2026届河北省邯郸市永年县第一中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届河北省邯郸市永年县第一中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B．用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C．焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网2、下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是(

)A．氢氧化钠与稀盐酸的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应3、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF6）中不存在共价键 D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子4、下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5、下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤6、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁B．用40.0mL10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨7、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦秆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．氧化产物只有Na2FeO4C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移9、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A．进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2 B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中只发生了物理变化10、下列化学用语的表述正确的是()A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O11、下列关于离子反应的说法错误的是A．根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应B．一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行C．难溶物或弱电解质也能发生离子互换反应D．溶液中的离子反应可以有分子参加12、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－13、下列说法错误的是A．二氧化硫可用于杀菌消毒B．SiO2

和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率14、常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。下列判断正确的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种D．该溶液中c（Cl－）至少为0.3mol·L－115、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③16、为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液17、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（）A．为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B．“凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液18、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应19、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C20、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-21、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体22、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NAC．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NAD．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素为___________。(写元素符号)②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为__________。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。24、（12分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。（3）D分子中最多有___个原子共平面。（4）写出C→D反应的化学方程式为___。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)计算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。②定容时，仰视刻度线________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)26、（10分）乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如图：反应装置如图所示：已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：(1)装置甲的气密性检查操作为__________。(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→开动搅拌器→……a.关闭K1；b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；c.关闭K3，打开K2；d.关闭K2，打开K3；e.打开分液漏斗上口玻璃塞；f打开K1(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是__________副产物为__________(4)下列说法正确的是__________A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量(5)有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________27、（12分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。28、（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为___________________mol/(L·min)。第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数____________(填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。(3)脱硫。①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和NO3-离子的物质的量浓度之比等于1:1，可以采取的正确措施为_________。A．加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解B．加入适量的氨水，使溶液的PH=7C．加入适量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D．加入适量的NH4NO329、（10分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）（3）1molB2A4分子中σ键的数目为______。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。（4）C的简单氢化物在D的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.具有塞子、活塞的仪器在盛装溶液前都需要检查是否漏液，故A正确；B．双氧水分解制备氧气时放出大量的热，会使启普发生器炸裂，故不能使用启普发生器，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故C正确；D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶都是玻璃仪器，加热前若外壁有水，会造成仪器炸裂，又因为三者都不能直接加热，故在加热前应垫上石棉网，故D正确；故答案选B。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氧气的制备原理，常见仪器如A项和D项中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等仪器的使用方法和基本操作。同时掌握相关物质的性质是解答C项的关键。2、B【详解】A.氢氧化钠与稀盐酸的反应属于非氧化还原反应，与题意不符，A错误；B.甲烷在氧气中的燃烧反应，既属于氧化还原反应,又属于放热反应，符合题意，B正确；C.灼热的碳与CO2的反应，属于吸热反应，与题意不符，C错误；D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，与题意不符，D错误；答案为B。3、D【解析】A、由O2（PtF6）中Pt为+5价，PtF6中Pt为+6价，反应中Pt元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂、O2为还原剂，A错误；B、O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，F为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，氧元素为＋0.5价，B错误；C、离子化合物O2（PtF6）中，O2＋与PtF6-形成离子键，PtF6-是络离子，Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，另外，O2＋中两个氧原子间也以非极性共价键结合，则O2（PtF6）存在共价键，C错误；D、由反应前后元素的化合价变化可知，Pt化合价变化数为6-5=1，或氧变价为：0.5×=1，则该反应中每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子，D正确；故选D。4、B【详解】①液氯是单质，其余均为化合物，故①错误；②白米醋、盐酸均是酸溶液，溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，水玻璃属于混合物，氨水指氨气的水溶液，氨水也为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，故③正确；④漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于固体混合物，碘酒属于溶液，牛奶、豆浆属于胶体，故④错误；⑤Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，故⑤错误。所以说法正确的为：②和③。故选B。5、D【解析】①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D。6、A【分析】A、5.6g铁的物质的量0.1mol,反应首先氧化为硝酸铁,即先发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋进行判断；B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生了钝化,不再继续反应；D、反应是可逆反应,反应物不能完全转化。【详解】A、5.6g铁的物质的量0.1mol,根据反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol<0.075mol,铁全部溶解,所以A选项是正确的；B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,盐酸不能完全反应,故B错误；C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝不能完全消耗,故C错误；D、氮气与氢气的反应是可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误；综上所述，本题正确选项A。7、C【解析】(1)金属钠的还原性强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；(2)K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；(3)明矾不具有氧化性，不能用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；(4)Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，具有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；(5)碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；(6)分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1-100nm的是胶体，所以Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故正确；(7)人造刚玉的主要成分是氧化铝，故正确；故选C。8、C【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由−1价变为0价和−2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由−1价变为0价和−2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；

C、Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由−1价→0价，则2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误；所以答案选C。9、C【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。10、A【解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；C.氯化铵的电子式为，C项错误；D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；答案选A。11、B【详解】A.如有电子转移，则为氧化还原反应，也可发生离子互换反应，如复分解反应不发生电子转移，故A正确；B.离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行，并不是所有的离子浓度都减小，如醋酸与氢氧化钠的反应，醋酸根离子浓度增大，故B错误；C.难溶物可发生沉淀的转化、溶解等；弱酸、弱碱为弱电解质，可发生中和反应，故C正确；D.弱电解质在溶液中主要以分子形式存在，在发生离子反应时，以分子形态参加，故D正确；答案选B。【点睛】有离子参加的反应为离子反应，导致某些离子浓度减小，反应类型可为氧化还原反应、复分解反应等。12、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化。【详解】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应，故B正确；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C错误；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化，故D错误。故选B。13、B【解析】A、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但

SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然

SiO2

能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO2

不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al2O3。14、A【分析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I−、Cl−，故A正确；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl−，故B错误；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；D.根据分析可知该溶液中c(Cl−)⩾0.1mol⋅L−1，故D错误；故选A。15、D【详解】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。16、B【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。17、B【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。18、D【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。19、D【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B>A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，答案选D。20、C【解析】试题分析：A、Al3＋和SiO32－反应生硅酸铝沉淀，不能大量共存，故错误；B、Fe3＋具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、H＋和F－形成弱电解质HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。21、C【详解】A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。22、B【详解】A．Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；B．由于发生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B项正确；C．一个—13CH3中所含中子数是7，而16g甲基（—13CH3）其物质的量为1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；D．0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）①因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e−结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、甲苯羟基、碳碳三键取代反应加成反应142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。25、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g•mol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案为⑦；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为溶解；定容；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；（6）依据方程式，设Fe2+离子的物质的量浓度为c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.030mol/L。26、关闭K3、K2，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好defcab亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高氯化钙ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，标准液消耗量变多，所以结果总是大于100%【分析】本实验由乳酸钙与FeCl2反应制得乳酸亚铁晶体，甲装置用于制取FeCl2溶液，因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化，首先利用氢气排出装置内的空气，再利用产生的氢气使装置内压强增大，将FeCl2溶液压入三颈烧瓶中，使FeCl2溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁晶体，经过滤得到乳酸亚铁晶体粗产品和CaCl2溶液，乳酸亚铁晶体粗产品用乙醇洗涤、低温真空干燥得到成品乳酸亚铁，CaCl2溶液经过浓缩得到副产物CaCl2，据此解答。【详解】(1)首先关闭K3、K2，形成封闭体系，打开分液漏斗活塞，打开K1，加入蒸馏水，若蒸馏水不能顺利流下，则证明甲装置气密性良好；(2)亚铁离子易被空气中的氧气氧化，需先用氢气排出装置内的空气，因此需要先关闭K2，打开K3，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1，盐酸与铁反应生成氢气，排出空气，然后关闭K3，打开K2，产生的氢气使装置内压强增大，将氯化亚铁溶液压入三颈烧瓶中，然后关闭K1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，开动搅拌器，使氯化亚铁溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁，故答案为：d；e；f；c；a；b；(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是亚铁离子新制且反应装置处于氢气气氛中，产品不易被氧化，纯度高；由分析可知，副产物为氯化钙；(4)A．根据装置的构造可知，装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶，故A正确；B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是防止铁粉堵塞导管，故B错误；C、乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗一起抽滤，故C错误；D、粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量，故D正确；答案为AD；(5)因乳酸根中的羟基可以被KMnO4氧化，也会消耗KMnO4，标准液消耗量变多，所以结果总是大于100%。27、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色【解析】(1)①FeBr2溶液中亚铁离子能够水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案为：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，溶液中含有的Fe3+可与I-反应，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉变蓝，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝；③少量Cl2与Fe2+反应，加入CCl4萃取后，静置后，上层溶液为黄色，为铁离子，下层溶液无色，说明不含有溴，因溴单质在四氯化碳中呈现紫色，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色。点睛：本题考查Cl2和FeBr2反应的过程实验探究，掌握氯、铁、溴的性质以及明确溶液中离子反应的先后顺序是解答关键。本题的易错点为(2)②，注意铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应。28、CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−867kJ/mol<0.225变大不变SO2−2e−+2H2O=4H++SO42−B【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①由图可知，到达平衡后，温度越高，φ(CH3OH)越小，平衡向逆反应进行；化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；②先根据图表，利用v=计算v(CO2)，再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确定v(H2)；到达平衡后，温度越高，φ(CH3OH)越小，平衡向逆反应进行；化学平衡常数只受温度的影响；（3）①SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；②硝酸铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，因