2026届天津市塘沽滨海中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届天津市塘沽滨海中学高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+2、将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－13、用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极B发生还原反应C．电极A极反应式为：2NH3-6e-═N2+6H+D．当有4.48LNO2(标况)被处理时，转移电子为0.8mol4、下列有关说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水6、某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中7、下列叙述不正确的是()A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极D．电镀工业中，镀件作阴极8、清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（）A．用甲装置测定NaHCO3溶液的pHB．用乙装置制取无水氯化镁C．用丙装置模拟钢闸门的保护D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液10、下列物质中，只含有共价键的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH11、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D．1mol苹果酸与NaOH溶液反应最多可以消耗3molNaOH12、下列有关吸毒危害的说法，正确的是()。①使吸毒者丧失人性②性疾病增多③浪费巨大钱财④丧失劳动能力⑤犯罪活动增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤13、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应14、下列关于反应热的说法正确的是()A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关15、下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl16、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g)∆H=-197kJ•mol-1，若将2mol

X和1mol

Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-117、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应18、将2molNO2和1molNH3充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均相对分子质量19、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀20、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代21、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.2mol电子转移时，a极产生3.2gO2B．b极上发生的电极反应是：2H++2e-=H2↑C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-22、下列实验操作中正确的是(

)A．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏D．检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应24、（12分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。25、（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。26、（10分）用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。27、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。28、（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。29、（10分）I.已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。a．Y的逆反应速率b．M的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。A．平衡不移动B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。2、C【详解】由图可知，在8～10min内，H2的物质的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故选C。3、C【详解】A.原电池工作时，电流由正极流向负极，由题给方程式可知，原电池中通入NH3的A电极为负极，通入NO2的B电极为正极，则电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极，故A正确；B.由题给方程式可知，通入NO2的B电极为正极，NO2在正极上得到电子发生还原反应生成N2，故B正确；C.由题给方程式可知，原电池中通入NH3的A电极为负极，碱性条件下，NH3在负极上发生失电子的氧化反应生成N2，电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C错误；D.由题给方程式可知，通入NO2的B电极为正极，NO2在正极上得到电子发生还原反应生成N2，电极反应式为2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若电池工作时转移0.8mol电子，由电极反应式可知消耗0.2molNO2，标准状况下体积为4.48L，故D正确；故选C。4、A【详解】A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确；B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误；C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误；D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。综上所述，本题选A。【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。5、C【详解】A．植物油中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，B项错误；C．淀粉水解最终生成葡萄糖，C项正确；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，并不能重新溶于水，D项错误；本题答案选C。6、B【详解】A.放电时铁是负极，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正确；B.放电时正极发生还原反应，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被还原，B错误；C.充电时阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正确；D.放电时生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中，D正确；答案选B。7、B【详解】A、在海轮外壳连接锌块，使锌块作原电池负极，被保护金属作原电池正极，从而保护外壳不受腐蚀，其方法称为牺牲阳极的保护法，故A不符合题意；B、铅蓄电池放电过程中，负极为Pb极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极质量增大，正极为PbO2，发生还原反应，电极反应式为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正极质量增加，故B符合题意；C、外加电流的阴极保护法中，阴极电极材料受到保护，因此待保护金属作阴极，故C不符合题意；D、电镀过程中，待镀金属作阳极，电解液为待镀金属盐溶液，镀件作阴极，故D不符合题意。【点睛】原电池工作中，负极电极材料质量不一定会减小，其质量可能会增加、不变、减小，如燃料电池中，负极电极材料质量不变，具体问题具体分析。8、B【解析】胶体能产生丁达尔效应，答案选B。9、A【详解】A．用甲装置测定NaHCO3溶液的pH，能达到实验目的，故A符合题意；B．用乙装置不能制取无水氯化镁，应在HCl气流中加热，不能达到实验目的，故B不符合题意；C．用丙装置铁作阳极，铁失去电子，不能保护钢闸门，不能达到实验目的，故C不符合题意；D．丁装置是碱式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为A。10、B【详解】A．氯化钠是和之间通过离子键形成的，A项错误；B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确；C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；D．和之间是离子键，内是共价键，D项错误；答案选B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。11、D【分析】苹果酸中含有醇羟基、羧基，具有羧酸和醇的性质，据此分析解答。【详解】A．苹果酸中含有羧基和醇羟基，具有羧酸和醇的性质，在一定条件下能发生酯化反应，故A正确；B．苹果酸中含有醇羟基，且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，能发生催化氧化生成羰基，故B正确；C．羧基和醇羟基都可以和Na反应生成氢气，所以1

mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6

L

，故C正确；D．羧基能和NaOH反应、醇羟基不能和NaOH反应，所以1

mol苹果酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol

NaOH，故D错误；故选D。12、D【详解】吸毒危害极大，对本人、他人、家庭、社会都会造成很大的危害，吸毒后人都变得人不人鬼不鬼，丧失人性。毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害，可产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。吸毒能使心肺受损，对心血管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害，易感染艾滋病等。还危害免疫系统，降低免疫功能。毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害他人和社会；故选D。13、D【解析】A、碘的升华是吸热过程，是物理变化，不是吸热反应，选项A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，选项B错误；C、镁与稀盐酸反应，是常见的放热反应，选项C错误；D、木炭和二氧化碳在高温下反应是吸热反应，在反应中吸收热量，选项D正确。答案选D。14、D【详解】A.放热反应的ΔH<0，A项错误；B.燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，CO不是稳定氧化物，B项错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C项错误；D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关，D项正确；答案选D。15、D【分析】σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-pσ键。【详解】A．H2分子中是s-sσ键，A不选；B．F2的共价键是p-pσ键，B不选；C．NaCl中只有离子键，σ键是共价键，C不选；D．HCl的共价键是S-pσ键，D选；故选D。16、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物质的量210改变物质的量0.60.30.3平衡物质的量1.40.70.3【详解】A.10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B.10min内，X的平均反应速率为=0.03mol•L-1•min-1，故错误；C.10min内，Y的反应速率为=0.015mol•L-1•min-1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1，故正确；D.第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol•L-1，故错误。故选C。17、D【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。18、A【分析】根据反应过程中，化学平衡状态的特点，结合具体的可逆反应灵活运用，来判断是否达到平衡状态。【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等且不等于0时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，故A不能说明；该反应正反应方向气体体积增大，在反应过程中气体的总物质的量和压强也是增大的，因此当气体的总物质的量和压强不再发生变化时，可以说明得到平衡状态，故B可以说明达到平衡状态；反应中有红棕色气体NO2参与，当混合气体的颜色不再改变时，说明该反应已达到了平衡状态，故C能说明达到平衡状态；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明该反应已达到平衡状态，故D可以说明。故选A。【点睛】化学反应平衡的本质是正逆反应速率相等，平衡时各反应物和生成物浓度保持不变。19、D【详解】A．由图中信息可知，Ag2CO3的饱和溶液中，当c()=1×10－5mol/L时，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)∙c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A说法正确；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108，B说法正确；C．加入适量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的浓度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故可使溶液由Y点变到Z点，C说法正确；D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假设两种溶质的物质的量浓度均为1mol/L，AgCl开始沉淀时，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；当Ag2CO3(s)开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，则Cl-先沉淀、后沉淀，D说法错误。本题选D。20、B【分析】根据溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷转化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根据化学方程式分析反应类型．【详解】由溴乙烷制取乙二醇，先发生消去反应：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后发生水解反应（取代反应）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故选B。【点睛】本题考查有机物的化学性质及有机物之间的相互转化，难点，先设计出转化的流程，再进行反应类型的判断。21、C【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极。据此分析。【详解】A项，当有0.2

mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生0.1mol氢气，故A项错误；B项，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B项错误；C项，c电极上氧气得到电子发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，故C项正确；D项，d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。22、C【详解】A.应用液溴制备溴苯，否则发生萃取不能制备，A错误；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度较大，应向苯中慢慢加入浓硫酸，冷却再加入浓硝酸，否则导致酸液飞溅，B错误；C.乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，离子化合物，沸点比乙醇高，所以采用蒸馏法可以得到纯净的乙醇，C正确；D.卤代烃在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干扰实验，D错误；正确选项C。二、非选择题(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。24、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。25、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为0.001mol；d电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少【分析】根据实验原理和实验操作步骤及实验注意事项进行分析。【详解】（1）要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；（2）实验的关键是准确测定反应体系的温度变化，故碎泡沫塑料的作用是防止热量的散失；（3）①A、温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，则在测定碱液的温度时，残留的酸会与碱反应放热，一方面所测碱液的温度不准确，另一方面，后续酸碱混合后放出的热量减少，从而导致根据实验过程计算出的反应热变小，A符合题意；B、环境温度对此实验的结论没有影响，B不符合题意；C、大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板，隔热措施不力，导致热量散失过多，据此计算出的中和热数值变小，C符合题意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入为正确操作，不会影响实验结果，D不符合题意；综上所述，测得中和热的数值偏低的可能的原因是AC。②根据公式计算反应热，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙组实验中所用NH3·H2O是一种弱碱，其电离过程需要吸热，导致放出的热量较少。27、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。28、2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1CH4O2＋2H2O＋4e－===4OH－变小不变CO32－1.12【解析】（1）根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以2，与第二个相加得2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－46kJ·mol－1。（2）由于Fe棒上镀Cu，则Cu棒发生氧化反应，作阳极，b电极作正极，a电极作负极，CH4在a处通入，O2在b处通入，由于KOH溶液作电解质溶液，则b极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，电镀过程中电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；CH4燃料电池中的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在