2026届江西省顶级名校高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届江西省顶级名校高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-2、下列变化属于放热反应的是A．浓硫酸稀释 B．石灰石受热分解C．碳粉不完全燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．0.1

mol羟基含有的电子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极析出的铜原子数为0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目为0.1NA4、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数5、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO36、在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2△H＜1．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂B．降低温度C．增大NO的浓度D．缩小容器体积7、某反应生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min内平均反应速率为A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)8、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氢元素形成的五种不同粒子B．32S与33S是同种核素C．C60和C70互为同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体9、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2510、对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反应的中间产物只有N2O211、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）A．点的B．点时，C．点时，D．从a→d，水的电离度先增大后减小12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)13、下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形14、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA15、在一定量的密闭容器中，充入浓度分别为0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。当反应达到平衡时，不可能存在的数据是A．SO2为0.10mol·L－1 B．O2为0.05mol·L－1C．SO2为0mol·L－1 D．SO3为0.15mol·L－116、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸20、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如下。（1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）A．与金属Na反应B．与CuO反应C．与浓盐酸反应D．消去反应I.该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸（质量分数47.6%）在90℃下充分反应，制备中间产物B。实验装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。具体情况如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸发的物质水先蒸发，直至比值升至47.6%HBr与水按该比例一起蒸发、液化沸点124.3℃HBr先蒸发，直至比值降至47.6%②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。（2）温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应___；（3）实验时，冷凝水应从冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：①检验气密性，装入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③开始加热，逐渐升温至反应温度。（4）反应开始后，当温度计2的示数上升至39℃时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。根据上述实验结果，C的分子式为___；（5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3：6：1。综合上述实验结果，C的结构简式为___；（6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___方法（填实验操作名称）将两液体分离；（7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g。取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2。综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___。21、回答下面各题。Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ•mol-1；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90.0kJ•mol-1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度℃250300350K2.0410.2700.012(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。(2)由表中数据判断该反应的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_______℃。(4)判断反应达到平衡状态的依据是______(填字母序号).A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号).a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式；C、水解反应，溶液显示碱性；D、氨水电离方程式．【详解】在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应A、铵离子是弱碱阳离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、S2－的水解方程式，显碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误；故选A。【点睛】本题考查水解原理，解题关键：水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，易错点B，区别HCO3-的水解与电离．2、C【详解】A.浓硫酸稀释时放出热量，但不是放热反应，故A不符合题意；B.石灰石受热分解是吸热反应，故B不符合题意；C.碳粉不完全燃烧放出热量，是放热反应，故C符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D不符合题意；故选C。【点睛】常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应等。3、C【详解】A．0.1

mol羟基含有的电子数为(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A错误；B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，无法计算含有Cl-个数，故B错误；C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4g，溶解0.1molCu，则阴极析出的铜原子数为0.1NA，故C正确；D．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目少于0.1NA，故D错误；故选C。4、B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A项正确；B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离5、B【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。6、B【解析】根据外因对反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】据图可知，曲线a、b上转折点之前为非平衡状态，转折点之后的水平线为化学平衡状态，条件改变使反应变慢，且NO平衡转化率增大，即条件改变使平衡右移。A项：加入催化剂使化学反应加快，不能使平衡移动。A项错误；B项：降低温度，使反应变慢，平衡右移。B项正确；C项：增大NO的浓度，反应变快，平衡右移，NO平衡转化率减小。C项错误；D项：缩小容器体积即加压，反应变快，平衡右移，NO平衡转化率增大。D项错误。本题选B。7、C【解析】试题分析：根据v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案为C。考点：考查化学反应速率的计算8、D【解析】2H、21H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S与33S中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同。【详解】2H、21H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子，故A错误；32S与33S中子数不同，所以不是同种核素，故B错误；C60和C70是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。9、B【解析】分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．10、B【详解】A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D选项错误；答案选B。【点睛】化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。11、D【详解】A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误；B．b点为加入10mLNaOH溶液，为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，浓度均约为×0.05mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B错误；C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，c点pH=7，则c点时，，故C错误；D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从a→d，溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意溶液的体积发生了变化，另外，弱酸的电离程度和盐类的水解程度一般均较小。12、C【分析】由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~10s内△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合物质的量的变化解答该题。【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为(Z)==0.079mol/（L•s），故A错误；B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由以上分析可知反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；答案选C。13、C【解析】NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。14、A【解析】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。15、C【分析】本题可以采取“极限思维”，将反应物按方程式的系数极限地转化为生成物(即一边倒)，求出各物质的浓度的取值范围，从而解题。【详解】将反应物按方程式的系数极限地转化为生成物，即反应物全部反应完，数据如下：但是，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)属于可逆反应，所以反应物不可能完全反应，所以各物质的平衡浓度取不到上述式子中的数值，则反应中各物质浓度范围是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能为0.10mol·L－1，其值处于0～0.2mol/L范围内，A符合题意；B．O2可能为0.05mol·L－1，其值处于0～0.1mol/L范围内，B符合题意；C．SO2的浓度不可能为0mol·L－1，其浓度只能处于0～0.2mol/L范围内，C不符合题意；D．SO3可能为0.15mol·L－1，其值处于0～0.2mol/L范围内，D符合题意；答案选C。16、C【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强、氢化物稳定性增强。【详解】A．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A正确；B．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正确；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，故最高价氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C错误；D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，对应的氢化物为HX、H2Y、ZH3，元素的非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。故选C。【点睛】本题涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液体分层，油状液体在下若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B【分析】乙醇在浓硫酸作用下、170℃时发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯中一般会混有二氧化硫等杂质，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，据此分析解答。【详解】(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，是因为乙烯中可能混有二氧化硫，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也未必是乙烯，故答案为：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，因此试管Ⅱ中液体分层，且油状液体在下层，可证明反应中有乙烯生成；实验中若发生取代反应，则生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大，因此验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，故答案为：液体分层，油状液体在下层；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大；(4)要验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，需要除去二氧化硫气体，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之间增加的装置的A中加入NaOH溶液，除去SO2气体；B中加入品红溶液，检验SO2是否除尽，故答案为：NaOH溶液；除去SO2气体；品红溶液；(5)废液冷却后倒入空废液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀释时应将硫酸注入水中，只有B合理，故答案为：B。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意理解实验的目的，需要除去二氧化硫对实验的影响。20、AB温度计1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，根据题目中各物质的质量算出产物C中所含元素，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，找出符合条件的结构简式；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯；（7）根据各物质的物质的量关系可得，反应生成C5H10为0.1mol，H2O为0.1mol，则另外一种产物为C7H15Br，由核磁共振氢谱可知，找出符合条件的C7H15Br的结构简式，进而得到总反应方程式。【详解】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应，故答案为：AB；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下，故答案为：温度计1；插到液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出，所以应从b处进入，故答案为：b；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的质量为：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氢元素的质量为：0.9g=0.1g，而产物C为0.7g，所以产物C中没有氧元素，碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量为70，符合条件的产物C的分子式为：C5H10，故答案为：C5H10；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，符合条件的结构简式为CH3CH=C(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)2；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯，故答案为：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反应后一