2020-2021备战中考化学备考之化学推断题压轴突破训练∶培优篇

一、初中化学推断题1．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式_____________，C的化学式____________。(2)F的用途有____________(写出一种即可)，D的俗称____________。(3)写出化学反应①③的化学方程式：①____________；③____________。(4)下列反应中属于置换反应的是____________。A．④B．⑤C．⑥【答案】CO2CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B【解析】【分析】A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；【详解】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。2．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。（图中“—”表示两物质间可以反应，“”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____；（2）写出D与E反应的化学方程式_____；（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡【解析】【分析】A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。【详解】（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：BaCO3，C是盐酸，化学式为：HCl；（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。3．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是______；（2）反应④的化学方程式：______；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．【答案】催化作用涂油光合作用【解析】【分析】根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检验，符合题意．【详解】（1）反应①中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：；（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等．（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．4．某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作a为______。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将______，并用玻璃棒不断搅拌。（3）滤液A中的溶质是______。（4）铜在空气中灼烧的反应方程式______。（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请说明理由。______（答一点理由即可）。【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）途径Ⅱ途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高【解析】【分析】浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，黄铜是合金，里面含有锌，黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。【详解】（1）操作a得到固体和液体，所以为过滤。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的反应方程式为。（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。【点睛】黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。5．如图所示，物质王国的“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则要求“相邻间的物质要能相互反应”，表示他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中的某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：（1）D的化学式为_____；G的俗名是_____。（2）写出下列反应的化学方程式：A和B：_____。E和F：_____。（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是_____（填化学式）。【答案】O2火碱（或烧碱或苛性钠）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+CuSO4＝FeSO4+CuMg与Fe（或H2SO4与HCl）【解析】【详解】A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气七种物质中的一种，相邻两格中的物质可发生反应，B为金属氧化物，则B为氧化铁，D为气体单质，则D是氧气，G为碱，则G是氢氧化钠；氧化铁还能与一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则C是一氧化碳，氧气能与铁反应，故E可能是铁，铁能与硫酸铜反应，故F可能是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸反应，A是稀盐酸，推断合理；（1）D的化学式为O2；G是氢氧化钠，俗名是火碱（或烧碱或苛性钠）。故填：O2；火碱（或烧碱或苛性钠）（2）写出下列反应的化学方程式：A是稀盐酸，B是氧化铁，A和B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是铁，G硫酸铜，E和F反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是Mg与Fe（或H2SO4与HCl）。故填：Mg与Fe（或H2SO4与HCl）【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6．A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。请回答下列问题：（1）G的化学式是_______________。（2）H+单质碳→I，其反应条件是____________________。（3）AB+C的化学方程式是____________________________________。（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是________________________________。【答案】CuO高温2Al2O34Al+3O2↑CO+H2OCO2+H2【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）H+单质碳→I，其反应条件是高温；（3）AB+C的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I+F（气体）H+D的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。考点：物质的推断与转化7．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：（1）D的化学式为；（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；（3）A、C反应的化学方程式为；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。【答案】（1）BaSO4（2）不符合复分解反应的条件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）锌，铁【解析】试题分析：（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件8．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。（3）D是_____。（4）写出B和C反应的化学方程式：_____。（5）写出A→B反应的化学方程式：_____。【答案】苏打CuO化合反应H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。【详解】（1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；（3）D是H2O；（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。【答案】O2CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。10．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓请推断：（1）写出下列物质的化学式：A，F．（2）D所属的物质类型是（填字母）A．氧化物B．酸C．碱D．盐（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：．（4）写出④的化学方程式：．（5）写出⑤的化学方程式：．【答案】（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】试题分析：（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：H2O2；（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式11．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：（1）D物质是；（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；（3）写出A和B反应的化学方程式。【答案】（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢