河北省三河市第九中学2026届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析

河北省三河市第九中学2026届化学高二第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A．电离程度增大，导电能力减弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-数目减小 D．Kb(NH3·H2O)不变2、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③3、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%4、如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－15、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用6、在一定的温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是()A．正反应是一个体积减小的反应，a＝2B．速率随时间的变化关系可用上图表示C．达平衡时B的转化率为40%D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施7、下列物质中，不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热量bkJ③400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（）A．达平衡时O2的体积分数：①>③B．热量关系：a一定等于bC．①②③反应的平衡常数：③>①>②D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态9、下列说法中，不正确的是A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤12、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是A、硫酸、纯碱、石膏、铁红B、醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C、碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D、氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石13、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推断正确的是A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱14、篮烷的结构如图所示，下列说法正确的是A．篮烷的分子式为C12H14B．篮烷分子中存在2个六元环C．篮烷分子中存在3个五元环D．篮烷的一氯代物共有3种同分异构体15、央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是()A．淀粉属于糖类，但没有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖 D．大米中所含的主要营养物质是纤维素16、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢17、下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18、下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥19、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有nmolH2消耗，同时就有nmolI2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变20、在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于的说法正确的是A．质量数是67 B．质子数是67C．电子数是99 D．中子数是16621、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．46gNO2含有氧原子数为2NAB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NAD．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA22、下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7二、非选择题(共84分)23、（14分）醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。24、（12分）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。25、（12分）实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。28、（14分）甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙反应物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。29、（10分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)Ga基态原子核外电子排布式为_______，As基态原子核外有_______个未成对电子。(2)Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，__________。(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，但溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故A正确；B．加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3•H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故B正确；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增多，故C错误；D．温度不变，一水合氨电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=不变，故D正确；故选C。2、B【详解】①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选B。3、B【详解】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）⇌H2（g）+X2（g）开始1.0mol/L00转化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B。4、B【分析】根据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同。【详解】阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=含氢原子物质的量=mol，a个氢原子物质的量=，根据氢原子物质的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B选项是正确的。5、D【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。6、C【解析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三段式计算化学反应中物质的转化率。【详解】在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定反应前后体积不变，因此a=1，设B的转化率为x，则A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300变化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的转化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反应是一个体积不变的反应，a=1，A错误；B、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，B错误；C、达平衡时B的转化率为40%，C正确；D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，D错误；答案选C。7、A【解析】试题分析：A、葡萄糖是单糖，不能水解，选A；B油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，不选B；C、蛋白质水解生成氨基酸，不选C；D、纤维素水解生成葡萄糖，不选D。考点：糖类油脂蛋白质的性质8、A【解析】A．①与③相比，起始物质的量③是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①＞③，正确；B．该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与①相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，错误；C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，错误；D.该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，错误；故选A。9、B【详解】A．纯铁具有很强的抗腐蚀性能，生铁易形成电化学腐蚀，因此生铁比纯铁更易生锈，故A正确；B．钢柱在空气与水的交界处易生锈，钢柱在水下的部分比空气与水的交界处空气少，腐蚀速度比钢柱在空气与水的交界处腐蚀速度慢，故B错误；C．用锡焊接铁质器件，形成原电池，铁作负极，因此焊接处铁易生锈，故C正确；D．生铁再干燥的空气中不易生锈，缺少电解质水，生铁在湿润环境中易生锈，故D正确。综上所述，答案为B。10、A【详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。11、B【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。12、B【解析】试题分析：A．纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；B．醋酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；C．熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；D．石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；故选B。【考点定位】考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类【名师点晴】解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称；酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题。13、A【详解】A、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，选项A正确；B、酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，选项B错误。C、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，选项C错误。D、HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，选项D错误。答案选A。14、A【解析】A、由蓝烷的结构可知，分子中含有12个C原子、14个H原子，分子式为C12H14，故A正确；B、由蓝烷的结构可知，如图所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均为六元环，共含有3个六元环，故B错误；C、由蓝烷的结构可知，有如图所示的ABCDE、与A′B′C′D′E′2个五元环，故C错误；D、该分子具有高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物有4种同分异构体，故D错误；故选A。15、D【详解】A．淀粉是多糖，没有甜味，故A正确；B．淀粉相对分子质量很大，是天然高分子化合物，故B正确；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最终生成葡萄糖，故C正确；D．大米中所含的主要营养物质是淀粉，故D错误；选D。16、D【详解】A．根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；B．根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；C．根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率为v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C项正确；D．d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。17、B【解析】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体,故B正确；C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误；

D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

综上所述，本题选B。18、D【详解】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐时，生成1mol水放出的热才为中和热，因为若生成沉淀，则存在沉淀的溶解热，这部分热量不能计算在中和热中，①错误；对任一化学反应，只要温度改变，反应速率一定会改变，只是改变程度的大小有差异，②正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，也有可能减小，如在N2和H2生成NH3的可逆反应中，达到平衡后再通入N2，N2的浓度增大，平衡正向移动，此时H2的转化率增大，而N2的转化率反而减小，③错误；改变外界条件如温度和压强等，可以破坏旧的化学平衡，而建立新的化学平衡，化学反应的限度随之改变，所以一个化学反应的限度一定是可以改变的，④正确；增大压强，若未改变参与反应的气体物质的浓度，则反应速率也不会改变，⑤错误；化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，两者需要的能量是不同的，故化学反应一定伴有能量的变化，⑥正确。故正确的说法有②④⑥，答案选D。正确答案选D。19、D【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误；B.在H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误；C.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗nmolH2，同时逆反应应产生nmolI2。本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；答案为D。【点睛】对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。20、B【分析】根据原子构成，在中，A为质量数，Z为质子数或核电荷数。【详解】原子，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，A、该核素的质量数为166，故A错误；B、质子数为67，故B正确；C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为67，故C错误；D、中子数=质量数－质子数=166－67=99，故D错误，答案选B。【点睛】原子构成：，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，质量数=质子数＋中子数，对于原子来说，质子数等于核外电子数。21、A【解析】试题分析：A．46gNO2含有氧原子数为(46/46)×2NA=2NA，正确；B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。22、A【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确；B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D错误。二、非选择题(共84分)23、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：24、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。25、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。26、2.5②和③①和②＜【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响进行推测。【详解】(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol电子；1molKMnO4被还原为Mn2+得到5mol电子，为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案为2.5；(2)②和③的条件中，只有温度不同，故探究温度对反应速率影响，①和②中，只有浓度不同，即探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为②和③，①和②；(3)从图像而知，单位时间内，T2时c(MnO4－)变化的多，说明T2时MnO4－的化学反应速率快，而c(MnO4－)相同时，温度越高，化学反应速率越快，故可知T2>T1，故答案为<。【点睛】氧化还原反应的计算要基于得失电子总数相等的规律。27、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。28、=303K2>K1=K30.270.4＜b≤2【分析】平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变；在相同温度和相同体积的容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比。【详解】(1)当800℃时，反应的化学平衡常数K==l.0，由表可知，某时刻，故反应到达平衡，此时正、逆反应速率的关系是v(正)=v(逆)；(2)根据控制变量实验要求，探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，故实验1、2探究温度因素，实验1、3探究压强因素，故P=303kPa；反应吸热，故升高温度，平衡常数增大；平衡常数只受温度影响，与压强改变量无关。由题可知，t=480℃，故实验1、2对比，K1<K2；实验1、3对比，K1=K3，综上所述K2>K1=K3；（3）设甲容器经