2026届新疆生产建设兵团第七师中学化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届新疆生产建设兵团第七师中学化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A．装置a中残留的固体是Ag2O B．装置b还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3 D．装置d

中的无色气体遇空气仍然是无色2、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶13、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A．A B．B C．C D．D4、下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：5、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是()A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节体现了绿色化学的思想D．与2017年相比2018年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善6、“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是A．氧化产物是CO2B．爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C．反应中有三种元素的化合价发生变化D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：37、将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()A． B．C． D．8、对来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)9、下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA11、下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O12、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸13、下列有关说法正确的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C．使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色14、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.001mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-115、下列关于指定粒子构成的描述不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22-和S2－具有相同的质子数和电子数16、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑17、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．Ni在该反应中做催化剂 D．①→②吸收能量18、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容19、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA20、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛A．A B．B C．C D．D21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______________________________。(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A为非金属氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_____。24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C单质的化学方程式为______。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。25、（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为____________。③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是________________。26、（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。（2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。28、（14分）漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。29、（10分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是___________。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_________。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为__________，②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】

【详解】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；B.装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。答案选A。2、A【解析】对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1，故选A。3、A【解析】A、向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，故A正确；B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B错误；C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na＋，还可能含有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K＋，故C错误；D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D错误；综上所述，本题应选A。4、D【解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；B、S2—的结构示意图：，B错误；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；D、正确。选D。5、D【解析】A.工业废液排入海洋中会污染海洋，会危害渔业资源，人如果食用了被污染的鱼，对人体也会产生危害，A项不合理；B.将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气，并不能减少SO2的排放，不能减少空气污染，B项不合理；C.植树不能从源头上杜绝污染物的排放，不是绿色化学的核心体现，C项不合理；D.pH值增加，雨水酸性减弱，说明酸雨情况有所改善，D项合理；答案选D。6、D【解析】A.碳元素从0价上升至+4价，故CO2为氧化产物，正确；B.从反应方程式可知，该反应放出大量气体，结合爆炸品主要具有反应速度极快，放出大量的热，产生大量的气体等特性可知，B项正确；C.由反应方程式可知，反应后S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，正确；D.该反应中，氧化剂为S和KNO3，还原剂为C，故氧化剂与还原剂的物质的量为1:1，错误。答案选D。【点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。7、C【分析】CO2先与OH－发生反应：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋与CO32－反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此认为Ca(OH)2先与CO2反应，其次为NaOH，然后是NaAlO2，逐步分析；【详解】CO2先与OH－发生反应：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋与CO32－反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此认为Ca(OH)2先与CO2反应，其次为NaOH，然后是NaAlO2，发生的反应依次是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、2NaAlO2＋CO2＋3H2O=Na2CO3＋2Al(OH)3↓，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2与沉淀关系的图像是，故答案选C；答案选C。【点睛】难点是分析反应的过程，特别是NaAlO2、Na2CO3哪个先与CO2反应，学生应记住HCO3－电离出H＋能力强于Al(OH)3，即AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此NaAlO2先与CO2反应。8、D【详解】v(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反应速率最快，答案选D。【点睛】可通过某物质的速率与其化学计量数的比值的大小，比较不同物质表示的同一反应的速率快慢。9、D【分析】A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气；B．NaOH完全反应，生成水和碳酸钙的物质的量之比为1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸钙和盐酸；D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢生成硫酸铁和水．【详解】A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A错误；B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子反应Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的离子反应为Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C错误；D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正确；故选D。10、B【详解】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5mol，正确；C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。11、B【解析】A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式；B.铵根水解使溶液pH<7；C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。【详解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A项错误；B.在氯化铵溶液中，铵根会发生水解，使溶液显酸性，pH<7，其离子方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B项正确；C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，而不是NO2，因此正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−═3Ag++NO↑+2H2O，故C项错误；D.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，溶液中的OH－和CO32-均会完全反应，其正确的离子方程式应为：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D错误；

故答案选B。【点睛】本题D选项是易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因选项中稀盐酸过量，最后主要产物为CO2，而不是HCO3-。12、A【详解】A．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的阴、阳离子而使三氧化硫的水溶液导电，但电离出阴、阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，则三氧化硫是非电解质，故A符合题意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不导电，故B不符合题意；C．CaO溶于水后，与水反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，溶液导电，同时CaO是活泼金属氧化物，属于电解质，故C不符合题意；

D．醋酸在水溶液能电离出阴、阳离子，醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故D不符合题意；

故选A。13、B【详解】A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，故A错误；B．干燥的氯气与Fe不反应，常温下，浓硫酸使铁钝化，所以为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸，故B正确；C．固体加热分解应在坩埚中进行，蒸发皿主要用于溶液的蒸发结晶，故C错误；D．将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，则品红溶液不褪色，故D错误；故答案为B。14、C【分析】考查反应速率的定量表示方法【详解】A、在体积5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol•L-1•s-1。速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2/3×0.0015mol•L-1•s-1=0.001mol•L-1•s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=5/6×0.0015mol•L-1•s-1=0.00125mol•L-1•s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=2/3×0.0015mol•L-1•s-1=0.001mol•L-1•s-1，故C正确；D、在体积5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol•L-1•s-1，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学反应速率的计算，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，据此进行判断。15、C【解析】试题分析：A．37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B．第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O＋是11个，OH－是9个，错误；D．O22-和S2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。考点：考查物质微粒结构与组成的关系正误判断的知识。16、B【解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由＋1价→0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由－2价→0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选B。17、D【分析】由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂,且化学反应中由化学键的断裂和生成，①→②放出能量。【详解】A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；答案选D18、B【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。19、D【解析】A．过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含NA个阴离子，A错误；B．常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4NA，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；D．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是，其中氧原子数为NA，D正确。答案选D。20、C【详解】A．乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓硫酸之间会反应生成二氧化碳和具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，故B错误；C．甲苯和溴水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和纯液溴反应，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能够萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故C正确；D．能够发生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错误；答案选C。21、A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。22、A【解析】因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2二、非选择题(共84分)23、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，以此分析。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。【详解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反应的离子方程式为OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选AB。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。24、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面体S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则D为S元素，B为O元素，E为Cl元素；只有C为金属元素，化合物C2D溶于水得到碱性溶液，则C只能为Na元素，硫化钠水解生成氢氧化钠，溶液显碱性；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A的原子序数为6，A为C元素；据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故答案为第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2-、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2->Cl-，因此C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+，故答案为正四面体；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案为Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【点睛】本题考查元素的推断，正确判断元素的种类是解题的关键。本题的难点为(3)，要注意氧化还原反应方程式的书写和配平。25、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）①“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32计算要将Al3＋沉淀完全时溶液的pH；③根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀写出离子方程式。【详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。（2）①工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为CO、SO2等；②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要将Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，则溶液的pH=5，故答案为5；③步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，这一过程的总反应的离子方程式为：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案为Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。26、环形玻璃搅拌棒保温或减少热量损失不相等相等中和热是生成1mol水时放出的热量偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与上述实验相比，测得中和热数值相等；(4)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会偏小；(5)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。【点睛】实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差)；(2)温度计的读数有误；(3)实验过程中有液体洒在外面；(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；(6)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。27、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO−，防止酸性条件下ClO−与Cl−发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO−，以免对FeO42−氧化Cl−产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42−在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42−，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42−，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42−＞Cl2。28、配制不同体积分数的模拟烟气将气体混合2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O