中最多含Na₂CO₃的质量为________g（20℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数为________%，保留一位小数）；若生成2g沉淀，需要Na₂CO₃的质量为________g（反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）。结合溶解度数据，该溶液不可能是NaHCO₃溶液，因为________。方案二：用pH试纸测定该溶液的pH，若pH约为________，则为Na₂CO₃溶液。【实验结论】该溶液是Na₂CO₃溶液。四、计算题（本大题包括1小题，共14分）22.（14分）某化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取20g黄铜样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为119.8g（假设产生的气体全部逸出）。（1）生成氢气的质量为________g。（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。参考答案及解析一、选择题1.C解析：陶瓷烧制过程中，黏土中的物质发生化学反应生成新物质，属于化学变化；雕刻、剪纸仅改变形状，属于物理变化。2.A解析：B项漏斗下端应紧靠烧杯内壁；C项应将浓硫酸注入水中；D项pH试纸不能湿润，不能浸入待测液。3.C解析：秸秆焚烧会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合“无废城市”理念。4.B解析：A项冰水共存物是纯净物；C项氯酸钾含三种元素，不是氧化物；D项碳酸钠属于盐。5.D解析：反应前后分子数目改变（2个水分子分解为2个氢分子和1个氧分子，共3个分子），但原子数目不变。6.C解析：A项红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒），不是烟雾；B项描述现象时不能直接说出生成物名称；D项生成蓝色沉淀。7.A解析：pH越小，酸性越强，白醋pH=2最小。8.D解析：A项溶质质量分数=30g/(100g+30g)×100%≈23.1%；B项t₂℃时甲溶解度50g，50g甲加入100g水只能溶解50g，溶液质量150g；C项降温后甲的溶解度减小，溶质析出，质量分数减小；D项甲溶解度受温度影响大，可用降温结晶提纯。9.C解析：A项铁燃烧生成Fe₃O₄；B项未配平，应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D项硝酸铜化学式应为Cu(NO₃)₂。10.C解析：A项金属氧化物与酸反应也生成盐和水；B项氧气和臭氧混合由同种元素组成，属于混合物；D项碳酸盐与盐酸反应也产生气体。11.A解析：B项Fe会与盐酸反应；C项氯化钙过量会引入新杂质；D项KNO₃溶解度受温度影响大，应降温结晶。12.C解析：A项盐酸和硫酸与硝酸银均生成沉淀（AgCl和微溶的Ag₂SO₄），无法鉴别；B项氢氧化钠变质生成碳酸钠，两者均显碱性，酚酞无法检验；D项木炭燃烧生成CO₂，无法形成压强差。13.A解析：锌先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。滤液蓝色说明含Cu²⁰，滤渣一定有Ag，可能有Cu（若锌不足）；若滤渣含锌，说明锌过量，滤液不含Cu(NO₃)₂和AgNO₃；若滤渣只有银，滤液可能含Cu(NO₃)₂；若滤渣含Cu和Ag，滤液一定含Zn(NO₃)₂，可能不含Cu(NO₃)₂（锌恰好反应）。14.B解析：生成水7.2g（含H0.8g），二氧化碳13.2g（含C3.6g），则气体中C:H质量比为3.6:0.8=9:2。CH₄中C:H=12:4=3:1=9:3，H₂中C:H=0（无C），CO中C:H=12:0（无H），H₂和CO混合可调整C:H至9:2（如3gCO和1.8gH₂，C=3×12/28≈1.28g，H=1.8g，比例约0.71:1，需调整比例），因此可能由H₂和CO组成。15.C解析：m₂时pH=7，说明硫酸和硫酸铜均完全反应，溶质为Na₂SO₄；若NaOH过量（m₂后），溶质为Na₂SO₄和NaOH。二、填空题16.（1）2N₂（