安徽省安大附中2026届高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

安徽省安大附中2026届高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－12、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS3、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O34、下列反应属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O35、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸点30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸7、检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰8、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O9、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A． B． C． D．10、下列属于电解质的是A．氯气 B．氯化钠 C．蔗糖 D．水玻璃11、下列仪器名称不正确的是A．量筒 B．圆底烧瓶C．容量瓶 D．分液漏斗12、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl213、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是（）A．易燃液体 B．遇湿易燃物品C．氧化剂 D．腐蚀品14、单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成15、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为13716、下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等17、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液18、关于物质溶于水的说法不正确的是：A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量19、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D20、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O21、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O22、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。25、（12分）实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。26、（10分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。27、（12分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。28、（14分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_______,产品M是_______。(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。29、（10分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。故选D。2、B【解析】

A、，故A正确；B、Cu+SCu2S，故B错误；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正确；D、Fe+SFeS，故D正确。3、B【解析】

A.Ba（OH）2与稀硫酸反应离子方程式为：,故A错误；B.NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为：，故B正确；C.Al（OH）3与稀硫酸反应离子方程式为：，故C错误；D.Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为：，故D错误；故答案选：B。4、D【解析】

A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。故选D。5、C【解析】

形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也已成为气态。答案选C。6、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；综上所述，本题选B。7、A【解析】

根据离子检验相关知识分析。【详解】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，故A正确。故选A。8、D【解析】

A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；答案选D。9、B【解析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。10、B【解析】

电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。11、B【解析】

A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；故答案选B。12、B【解析】

A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B.Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D.FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。13、B【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，属于遇湿易燃物品，应贴遇湿易燃物品危险标志；A．图示为易燃液体标志，故A错误；B．图示为遇湿易燃物品标志，故B正确；C．图示为氧化剂标志，故C错误；D．图示为腐蚀品标志，故D错误；故答案为B。14、B【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。15、A【解析】

的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；故选A。16、D【解析】

A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。17、A【解析】

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好，选A；B、加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；C、加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；D、加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案选A。18、D【解析】

A项，氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，可以导电，故A项正确；B项，溶解平衡状态必须存在于饱和的溶液或过饱和溶液中，不饱和溶液中无法建立溶解平衡，故B项正确；C项，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子又会和水分子结合成水合离子，是一个化学过程，故C项正确。D项，氯化铵溶解过程，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D项错误；故答案选D。【点睛】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。19、C【解析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。20、D【解析】

A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。21、C【解析】

A.单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项离子方程式电荷不守恒，故A错误；B.氯气溶于水，反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B错误；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C项离子方程式电荷不守恒，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写方法；在判断离子方程式正误时，注意电荷守恒、质量守恒定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。22、B【解析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。答案选B。二、非选择题(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。25、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨气的密度比空气密度小氨气极易溶于水氨气与水反应生成碱加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】

（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；答案为②③；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。【点睛】浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。26、2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品红溶液褪色除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊【解析】

根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色；②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；③二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。【点睛】掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经除净后才能检验二氧化碳。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原易被空气中的氧气氧化而变质铁粉【解析】

（1）依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有还原性。【详解】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的Fe2+再还原成Fe2+。【点睛】本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，注意不同价态铁元素之间的转化。28、NaOHMgO漏斗、烧杯，玻璃棒A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3；（1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；