上海市五爱高级中学2026届化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

上海市五爱高级中学2026届化学高三第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．3、下列变化或过程属于化学变化的是A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应4、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是A．Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3分子数为0.2NAD．1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA6、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na7、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它们（）A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA10、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟11、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量B．B曲线表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至过量C．C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D．D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A．向海水中加入明矾制取淡水B．用碱性废水中和处理酸性废水C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化D．按规定对生活废弃物进行分类放置13、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．放电时PbO2发生氧化反应B．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充电时电解质溶液的质量减少D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+14、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．氧化铁可以作为红色油漆的原料D．铁粉作食品袋内的脱氧剂15、已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）A．X－B．Y－C．Z－D．W－16、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象I滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O⇌HClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。19、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_______________。（2）浓硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。20、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO1-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取1．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；②100℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。21、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2

吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将H2SO3氧化成硫酸。（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应，确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)①N2H4(g)＋2O2(g)==NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②N2H4(g)＋2O2(g)==2NO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。模拟尾气气体(10mol)碳烟NOO2He物质的量(mol)0.0250.59.475n（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。2、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的转化关系分析判断。【详解】A项：CuO与H2O不能直接化合。A项错误；B项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B项正确；C项：铁与盐酸只生成FeCl2。C项错误；D项：NO不溶于水，与水不反应。D项错误。本题选B。【点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。3、A【解析】试题分析：A、石墨和C60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得C60，生成了新物质，属于化学变化，故A正确；B、丁达尔效应是光线遇到胶体粒子发生了散射形成的，无新物质生成，不属于化学变化，故B错误；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊试液通过活性炭，颜色物质被活性炭吸附，溶液变成无色，无新物质生成，故C错误；D、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，无新物质生成，故D错误；故选A。考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。4、C【解析】A．K比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B．难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不符合题意；C．氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故符合题意；D．CO2，SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选C。5、B【详解】A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故A错误；B.Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物总的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，且每摩尔Na2O2中含有1molO22-；每摩尔Na2S中含有1molS2-，15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA，故B正确；C.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2反应生成NH3为可逆反应，不可能完全转化，则生成的NH3分子数应小于0.2NA，故C错误；D.当氯气在反应中既是氧化剂，又是还原剂时，1molCl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当1molCl2参加此反应时，转移的电子数为NA，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数在物质的量浓度、物质组成、化学反应的限度和氧化还原反应中应用。本题的易错点为Na2O2的组成，在Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，两个氧原子构成一个过氧根离子。6、C【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。7、B【详解】A．过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2，碳化钙中阴阳离子个数比为1∶1，故A错误；B．非金属元素之间易形成共价键，其中过氧化钠中存在O-O非极性键，CaC2中存在C≡C非极性键，所以两种物质中都含有非极性键，故B正确；C．碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能助燃，不属于可燃性气体，碳化钙和水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意过氧化钠是有钠离子(Na+)和过氧根离子(O22-)构成的。8、D【详解】A．X可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。9、C【详解】A.标准状况下二氯甲烷是液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，因此不能确定含有极性键的数目，故A错误；B.I-还原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，不能确定1molFe2+被氧化时转移电子数目，故B错误；C.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），根据电荷守恒，n(NH4+)=n(Cl－)=0.5mol，所以NH4+个数为0.5NA，故C正确；D.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成铜，再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数大于2NA，故D错误；答案选C。10、C【详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确；D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；答案选C。【点睛】本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。11、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠是3：1，故A错误；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至过量，NaAlO2和硝酸反应产生白色沉淀氢氧化铝，沉淀又溶解于过量的硝酸中，两阶段消耗的硝酸物质的量之比为1:3，故B错误；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氢氧化钠的量之比是1：3：1，故C错误；D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为1、3、1，故D正确；故选D。12、A【解析】依据水资源的开发和利用知识分析解答。【详解】A项：海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除去水中的悬浮杂质（不溶性杂质），即明矾不能使海水淡化。A项不合理；B项：利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水。B项合理；C项：含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化（水华或赤潮），故无磷洗涤剂能避免水体富营养化。C项合理；D项：按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用。D项合理。本题选A。13、B【解析】A项，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降为+2价，PbO2发生得电子的还原反应，错误；B项，放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正确；C项，充电时反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩尔质量小于H2SO4的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，错误；D项，充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；答案选B。点睛：本题考查铅蓄电池的工作原理和电极反应式的书写。放电时为原电池原理，充电时为电解原理；充电时阴极电极反应为放电时负极反应的逆过程（如题中B、D项），充电时阳极电极反应为放电时正极反应的逆过程。解题时需注意PbSO4难溶于水，放电时正负极质量都增加，电解质溶液质量减少；充电时电解质溶液质量增加。14、D【详解】A.明矾作净水剂，利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；C.氧化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显红色，C错误；D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；答案选D。15、A【解析】根据水的电离平衡概念分析。【详解】X、Y、Z、W原子形成的阴离子都是带一个负电荷，说明它们是第ⅦA族元素，卤素中，只有F元素形成的F-与水电离出的H+形成弱酸，从而促进水的电离，已知X、Y、Z、W原子序数依次递增，故X元素为F，故A正确。故选A。【点睛】影响水的电离平衡，实际上是讨论如何能影响水解反应的进行，而盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大，故阴离子结合水电离出的H+形成的电解质越弱，水解程度就越大，对水的电离平衡影响就越大。16、B【解析】A.由实验I的现象可知，次氯酸钠和硫酸亚铁反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀，依据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，d～e段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将二价铁氧化成了三价铁，根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得d～e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；C.c、f点所对应的溶液的溶质都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液显碱性，离子方程式为：ClO－+H2O⇌HClO+OH－，故C正确；D.盐酸可以和氢氧化铁反应，使之溶解，在酸性条加下，氯离子和次氯酸根离子反应，生成氯气，故D正确；本题答案为B。【点睛】在酸性条件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。二、非选择题（本题包括5小题）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c==mol/L；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反应的n（Br-）=0.3mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。18、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。19、检查装置的气密性不能如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出过滤d【解析】（1）加试剂前要进行的操作是检查装置的气密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出，所以浓硫酸不能用稀硫酸代替。（3）从溶液中析出的晶体需要过滤得到。（4）二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，一般用碱液，同时还需要防止倒吸，答案选d。20、4I2＋8OH－=IO1－＋6I－＋4H2O＋IO－使IO1－完全转化成I－NaIO1＋2Fe＋1H2O=NaI＋2Fe(OH)1↓Fe2＋取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋或者加入K1[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2OFe2O1【解析】试题分析：（1）若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中碘酸根离子与IO－离子的物质的量之比为1:1，碘失去电子为6个，根据得失电子守恒，生成的I－为6个，参加反应的碘单质为4个，则上述过程中，反应的离子方程式为4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－。（2）反应加入铁屑的目的是还原反应中所生成的碘酸根离