2026届安徽省池州市 高三上化学期中复习检测试题含解析

2026届安徽省池州市高三上化学期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是文房四宝材料所属物质物质分类A毛笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B墨碳单质C宣纸纤维素糖D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐A．A B．B C．C D．D2、下列装置能达到实验目的的是A．用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．用如图装置制备Fe(OH)2C．用如图装置除去CO2中含有的少量HClD．用如图装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA4、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．反应③中每生成1molO2转移的电子数4molD．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ6、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析正确的是A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)7、下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性8、下列类比关系正确的是()。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应9、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存10、下列说法不正确的是（）A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮 D．钠的金属性比锂强11、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（

）A．从海水中获取氯化镁 B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫 D．铝土矿用强碱溶解12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB．标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36LC．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLD．参加反应的金属总质量为9.6g＞m＞3.6g14、某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-15、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g16、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化还原反应4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D17、实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是A．装置甲制取 B．装置乙净化干燥C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气18、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。则a为()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13019、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求20、将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO221、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-B．充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C．放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D．放电时每转移2mol电子负极区溶液质量减少65g22、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强二、非选择题(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。24、（12分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为________和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________25、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将2．3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_______________________________。（2）若将H2换成CO，则还需补充________________装置。（3）测的反应后装置B增重2．32g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（2）步骤④中煮沸的作用是__________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。26、（10分）某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。查阅资料：i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能与H+反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S；Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S；Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为__________。（2）进行实验一。编号试剂现象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液无明显变化①实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中编号2实验的目的是________________。②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有____性。（3）进行实验二。取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。①取无色溶液B______（填操作和现象），证明溶液A中存在SO。②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为______________。（4）进行实验三。①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。27、（12分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。28、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H=__________。(2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_____(填字母)。A．该反应的焓变(∆H)保持不变B．气体平均摩尔质量保持不变C．气体密度保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烧脱氢反应的K______(填"增大"、"减小"或"不变")。(4)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。图中催化剂为____，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。29、（10分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC

热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。【详解】A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤维；A错误；B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。故选A。2、B【解析】A.氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C.二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D.浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，本题选B。3、D【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25gFeCl3物质的量为：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，故A正确；B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为：×18×NA=18NA，故B正确；C．常温常压下，124gP4物质的量为1mol，所含P—P键数目为6NA，故C正确；D．氢气和碘的反应为前后分子数不变的反应，故无论反应进行的程度如何，容器内的分子数均为0.2NA个，故D错误；故答案为D。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。4、B【分析】A、反应中均有元素的化合价变化，③④⑤中没有离子参加反应；B、⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂；C、由H2O2～O2～2e－计算；D、反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高．【详解】A、反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B、⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C、由H2O2～O2～2e－计算，反应③中每生成1molO2转移的电子数2mol，故C错误；D、反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。故选B。5、B【详解】A.

HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B.△H=反应物断裂化学键需要的能量−生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol−2H−I=−aKJ/mol，得到断开2molH−I键所需能量约为(a+b+c)KJ，故B正确；C.

H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=﹣akJ·，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选：B。6、A【详解】A.

HClO2的电离平衡常数，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO2−)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10−6，故A正确；B.由图可以得出：碱性条件下ClO2−浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而不是在酸性条件下稳定，故B错误；C.根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)<c(ClO2−)，则微粒浓度大小顺序是c(ClO2−)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl−)，故C错误；D.依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2−)+c(Cl−)+c(OH−)①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2−)+c(HClO2)+c(Cl−)②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2−)+2c(OH−)+c(Cl−)，故D错误，故选A。7、B【解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A错误。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确。氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应，所以选项C错误。浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。8、D【详解】A、AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。9、D【详解】A．还原性Fe2+<I−，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；B．氧化性：Br2>Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C．碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HClO+，故C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl−、Ba2+、Br−能大量共存，故D正确；故选D。10、A【详解】A．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性I＜Cl，故B正确；C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na＞Li，故D正确；故选A。11、B【详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。12、D【解析】试题分析：A．铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融Al2O3制备金属铝，故A正确；B．在海轮外壳上镶入锌块，过程原电池，锌作负极被腐蚀，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌构成了原电池，反应速率加快，故C正确；D．镁是活泼性较强的金属，应该电解熔融MgCl2制取金属镁，故D错误；故选D。【考点定位】考查金属的腐蚀与防护、金属的冶炼【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护和金属的冶炼，解答时要注意金属的防护方法和金属冶炼的原理。牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。13、B【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为:0.3×1/2=0.15mol；据以上分析解答。【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为:0.3×1/2=0.15mol；A.根据分析可以知道,合金的物质的量为0.15mol,当金属全部溶解时,失去电子的物质的量为0.3mol,故A项正确；

B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,根据电子转移守恒可以知道生成的NO物质的量为0.15×2/3=0.1mol，标况下NO气体体积为2.24L,故B项错误；C.当生成的沉淀量达最大时，参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，至少需要氢氧化钠溶液的体积=0.3/3=0.1L=100mL，通常沉淀试剂可以稍过量，所以消耗NaOH溶液的体积V≥100mL，故C项正确；

D.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15×24=3.6g，若全为铜，质量为0.15×64=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为9.6g＞m＞3.6g，故D项正确；

综上所述，本题选B。14、C【解析】试题分析：A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2－不能确定其存在，D错误；答案选C考点：元素化合物的性质，离子共存15、D【解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。16、B【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选B。点睛：解答本题选项A需要判断氧化还原反应类型离子方程式的对错，在反应物、生成物成分及表示形式正确的前提下，可从质量守恒、电荷守恒、电子守恒判断。17、D【详解】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意；B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意；C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意；D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意；故答案为：D。18、D【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，将①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。19、B【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO↑+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误；答案选B。20、A【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。21、C【解析】放电时，该装置是原电池，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以n是负极，m是正极；充电时，阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，以此解答该题。【详解】A.充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Zn2++2e-═Zn，故A错误；B.n接电源的负极，充电时，电解池原理，Zn2+会移向阴极，即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，故B错误；C.放电时作原电池，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大，故C正确；D.原电池中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，每转移2mol电子，负极减轻130g，故D错误；故选C。22、C【解析】A.根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有＋6价，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Y，故B错误；C.离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。24、酯基醚键取代反应+CH3I→+HI【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知B→C的反应类型；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反应D→E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，D→E的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。25、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果尾气处理24%赶走溶液中溶解的过量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；Ⅱ．23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最后得铁矿石中铁的氧化物的化学式。【详解】Ⅰ．(2)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，使测得的含氧量增大；(2)CO有毒，若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置；(3)测的反应后装置B增重2．32g，即生成水2.32g，则铁矿石中氧的百分含量为=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯气，溶液中溶有未反应的氯气，步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；(2)步骤⑤配制溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均为黄色，所以滴定过程中需加指示剂；无论如何互滴，开始就生成碘单质，滴定过程中不能利用淀粉溶液作为指示剂；滴定管用蒸馏水洗涤后再用待裝液润洗；锥形瓶不能用待测夜润洗；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化；滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，可判断滴定终点，再读数；(4)若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，根据，铁矿石中铁的百分含量为=73%。Ⅲ．设化学式为，，，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe2O6。26、排除OH-对实验的干扰还原滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3【分析】（1）硫离子水解呈碱性；（2）①验证氧化产物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干扰；②Na2SO3到Na2SO4体现Na2SO3的还原性；（3）①验证SO的存在需排除SO的干扰；②S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体；（4）①Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S，以此分析。【详解】（1）硫离子水解呈碱性离子方程式为：，故答案为：；（2）①由于SO或高浓度OH-能使品紅褪色，则在验证Na2SO3时需排除OH-对实验的干扰，编号2实验中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，则可说明该浓度下的OH-不能使品紅褪色，故答案为：排除OH-对实验的干扰；②Na2SO3易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，故答案为：还原；（3）①溶液中存在SO，验证SO的存在时需排除SO的干扰，应取无色溶液B滴加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则可说明存在SO，故答案为：加稀盐酸不产生沉淀，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀；②取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，可能存在S或S2O，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，可能存在S2-或S，无法说明一定存在Na2Sx，故答案为：S2O在酸性条件下能生成SO2和S单质，S2-在酸性条件下可以生成H2S气体；（4）①Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀，则浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3，故答案为：浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存S，在加热后产生棕黑色沉淀则存在Na2S2O3；②由条件可知Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS（黑色固体）和S，离子方程式为：，故答案为：。27、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中①过滤、洗涤,干燥【解析】（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入