肥西县2026届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

肥西县2026届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<02、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿 B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法3、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等4、下列有机物的一氯代物只有两种的是()A．B．C．D．5、我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是A．铊是银白色，质软的金属B．铊不能形成稳定的气态氢化物C．铊与浓硫酸反应生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是两性氢氧化物6、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高8、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全9、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B．O3与O2互为互素异形体C．“E85”是由两种物质组成的混合物D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放10、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应11、在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小12、在密闭容器中M与N反应生成C，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之间有如下关系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则此反应可表示为（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C13、下列说法正确的是A．凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类B．糖类都能发生水解反应C．油脂、糖类都属于高分子化合物D．葡萄糖属于单糖14、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是()A．分子式为C16H25O B．含有苯环结构C．该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应 D．分子中含有一种含氧官能团15、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高16、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸17、同时用两个—Cl和一个—Br取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是()A．3 B．6 C．8 D．1018、下列实验装置能达到目的A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制酚醛树脂D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚19、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na20、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀21、下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙的分解22、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________24、（12分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。25、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．27、（12分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。28、（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。29、（10分）I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加入3%Na2S2O3加H2O加稀盐酸(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。(2)实验结论____________________________________。(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确；

综上所述，本题选A。2、B【详解】金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难得到。随着科学的发展，1854年法国化学家德维尔和德国化学家本生，各自将熔融的NaACl4电解制得了金属铝。1886年，同为23岁的美国青年霍尔(C.M.Hall)和法国青年埃罗(P.L.Heroalt)各自独立地发明了改进电解制铝的相同的方法；将氧化铝(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解(电解液温度接近1000℃)。此法投产后，金属铝的产量迅速增长，价格则大幅度下降。3、B【详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；答案选B。4、B【解析】有机物的一氯代物有两种即一氯代物的同分异构体有2中。【详解】A.一氯代物有3种，即甲基上取代一种，六元环上2种，A错误；B.一氯代物2种，即甲基上取代一种，苯环上一种，B正确；

C.一氯代物1种，即甲基上取代，C错误；D.一氯代物4种，甲基上取代2种，苯环上取代2种，D错误；答案为B5、D【详解】A．Al为银白色质软的金属，则铊是银白色，质软的金属，故A正确；B．与铝性质相似，但相对分子质量较大，如能形成气态氢化物，常温下为固体，故B正确；C．化合价为+3价，铊与浓流酸反应生成T12(SO4)3，故C正确；D．同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，Tl（OH）3为碱性氢氧化物，故D错误；故选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重考查学生的分析能力，为基础性习题，把握同族元素性质的相似性及递变性为解答的关键，注意元素周期律的应用，易错点D，Tl（OH）3为碱性氢氧化物。6、D【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。7、C【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡逆向移动。【详解】A.减压平衡逆向移动，说明x+y>z，故A错误；B.平衡逆向移动，故B错误；C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D.C的体积分数减小，故D错误。故选C。8、D【解析】由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，故选项D符合题意；答案选D。9、B【解析】A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。10、D【解析】本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。【详解】A.铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；B.原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；C.该原电池中，C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应，D正确；答案为D。11、B【解析】A、根据题中平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，选项A错误；B、80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO（g）浓度均为0.5mol•L-1，Qc===8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），选项B正确；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，选项C错误；D、恒温时将气体体积缩小到原来的一半，，相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，选项D错误。答案选B。12、D【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以该反应可以表示为2M+3N=2C，故答案为D。13、D【解析】A、有些醇类能溶于水，也具有甜味；B、单糖不能发生水解；C.糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能发生水解反应。【详解】A、有些醇类能溶于水，也具有甜味，故A错误；B、单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B错误；C.糖类里只有多糖（如淀粉、纤维素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C错误；D、葡萄糖不能发生水解反应，属于单糖，故D正确。14、D【分析】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键；分子中只含有羟基一种含氧官能团。【详解】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键，不含苯环，故B错误；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键，所以该物质1mol一定条件下最多能与5mol氢气反应，故C错误；分子中只含有羟基一种含氧官能团，故D正确。【点睛】本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细。15、B【解析】A.大多数盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，A错误；B.在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，B正确；C.25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，C错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，D错误。答案选B。16、A【详解】A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；B．乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；答案选A。【点睛】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。17、B【详解】两个-Cl取代苯环上的H原子得到三种结构：邻二氯苯、间二氯苯和对二氯苯，其中邻二氯苯剩余2种H，即-Br可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间二氯苯剩余3种H，故有3种同分异构体；对二氯苯剩余1种H，故有1种同分异构体，故总共有2+3+1=6种；故答案为：B。【点睛】本题考查有机物同分异构体数目的判断，通过定二动三确定有机物的三取代产物，其中两个取代基相同，先确定其种数，再通过三种同分异构体中取代第三个取代基的种数来确定，从而得解。18、C【解析】A.醇具有良好的挥发性，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B.温度计水银球应在液面以下（且不能接触圆底烧瓶），错误；C.方案设计以及操作均正确，正确；D.浓盐酸具有良好的挥发性，会随二氧化碳进入试管中，故不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱关系，错误。19、C【解析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。【详解】A.NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；

C.C2H6O为分子晶体，晶体中含有单个分子，所以C选项是正确的；

D.Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误。

所以C选项是正确的。20、C【分析】利用反应向着更难溶的方向进行分析。【详解】A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。21、D【详解】A.金属钠与水的反应是放热反应，故A不符；B.盐酸与氢氧化钠的反应，是酸碱中和反应，是放热反应，故B不符；C.铝与氧化铁的铝热反应，是放热反应，故C不符；D.碳酸钙的分解拆开化学键，吸收能量，为吸热反应，故D正确；故选D。22、A【详解】A.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；答案选A。【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。二、非选择题(共84分)23、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.25、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。26、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。28、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸强酸5Ba2++2IO65-+10H++5SO42-=5BaSO4↓+2H5IO65.6×10-5【分析】(1)酸的电离平衡常数越小，酸越弱，酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3；(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中CO32-的水解程度大于HCO3-；(4)a．弱电解质越稀越电离，盐越稀越水解；b．电离吸热、水解是吸热反应；c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制。(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余；0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸；(6)要生成碳酸钙沉淀，Q=c（Ca2+）·c（CO32-）2.8×10-9。【详解】(1)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序是b>a>d>c；(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反应方程式是NaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3；(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中CO32-的水解程度大于HCO3-，所以各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞