2026届广东第二师范学院番禺附中化学高二上期中统考模拟试题含解析

2026届广东第二师范学院番禺附中化学高二上期中统考模拟试题含解析1.下列过程属于放热反应的是（）A.天然气燃烧B.浓硫酸的稀释C.冰融化成水D.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌答案：A。分析：天然气燃烧是典型的放热反应；浓硫酸稀释是物理过程，不是化学反应；冰融化成水是物理变化且吸热；氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应。2.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B。分析：A项未注明物质状态；C项反应热单位应为kJ/mol；D项碳燃烧是放热反应，ΔH应为负值。3.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=221.0kJ/mol；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为（）A.+131.3kJ/molB.131.3kJ/molC.352.3kJ/molD.+262.6kJ/mol答案：A。分析：根据盖斯定律，将①②再除以2可得目标反应，ΔH=[(221.0)(483.6)]÷2=+131.3kJ/mol。4.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数比为1:3:2答案：A。分析：化学平衡的标志是正逆反应速率相等。A选项符合；B选项描述的都是逆反应速率；C和D选项浓度相等或分子数比为一定值都不能说明达到平衡。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度答案：A。分析：通入大量O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小；移去部分SO₃，平衡正向移动，但瞬间正反应速率不变；降低体系温度，反应速率减小。6.下列说法正确的是（）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：A。分析：升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大；增大压强，活化分子百分数不变，是单位体积内活化分子数增加；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加；催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数。7.可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N₂)=v正(H₂)B.v正(N₂)=v逆(NH₃)C.2v正(H₂)=3v逆(NH₃)D.v正(N₂)=3v逆(H₂)答案：C。分析：达到平衡时正逆反应速率相等，对于该反应，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比。C选项2v正(H₂)=3v逆(NH₃)符合正逆反应速率相等。8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为（）A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断答案：B。分析：随着反应进行，HI浓度减小，反应速率减慢，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需时间大于(0.070.05)÷[(0.10.07)÷15]=10s。9.已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.2v(NH₃)=3v(H₂O)D.4v(O₂)=5v(NO)答案：D。分析：同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。所以4v(O₂)=5v(NO)。10.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了D.a>b答案：C。分析：容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，说明平衡正向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，正反应是气体体积增大的反应，所以a<b。11.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂OC.NH₃·H₂OD.NaOH答案：D。分析：强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。NaOH是强碱，完全电离；CH₃COOH、NH₃·H₂O是弱电解质，H₂O是极弱的电解质。12.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺B.Ba(OH)₂⇌Ba²⁺+2OH⁻C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻答案：C。分析：CH₃COOH是弱酸，电离方程式用可逆号；Ba(OH)₂是强碱，完全电离用等号；NaHCO₃电离出Na⁺和HCO₃⁻。13.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄³⁻的物质的量浓度相同D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不同答案：D。分析：溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液导电能力不一定强；中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗NaOH一样多；磷酸钠是强电解质完全电离，磷酸是弱酸分步电离，PO₄³⁻浓度不同；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子物质的量相同，产生H₂量相同，但盐酸中氢离子浓度大，反应速率快。14.25℃时，pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液中c(H⁺)都是1×10⁻²mol/LB.两溶液的物质的量浓度均为0.01mol/LC.中和等体积的两溶液，消耗NaOH的量相同D.两溶液分别与足量的Zn反应，产生H₂的量相同答案：A。分析：pH=2的溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L；盐酸是强酸，物质的量浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸，物质的量浓度大于0.01mol/L；中和等体积两溶液，醋酸消耗NaOH多；等体积两溶液与足量Zn反应，醋酸产生H₂多。15.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B。分析：只有在25℃时pH=7的溶液才呈中性；c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液一定呈中性；强酸、强碱等物质的量反应，若酸和碱元数不同，溶液不一定中性；非电解质溶于水可能显酸性、碱性或中性。16.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积为1×10⁻¹⁸，下列说法正确的是（）A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液答案：BC。分析：由水电离产生的c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积为1×10⁻¹⁸，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液pH=5，若为碱溶液pH=9。17.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C。分析：用pH试纸测溶液pH时，应用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。18.常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入水和NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12答案：C。分析：设每份盐酸体积为V，pH=1的盐酸c(H⁺)=0.1mol/L，加水后pH升高1，c(H⁺)=0.01mol/L，加水体积为9V；设加NaOH溶液体积为x，根据(0.1V0.1x)÷(V+x)=0.01，解得x=9V/11，所以加入水和NaOH溶液体积比为11。19.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大C.在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH₄⁺水解D.加热CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值将减小答案：B。分析：能水解的盐促进水的电离；同温等浓度时，Na₂CO₃水解程度大，pH大；NH₄⁺水解显酸性，加稀HNO₃抑制水解；加热CH₃COONa溶液，CH₃COO⁻水解程度增大，c(CH₃COO⁻)减小，c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值减小。20.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄ClB.Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaClC.(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂SD.NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃答案：C。分析：(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl水解显酸性，(NH₄)₂SO₄中铵根离子浓度大，酸性强；NaNO₃不水解，溶液中性；Na₂S水解显碱性。21.为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH₃·H₂OB.NaOHC.Na₂CO₃D.MgCO₃答案：D。分析：加入MgCO₃，与氢离子反应，促进Fe³⁺水解生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质。A、B、C会引入新杂质。22.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻B.Na⁺、H⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Fe²⁺、H⁺、Na⁺、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻答案：B。分析：A中Fe³⁺与SCN⁻反应；C中Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻发生氧化还原反应；D中Fe³⁺与OH⁻反应。23.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺答案：C。分析：水解反应是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子。A、D是电离方程式，B是二氧化碳与水反应的过程。24.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v沉淀=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD。分析：可溶电解质也存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；平衡时v溶解=v沉淀≠0；达到沉淀溶解平衡的溶液是饱和溶液。25.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于√(1.0×10⁻¹⁶/1.8×10⁻¹⁰)mol/L答案：A。分析：虽然AgCl难溶，但在一定条件下可以转化为更难溶的AgI；Ksp相差越大，越容易转化为更难溶物；根据Ksp计算，当c(I⁻)≥√(Ksp(AgI)/Ksp(AgCl))时，AgCl可转化为AgI。26.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.AgCl=AgI=Ag₂SB.AgCl<AgI<Ag₂SC.AgCl>AgI>Ag₂SD.AgI>AgCl>Ag₂S答案：C。分析：沉淀转化一般是由溶解度大的转化为溶解度小的，所以溶解度AgCl>AgI>Ag₂S。27.已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中，c(Ca²⁺)=2.0×10⁻⁶mol/L，c(PO₄³⁻)=1.58×10⁻⁶mol/L，则Ca₃(PO₄)₂的Ksp为（）A.2.0×10⁻²⁹B.3.2×10⁻¹²C.6.3×10⁻¹⁸D.5.1×10⁻²⁷答案：A。分析：Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=c³(Ca²⁺)×c²(PO₄³⁻)=(2.0×10⁻⁶)³×(1.58×10⁻⁶)²≈2.0×10⁻²⁹。28.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：A。分析：纯银器在空气中与氧气等反应发生化学腐蚀变暗；镀锡铁镀层破损后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀；海轮外壳连接锌块是牺牲阳极的阴极保护法；地下输油钢管应与外加直流电源负极相连。29.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H⁺+2e⁻=H₂↑B.Fe²⁺+2e⁻=FeC.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺答案：C。分析：钢铁吸氧腐蚀，正极是氧气得电子，电极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。30.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极答案：C。分析：铜锌原电池中铜是正极；电解精炼粗铜时粗铜作阳极；电镀铜时铜作阳极；电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极会参与反应。31.某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液答案：A。分析：根据总反应，Fe作负极，比Fe不活泼的金属或非金属作正极，电解质溶液含Fe³⁺。32.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a答案：B。分析：原电池中，负极金属活动性强。a、b相连a为负极，a>b；c、d相连电流由d到c，c>d；a、c相连c极有气泡，a>c；b、d相连b有气泡，d>b，所以活动性a>c>d>b。33.用石墨作电极，电解下列溶液，阴阳两极均产生气体，且气体体积比为2:1的是（）A.CuCl₂溶液B.Na₂SO₄溶液C.CuSO₄溶液D.HCl溶液答案：B。分析：电解CuCl₂溶液，阳极产生氯气，阴极产生铜；电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阴阳两极产生气体体积比为2:1；电解CuSO₄溶液，阳极产生氧气，阴极产生铜；电解HCl溶液，阴阳两极气体体积比为1:1。34.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）答案：C。分析：电解CuCl₂溶液，应加CuCl₂；电解NaOH溶液，实质是电解水，应加水；电解NaCl溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钠，加HCl可恢复；电解CuSO₄溶液，生成铜、氧气和硫酸，应加CuO。35.用铂电极电解100mLHNO₃与AgNO₃的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L答案：B。分析：阳极生成氧气，物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol；阴极先析出银，后产生氢气，设Ag⁺物质的量为x，根据电子守恒，x+0.1×2=0.4，解得x=0.2mol，c(Ag⁺)=2mol/L。36.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B。分析：为使Cl₂被完全吸收，Cl₂应在下端产生，即b为正极，a为负极，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl。37.已知热化学方程式：①C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH₁=1301.0kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=393.5kJ/mol③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=285.8kJ/mol则反应2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)的ΔH为（）A.+228.2kJ/molB.228.2kJ/molC.+1301.0kJ/molD.+621.7kJ/mol答案：A。分析：根据盖斯定律，②×2+③①可得目标反应，ΔH=2×(393.5)+(285.8)(1301.0)=+228.2kJ/mol。38.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C。分析：同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)。39.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：AB。分析：该反应是气体体积减小的反应，压强不变说明达到平衡；各物质浓度不变是平衡的标志；浓度之比为一定值不能说明达到平衡；消耗X和生成Z都是正反应方向。40.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂答案：B。分析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，化学平衡常数改变；增大压强和多充入O₂，活化分子百分数不变；使用催化剂，化学平衡常数不变。41.已知反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强p下产物W的物质的量分数w(W)的变化情况。下列关于该反应的说法正确的是（）A.m+n>p+q；T₁>T₂；正反应为放热反应B.m+n>p+q；T₁<T₂；正反应为吸热反应C.m+n<p+q；T₁>T₂；正反应为放热反应D.m+n<p+q；T₁<T₂；正反应为吸热反应答案：A。分析：根据“先拐先平数值大”，T₁>T₂，温度升高，w(W)减小，正反应为放热反应；压强增大，w(W)增大，说明m+n>p+q。42.已知H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH₂，乙增加0.1molI₂答案：C。分析：甲、乙为等效平衡。降低温度，甲中平衡正向移动，HI浓度增大；提高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小；加入He不影响平衡；增加等量反应物，平衡移动程度相同。43.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液中；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥答案：A。分析：中和滴定操作顺序为：洗涤、检查滴定管是否漏水、用标准液润洗滴定管、往滴定管内注入标准溶液、滴加指示剂于待测液中、滴定。44.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中，不正确的是（）A.滴定前，碱式滴定管需用NaOH标准溶液润洗B.当滴入20.00mLNaOH溶液时，混合溶液pH=7C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定D.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时停止滴定答案：C。分析：滴定前滴定管需用标准液润洗；恰好中和时，混合溶液pH=7；用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时停止滴定。45.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加CH₃COONa固体答案：B。分析：升高温度，醋酸电离平衡正向移动，c(H⁺)增大，c(CH₃COOH)减小，c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大；加烧碱溶液和CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)/c(CH₃COOH)值减小；加少量冰醋酸，c(H⁺)/c(CH₃COOH)值减小。46.下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7答案：A。分析：水解反应是吸热反应，升高温度促进水解；正盐中强酸强碱盐溶液pH=7，强酸弱碱盐溶液pH<7，强碱弱酸盐溶液pH>7；硫酸钠是强酸强碱盐，溶液pH=7。47.已知在CaCO₃饱和溶液中存在平衡：Ca