2026届广东省揭阳普宁市化学高一第一学期期末调研试题含解析

2026届广东省揭阳普宁市化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L2、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA3、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(

)A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体4、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO5、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同7、下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中8、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A．碳 B．石英 C．锗 D．硅9、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰石 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水10、下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种力B．任何物质都含有化学键C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程11、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三种同素异形体C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低12、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂13、下列反应的离子方程不正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4B．钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+14、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸15、下列叙述正确的是A．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质C．用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液16、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应17、下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥18、下列实验装置或操作正确的是A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子19、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色20、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应21、下列关于合金的叙述中不正确的是（）A．合金具有熔点高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C．在我国使用最早的合金是青铜 D．合金钢可制成不锈钢和特种钢等22、下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。24、（12分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。25、（12分）实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。26、（10分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若观察到______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)27、（12分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28、（14分）I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化学式表示）（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。（3）写出物质C

的一种常见用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B

为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。（2）气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。29、（10分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取该溶液20mL，加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0mol·L－1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。2、C【解析】

A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应；B.求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子。【详解】A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为−1价和+1价，故1mol氯气在该反应中转移1mol电子即NA个，故A项错误；B.标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故分子数N=nNA=0.1NA个，故B项错误；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA个，故C项正确；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子，故此溶液中含有的分子总数多于NA个，故D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。考察角度广，陷阱多。做此类题时可利用条件，直接找出已知和未知之间的物质的量的关系，再利用关系式法，常可一步到位得出结论，且能明显提高做题速度与准确率。如本题的正确答案C选项，利用混合物的最简式为NO2这样的关系式直接求解，可化繁为简，准确得出答案。3、B【解析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B.三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C.二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D.常温下三氧化硫是固体，D错误；答案选B。4、A【解析】

该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；【详解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；B.SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C.KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D.KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。5、C【解析】

①MgO不能与碱反应，故①不选；②Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸和碱都能反应生成盐和水，故②选；③NaHSO4不能与酸反应，故③不选；④NaHCO3与酸反应生成盐、水和二氧化碳；与碱反应生成碳酸盐和水，故④选；⑤醋酸铵既能和酸反应，生成醋酸和铵盐，又能和碱反应生成氨气、水和醋酸盐，故⑤选；⑥Al能与酸、碱反应都放出氢气，但铝属于单质，故⑥不选；既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是②④⑤，故选C。【点睛】本题的易错点为③和④的判断，要注意NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHCO3属于弱酸的酸式盐。6、C【解析】

A、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；B、相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；C、NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错误；D、由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确；答案选C。7、B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。8、B【解析】

光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。9、D【解析】

氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱碱溶液，故D正确。

故选：D。10、B【解析】

A.化学键是一种静电作用力，故A正确；B.稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；C.加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。答案选B。11、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。【详解】A项、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A错误；B项、碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，故B错误；C项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性O＞N＞C，故C正确；D项、甲烷、氨气和水的沸点逐渐升高，故D错误；故选C。12、B【解析】

A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。13、D【解析】

A．氯化铝溶液和氨水生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，所以即使氨水过量，沉淀也不溶解，正确；B．钠和水反应生成NaOH和氢气，正确；C．氯化亚铁溶液中的Fe2+可以被Cl2氧化为Fe3+，而Cl2本身被还原为Cl-，正确；D．电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；故选D。【点睛】判断离子方程式书写是否正确，可以从三方面判断：①生成物是否正确，如过量的二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O是错误的，生成的不是CaCO3，而是Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；②拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆成离子，其他都写成化学式；③是否符合电荷守恒和质量守恒，如钠和水的反应如果写成Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑，则电荷不守恒，是错误的。14、B【解析】

A、氢氧化亚铁易被氧气氧化，把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠，可以防止氢氧化亚铁被氧化，所以可利用装置制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，故B错误；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；D、加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气，所以制备氢氧化亚铁时，氢氧化钠溶液应预先煮沸，故D正确；选B。【点睛】本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，明确氢氧化亚铁容易被氧气氧化，注意隔绝空气防止被氧气氧化是氢氧化亚铁制备成功的前提条件之一。15、A【解析】

A项、丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，故A正确；B项、氨气为极性分子，氨分子和水分子之间可以形成氢键，极易溶于水，用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与水溶液呈碱性无关，故B错误；C项、钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故C错误；D项、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误；故选A。【点睛】除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子是解答关键，也是易错点。16、D【解析】A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。17、D【解析】

①酒精无毒，易燃烧，属于易燃品，故错误；②浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；③汽油是可燃性液体，属于易燃品，故正确；④烧碱无毒，具有腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，故错误；⑤氯酸钾具有强氧化性，属于氧化剂，故正确；⑥硝酸铵受热或受到撞击，会发生爆炸，属于爆炸品，故正确；②③⑤⑥正确，故选D。18、D【解析】

A．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氢，所以不能说明碳酸的酸性强于硅酸，A错误；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，C错误；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以用丁装置可以除去氢氧化铁胶体中的氯离子，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的严密性以及评价性分析，选项A和C是解答的易错点，注意盐酸的挥发性以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。19、C【解析】

A．分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D．若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；答案选C。【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。20、B【解析】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。21、A【解析】

A．合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A错误；B．目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B正确；C．我国早在商代就使用了青铜，C正确；D．合金钢可制成不锈钢和特种钢，D正确。答案选A。22、A【解析】

A.铝与强碱的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式书写正确，故B正确；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式书写正确，故C正确；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，故D正确；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。26、排尽装置内的空气，防止氧气干扰B中白色固体变蓝SO2+H2O2=H2SO4甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫色未褪去【解析】

由题给实验装置图可知，装置A为摩尔盐受热分解装置，装置B为水的检验装置，装置C中盐酸吸收氨气，氯化钡用于检验三氧化硫，装置D中氯化钡用于证明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干扰二氧化硫的检验，装置E中双氧水用于氧化二氧化硫，氯化钡用于证明二氧化硫生成。【详解】（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，故答案为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；（2）装置B无水硫酸铜是检验分解产物水，所以看到的现象为白色固体变蓝色，故答案为：B中白色固体变蓝色；（3）①装置E中SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；②装置C中盐酸吸收氨气，若盐酸不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱性，二氧化硫也能与氯化钡反应生成亚硫酸钡表示沉淀，则甲同学的判断不正确，故答案为：甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量残留固体完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亚铁离子，则说明残留固体中不含FeO和Fe3O4，由提供的试剂可知，向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色未褪去，说明不含有亚铁离子，故答案为：少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去；【点睛】装置C中盐酸吸收氨气，若盐酸不足，极易溶于水的氨气溶于水使溶液呈碱性，二氧化硫也能与氯化钡反应生成亚硫酸钡表示沉淀是分析的难点和易错点。27、BC21.0胶头滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；D.溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；②该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。【点睛】配制一定体积物质的量浓度的溶液所需仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。28、Na2CO3NaOHNaHCO3NaClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3作发酵粉或治疗胃酸过多的药剂均可N、ClNCl3Cl2+H2OH++Cl-+HClONCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】I.三种含钠元素的化合物A、B、C

都能与盐酸反应生成D，则D为NaCl，加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X，说明C不稳定，在A溶液中通入足量X，又可生成C，所以C为NaHCO