原子结构与元素周期表+2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构

一、原子结构模型的演变化学史话/CHEMISTRYHISTORY一、原子结构模型的演变道尔顿模型（1803）紧实不可再分的实心球汤姆生模型（1904）平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子卢瑟福模型（1911）带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转玻尔模型（1913）电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型（1935）现代物质结构学说课堂探究了解认识一、原子结构模型的演变对比学习1.道尔顿原子论道尔顿（1766~1844)19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出了原子论。其主要内容包括：1.元素是由不可再分的极小微粒构成，这种微粒成为原子。原子在一切化学变化中保持其不可再分性。2.同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同3.不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合原子模型：实心球体课堂探究一、原子结构模型的演变

了解认识2.汤姆孙葡萄干面包模型对比学习

英国物理学家汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。英国科学家汤姆孙认为：原子的带正电部分是一个原子那么大的、具有弹性的、冻胶状的球，正电荷均匀地在球中分布；在球内或球面上，由负电子镶嵌着。

汤姆生1856~1940）课堂探究一、原子结构模型的演变了解认识对比学习3.卢瑟福的带核原子结构模型他用α射线轰击金箔，以此来证明汤姆孙的原子模型是正确的。根据汤姆孙的葡萄干面包模型，α粒子应全部穿过金箔。金箔α粒子（带正电荷）汤姆生的原子结构模型无法解释！课堂探究一、原子结构模型的演变了解认识对比学习3.卢瑟福的带核原子结构模型卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福（1871-1937）课堂探究一、原子结构模型的演变了解认识4.玻尔的轨道原子结构模型，对比学习丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。玻尔（1885~1962）核外电子的运动是分层的，电子在每一层中的某个区域内运动。课堂探究一、原子结构模型的演变对比学习了解认识5.现代原子结构理论：电子云模型

1926年，奥地利物理学家薛定谔在德布罗意、海森堡、泡利等人研究的基础上，提出了原子核外的电子排布的新模型——电子云模型，并提出了著名的薛定谔方程式。现代原子结构理论认为：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律。用小黑点的疏密来表示单位体积内电子出现几率。一、原子结构1.构成原子的微粒及其性质原子原子核质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)质子电子中子参考数据：①1个核外电子的质量：9.10×10-31kg②1个质子的质量：1.6726231

×

10-27

kg③1个中子的质量：1.6749286×10-27

kg原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数2.质量数(1)概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似

整数值相加，所得的数值。常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数[思考]原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。

(1)将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入表中：原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910

19.00Na1112

22.99Al1314

26.98192327(2)原子的质量数与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？相对原子质量≈质量数=质子数+中子数二、构成原子的微粒2.质量数

典例精讲【例1】完成下列表格质量数质子数微粒中子数电子数231232354518101616801135Br8035X+2311S2-3216二、构成原子的微粒3.原子的表示方法质量数质子数所含X原子数所带正、负电荷化合价过氧根离子氧原子的质量数为16质子数为8中子数＝16-8＝8含2个

-1价的氧原子每个过氧根离子带2个单位负电荷课堂思考请你思考！在多电子原子里，每个电子具有的能量是否都相同？电子是如何排布的？电子层模型示意图在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。三、核外电子排布表示方法1.电子层电子层数1234567字母代号KLMNOPQ能量离核远近低

高近

远

在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氩）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188【思考1】当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除K层其他层为最外层时，最多能容纳的电子数是8个当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是2个三、核外电子排布除了K、L其他层为次外层时，最多能容纳的电子数是18个当K层为次外层时，最多能容纳的电子数是2个当L层为次外层时，最多能容纳的电子数是8个各层电子数不超过2n2个（n为电子层数）三、核外电子排布2.核外电子排布规律原子核外电子分层排布规律不是独立存在的，而是互相制约。核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上。①各电子层最多容纳2n2个电子②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层

时不能超过2个)③次外层最多能容纳的电子数不超过18个即按K→L→M→N……顺序排列。能量规律数量规律3.电子层的表示方法三、核外电子排布原子核核内质子数或核电荷数粒子符号各层电子数电子层典例精讲【例5】画出下列原子或离子的结构示意图。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。3.电子层的表示方法三、核外电子排布画出1-20号原子结构示意图典例精讲【例6】1～18号元素的原子结构特点在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S三、核外电子排布5.常见“10e-”的微粒出发点Ne→Na+F−←↓HF

↓OH−CH4←→Mg2+→Al3+↓H2O↓H3O+↓NH3

N3−←O2−←三、核外电子排布6.常见“18e-”的微粒出发点Ar→K+Cl−←↓HCl↓HS−SiH4←→Ca2+↓H2S↓PH3P3−←S2−←2个9电子微粒组合—F、—OH、—NH2、—CH3F2、H2O2、N2H4、CH3CH3CH3OH、CH3NH2……课堂小结原