杜郎口中学2026届化学高二第一学期期末联考试题含答案

杜郎口中学2026届化学高二第一学期期末联考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小2、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）ABCD盐酸的浓度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的浓度（mol/L）0.0400.0300.1600.120A．A B．B C．C D．D3、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2

反应制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反应制取NH34、已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ5、下列气态氢化物中酸性最强的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-7、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键8、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)29、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A．A B．B C．C D．D10、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

mol•L-1•min-111、下列有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4 B．乙炔的结构简式CHCHC．四氯化碳的电子式 D．甲烷的比例模型12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L13、反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤14、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低16、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。20、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。21、日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列问题:CO的燃烧热为____________________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、C4、A5、D6、C7、C8、A9、C10、B11、D12、D13、B14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－1CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2OC－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋ac83.3%19、2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小0.1mol/(L·min)AB20、CDEFG过滤萃取、分液四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶