2026届广东省遂溪县第一中学化学高三上期中统考模拟试题含解析

2026届广东省遂溪县第一中学化学高三上期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．CO2、H2S、NH3都是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C．强酸、强碱、盐都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2、25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10

mL时B．曲线Ⅱ：滴加溶液到20

mL时：C．根据滴定曲线,可得D．由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同3、2016

年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是A．Ts为金属元素 B．原子半径:Ts>Br>OC．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO44、只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液5、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－6、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB．100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为3NA8、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键9、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO310、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应A．A B．B C．C D．D11、硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀12、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常温下，NH4Cl

溶液加水稀释增大C．电解饱和食盐水产生了11.2

L

H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先产生淡黄色沉淀13、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D14、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO315、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是A．银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2OB．水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-C．280K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3D．沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（）A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10D．CN－中C原子的杂化方式是sp2二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。a．氘(D)原子核内有1个中子b．1H与D互称同位素c．H2O与D2O互称同素异形体d．1H218O与D216O的相对分子质量相同18、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。19、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤②缺少的操作是_____；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________20、Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀剂加入顺序正确的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。21、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。【详解】A.HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故B正确；C.HCl、H2SO4是强酸，属于共价化合物，故C错误；D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。【点睛】酸性氧化物：是与碱反应生成盐和水的氧化物。常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。2、B【详解】A.曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL时，溶液中的溶质是等物质的量的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，氨水电离大于氯化铵水解，所以，故A错误；B.曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL时，恰好反应，溶质是醋酸钠，根据物料守恒，根据电荷守，，所以；故B正确；C.根据滴定曲线，0.1mol•L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3∙H2O）=≈=10-5，故C错误；D.曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，酚酞的变色范围是8~10，使酚酞变色需要碱性，选用酚酞作指示剂消耗NaOH溶液的体积大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查溶液混合后离子浓度的关系，首先判断混合后溶液中的溶质，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度的大小。3、C【详解】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。答案选C。4、A【解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。5、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化。【详解】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应，故B正确；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C错误；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化，故D错误。故选B。6、B【详解】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．水泥的生产工艺,以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料没有石灰石,故B错误；C．二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，原理一样，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】高锰酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。7、C【详解】A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；B．100gCaCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钙离子和1mol碳酸根离子；100gKHSO4晶体的物质的量为1mol，含有1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，离子数均为2NA，故B错误；C．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反应生成4.48LNO2，物质的量为=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为0.6NA，故C正确；D．在反应3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。本题的易错点为D，要注意在反应3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有BrF3和水。8、D【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A.W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B.工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C.电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D.化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。9、A【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选：A10、B【解析】A．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故A正确；B．刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故C正确；D．不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D正确；故选B。11、C【详解】A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。12、A【解析】A项，该反应为分解反应，ΔH0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀释促进NH4+的水解，为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2LH2的物质的量，无法计算转移的电子数；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误；答案选A。点睛：易错分析：错选B，以为加水稀释促进NH4+的水解，NH3·H2O、H+物质的量浓度增加，NH4+物质的量浓度减小，增大；错选C，以22.4L/mol计算H2物质的量；错选D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以为加入AgNO3溶液一定先达到AgBr的溶度积，忽视溶液中Cl-和Br-浓度的大小未知。13、B【详解】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。14、A【详解】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B．向溴水中通入SO2，反应生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，则溴被还原，说明+4价硫具有还原性，故B正确；C．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确，答案选A。15、C【详解】A、纯银和空气中的硫化氢、氧气等物质发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B错误；C、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故C正确；D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误。答案选C。16、A【详解】A.CO与CN－为等电子体，结构相似，CO分子内含有一条碳氧三键，则σ键和π键个数之比为1：2，符合题意，A正确；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H极性共价键和Ni-N间形成的配位键，与题意不符，B错误；C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8，与题意不符，C错误；D.CN－为直线型，则C原子的杂化方式是sp，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】等电子体具有相似的结构。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族钠离子键和（极性）共价键ac除去挥发出来的HCl气体H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根据元素在周期表的位置关系可知，X与碳同族，位于碳的下一周期，应为Si元素；Y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为O元素；Z与硫元素处于同一周期，位于第VIIA族，应为Cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；

（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；

（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；

（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；（5）a．原子的中子数等于质量数-质子数；

b．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

c．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

d．D即是2H，据此分析。【详解】（1）Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；（2）根据上述分析可知，与Cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为钠；离子键和（极性）共价键；（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强，a项正确；b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，c项正确；故答案为ac；（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有HCl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的HCl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为除去挥发出来的HCl气体；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子内有1个质子，质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；b.1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；c.H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；d.D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，d项正确；故答案为c。18、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：19、浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色锥形瓶中溶液颜色变化待测溶液润洗锥形瓶偏高用标准液润洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；(2)根据滴定操作分析；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=分析误差；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。【详解】(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；(6)V(标准)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待测)=═0.0800mol/L。【点睛】本题考查中和滴定的操作以及注意事项。在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏低；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏高；同时要注意计算结果精确度，一般要结合题干给定数据确定计算结果保留有效数字的位数。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾气，防止尾气污染大气ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；Ⅱ．（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；【详解】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O