2026届内蒙古锡林浩特市六中化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届内蒙古锡林浩特市六中化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、表示下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+2、一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．电流由电极A经外电路流向电极BB．电池工作时，OH－向电极B移动C．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O3、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯4、新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性5、有关物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67、下列表示正确的是A．HCl的电子式： B．乙炔的结构简式：CHCHC．水分子的比例模型： D．质子数为6，中子数为8的核素：C8、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率9、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO410、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离11、已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol(NH4)2SO4时ΔH=-24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-112、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13、化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A．推广使用电动汽车低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产14、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜间无光照时，a电极流出电子15、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D17、下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D18、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．新制氯水在光照下颜色变浅B．工业合成氯化氢时氢气过量C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-20、下列说法中正确的是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体21、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A．图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B．图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC．用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D．用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原22、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；B．图2是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2C．图3表示分别稀释1mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化二、非选择题(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。24、（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是__________________________。（2）WX2的电子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。25、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。26、（10分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为_____。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。②残液中SO2含量为____

g/L。③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。27、（12分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是________。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。②观点2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。28、（14分）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=x(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)

。②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。29、（10分）甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开．B、电荷不守恒，要加热才能反应；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；D、反应条件为碱性；【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A错误；B、电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正确；D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项D，注意溶液的酸碱性。2、D【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。点睛：燃料电池规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应。易错点：气体的体积一定要标温度和压强，否则数据无意义，选项可直接排除。3、D【详解】A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选D。4、D【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。5、B【详解】A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的水蒸气及CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，D项不选；答案选B。6、D【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。7、D【解析】HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。8、D【详解】A.胶体粒径在于1-100nm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质，A错误；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；故答案选D。9、D【详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，A．Li属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B．Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；C．LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；D．Li2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。10、A【详解】A.反应中，转移8个电子，所以每生成1mol氢气，转移4mol电子，故正确；B.将生成的气体在空气中冷去，钠和氧气反应生成氧化钠，不能得到钠，故错误；C.该反应利用钠的沸点低，铁没有氧化性，故错误；D.四氧化三铁是磁性氧化铁，不能用磁铁分离铁和四氧化三铁，故错误。故选A。11、D【详解】根据题意先写出热化学方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3•H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，D正确；故选D。12、C【详解】A.铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C.b→c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。答案选C。13、D【解析】A.推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。14、D【详解】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，理解原电池工作原理是解题的关键。根据光照时电子的流向判断正负极，注意电极反应式的书写与电解质的关系（如C项酸性条件下电极反应式中不出现OH-）。15、A【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。16、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。17、B【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合题意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合题意。故选B。18、B【详解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒沙特列原理解释，故A正确；B.氢气与氯气生成氯化氢的反应不存在平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故C正确；D.NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故D正确；故答案为B。【点睛】勒沙特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。19、B【解析】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B.遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。20、D【详解】A.氯化氢分子中氢原子和氯原子以共价键结合，氯化氢是共价化合物，错误；B.碘属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，错误；C.同素异形体之间的转化是化学变化，由于没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，错误；D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体，正确；答案选D。21、D【详解】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；D、在图二中每生成1molS2(s)转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确；答案为D。22、C【详解】A.由图1可知，温度升高，平衡正向移动，正反应△H＞0，故A错误；B.由图2可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故B错误；C.由图3可知，醋酸是弱电解质，在水溶液在中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的是醋酸，且稀释至pH=4，b应该＞100mL，故C正确；D.对可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N2O4)迅速增大以后继续增加，D图像错误，故D错误；正确答案是C。二、非选择题(共84分)23、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c．高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。24、H2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，答案为：；（2）WX2为CO2，电子式是，答案为：；（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol，共失去2×0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；25、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)【解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩；玻璃棒③、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证BE除去HCl气体当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀b64.00残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多【解析】装置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应可以证明二氧化硫的氧化性。要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。【详解】（1）装置A制备SO2，发生的化学反应方程式为CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性；（3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A→C→B→E→D→F；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液不褪色，防止SO2的干扰，F中出现白色沉淀；（4）①冷凝水进口方向为b；②根据信息建立关系式为SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL残夜中含有SO2的物质的量为20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，则残液中SO2的含量为1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是盐酸有剩余或H2O2有剩余。【点睛】本题的难点是装置的连接，首先弄清楚实验目的，本实验验证亚硫酸和次氯酸酸性强弱，然后找准实验原理，亚硫酸不仅具有酸性，还具有还原性，次氯酸能氧化亚硫酸，不能直接将SO2通入漂白粉中，采用间接方式进行验证，即亚硫酸制备碳酸，碳酸与次氯酸盐反应，从而得出亚硫酸和次氯酸酸性的强弱，根据原理连接装置，，注意杂质气体的干扰。27、>正向加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ⅰ．Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）①碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。【详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+>I2；上述实验证明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；（4）Ⅰ．沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）①碘水本身与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a的平衡向正向移动；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则证明Fe3+可能由Ag+氧化产生，故答案为出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红；（6）取ⅱ的黄色溶液，加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。28、-127.5kJ/mol催化剂(或提高催化剂的选择性)0.12mol/(L·min)不能确定2/9(或22.22%)减小该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小【分析】(1)CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.5kJ/mol①；H2（g）+O2（g）═H2O；△H=-285.5kJ/mol②；CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol③，根据盖斯定律计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H；选择合适的催化剂可以