2024-2025学年广东省广州市长兴中学九年级（下）3月月考化学试题及答案

试题试题2024学年第二学期广州市长兴中学三月学情调研九年级化学本试卷分为选择题和非选择题两部分：第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号，姓名；2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔，圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。4．全卷共20道题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Al27第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.家庭中下列现象，属于化学变化的是A晾干衣服 B.弯曲电线 C.煤气燃烧 D.蔗糖溶解2.下列各组物质中，不属于溶液的是A.双氧水 B.稀盐酸 C.水 D.澄清石灰水3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.氢氧化钠4.下列有关金属的说法正确的是A.铝有很好的抗腐蚀性 B.镁的硬度大于镁铝合金C.铁制品遇水后应马上涂抹油来避免生锈 D.导电性能最好的是铜5.2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获国家发明专利。以下说法正确的是A.千金藤素属于氧化物B.千金藤素中氢元素的质量分数最大C.千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为D.千金藤素的相对分子质量为6.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是A.1×101kPa、20℃ B.2×101kPa、10℃C.2×101kPa、20℃ D.1×101kPa、10℃7.下列化学用语表示正确的是（）A.2个氢分子——2H B.3个氧原子——O3C.4个水分子——4H2O D.5个钠离子——58.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2：39.某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A.m（溶质）：m（溶剂）=40：100B.再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C.降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D.此时溶液中溶质的质量分数为40%10.能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出11.卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是RbARb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子B.Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37C.Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子D.Rb元素属于金属元素12.往100g20%的氢氧化钠溶液中加入5克氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数为A20% B.25% C.23.8% D.19%13.有甲乙丙丁四种金属，只有丁在自然界主要以单质的形式存在，将金属甲乙丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，含甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.丁>乙>丙>甲 B.乙>甲>丙>丁 C.乙>丙>甲>丁 D.丁>乙>甲>丙14.利用下图所示实验不能实现的探究目的是A.甲可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触第二部分非选择题（共48分）二、本题包括6小题，共48分15.在生活、生产、实验中经常使用溶液、金属材料等，请回答下列问题：（1）指出下列溶液中的溶质和溶剂（写化学式）已知化学式：碘，酒精溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液溶质____________溶剂____________（2）铁在生活中应用广泛，占地壳含量的4.75%。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普通起来。成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。①请写出物质②的化学式是______。（写一种物质的化学式）②不同价态的铁可以相互转化，写出①转化成发生的化学方程式______。③用铁锅炒菜主要利用了铁的______性，同时可以补充人体必需的铁元素。生活中的铁制品容易生锈，这是铁与空气中的______反应的结果。④请写出工业上用赤铁矿石炼铁的主要反应的化学方程式______。16.水龙头中常镀铬。在空气中，银白色的金属铬表面能生成致密的氧化膜，有抗腐蚀性能。铬是氢前金属，能与稀硫酸反应，生成蓝色可溶于水的硫酸亚铬（）。（1）铬的化合价有和价，写出化学式：氯化亚铬______；氢氧化铬______。（2）①铬与稀硫酸反应的化学方程式______；②反应现象______。③下图是该反应前后溶液中存在的离子微观示意图（水分子忽略），请将下图补充完整______。（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他可选用下列的______（填字母序号）。A.稀硫酸 B.硝酸钠溶液 C.氯化镁溶液（4）在硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子______（填离子符号）。17.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）在时，a、b、c三种物质，溶解度最大的是______；（2）时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是______（精确到0.1%）；此时若将温度由升至，要变成饱和溶液，还需再加入a物质______g。（3）时，将c的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______。（4）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是______（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。（5）20℃时，将20mL（密度约为1.5g/mL）质量分数为10%的A溶液，稀释成质量分数为5%的A溶液，需要加______g水。（6）将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______；（7）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中。在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？______。18.下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：（1）写出有编号仪器的名称：①______。（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，所选用的装置连接顺序是______，该反应的化学方程式是______。（3）甲同学通过查找资料，发现氧化铜粉末也能作为催化剂加速过氧化氢溶液的分解，此反应的化学方程式是______。19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出20.晓晓同学用某品牌管道疏通剂疏通了家里被毛发和油污堵寒的下水管道，并对此进打探究。【查阅资料】①某品牌管道疏通剂产品信息如图所示：品名：管道疏通剂主要成分：、铝粉、缓蚀阻垢剂注意事项：使用时防明火保存方法：密闭②与铝粉混合遇水后发生反应，放出热量实验一、探究管道疏通剂各成分的最佳质量比按下表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果。实验数据记录如下：实验序号质量/g铝粉质量/g缓蚀阻垢剂质量/g混合前后温度升高值/℃①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883⑤1.30.950.0486⑥1.30.950.0987【解释与结论】（1）实验①~④的目的是______。对比实验______（填序号）可以得出缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响。实验二、计算管道疏通剂中铝粉的质量分数张晓设计了如图装置测定该品牌疏通剂中铝粉的质量分数。（2）在水准管中加入适量水，分别在大试管和分液漏斗中加入540mg疏通剂和足量的蒸馏水。打开活塞，当试管中不再有气泡产生时，开始读数。测定反应生成的氢气体积为200mL，已知氢气密度为0.09mg/mL．疏通剂中铝粉的质量分数为______。【反思与评价】（3）王辉认为反应结束后立即读数会导致计算结果不准确，原因是______。（4）化学兴趣小组的同学利用饱和溶液进行电解水实验（如图2所示），闭合开关后灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？【提出猜想】①可能是通电过程中水的减少导致析出。②可能是通电过程中水温升高导致析出，理由是______。③可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳的结果，请写出生成的反应方程式______。2024学年第二学期广州市长兴中学三月学情调研九年级化学本试卷分为选择题和非选择题两部分：第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号，姓名；2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔，圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。4．全卷共20道题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Al27第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.家庭中的下列现象，属于化学变化的是A.晾干衣服 B.弯曲电线 C.煤气燃烧 D.蔗糖溶解【答案】C【解析】【详解】A．晾干衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B．弯曲电线的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C．煤气燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D．蔗糖的溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选C。2.下列各组物质中，不属于溶液的是A.双氧水 B.稀盐酸 C.水 D.澄清石灰水【答案】C【解析】【详解】A、双氧水是过氧化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、水是纯净物，不属于溶液，符合题意；D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；故选C。3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升说明瓶中压强变小，说明加入试管中物质吸热，使得温度降低。【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确；B、生石灰加入水中和水反应生成氢氧化钙，放热，右边支管的红墨水液面升高，故B不正确；C、氯化钠溶于水，温度不变，左右支管液面不变，故C不正确；D、氢氧化钠溶于水放热，右边支管的红墨水液面升高，故D不正确。故选A。4.下列有关金属的说法正确的是A.铝有很好的抗腐蚀性 B.镁的硬度大于镁铝合金C.铁制品遇水后应马上涂抹油来避免生锈 D.导电性能最好的是铜【答案】A【解析】【详解】A、铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜能阻止内部的铝进一步被腐蚀。因此，铝确实具有良好的抗腐蚀性。选项正确；B、合金通常比纯金属的硬度更高。镁铝合金是镁和铝的合金，其硬度应高于纯镁。选项错误；C、铁生锈需要水和氧气共同作用。涂抹油可以隔绝水和氧气，但“遇水后马上涂抹油”的说法不完全科学，因为铁制品遇水后应先干燥（如擦干），再涂抹油，否则油可能无法有效附着，起不到防锈的作用。选项错误；D、导电性最好的金属是银（Ag），其次是铜（Cu），然后是金（Au）。选项错误；故选A。5.2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获国家发明专利。以下说法正确的是A.千金藤素属于氧化物B.千金藤素中氢元素的质量分数最大C.千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为D.千金藤素的相对分子质量为【答案】C【解析】【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，选项错误：B、千金藤素中C、H、N、O元素质量比为（37×12）：（38×1）：（2×14）：（6×16）=222:19:14:48，碳元素的质量分数最大，选项错误；C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6，选项正确；D、千金藤素的相对分子质量为（37×12）+（38×1）+（2×14）+（6×16），选项错误。故选C。6.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是A.1×101kPa、20℃ B.2×101kPa、10℃C.2×101kPa、20℃ D.1×101kPa、10℃【答案】B【解析】【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大；故选B。点睛：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。7.下列化学用语表示正确的是（）A.2个氢分子——2H B.3个氧原子——O3C.4个水分子——4H2O D.5个钠离子——5【答案】C【解析】【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，此选项错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为3O，此选项错误；C、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，4个水分子表示为4H2O，此选项正确；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，5个钠离子表示为5Na＋，此选项错误。故选C。8.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2：3【答案】B【解析】【详解】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定9.某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A.m（溶质）：m（溶剂）=40：100B.再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C.降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D.此时溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】【详解】A.被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质是溶剂。溶液由溶质和溶剂组成。所以40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，溶质为40g、溶剂为60g，m（溶质）：m（溶剂）=40：100；B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。向KNO3的饱和溶液，加入少量KNO3固体，因硝酸钾不溶，溶质的质量分数不变；C.降温析出晶体后，所得溶液是饱和溶液；D.，此时溶液中溶质的质量分数为40%；选D10.能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）A取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C.温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D.取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出【答案】C【解析】【详解】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确。D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。故选：C。11.卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是RbA.Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子B.Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37C.Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子D.Rb元素属于金属元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据Rb原子的结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，离原子核最近的为第一层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，故A说法正确；B、Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数是37，故B说法错误；C、原子最外层电子小于4个的，在化学反应中易失去电子，Rb原子最外层1个电子，不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，故C说法正确；D、根据Rb元素的名称：铷，偏旁为“钅”，可知其属于金属元素，故D说法正确。故选B。12.往100g20%的氢氧化钠溶液中加入5克氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数为A.20% B.25% C.23.8% D.19%【答案】C【解析】【详解】溶质质量分数=，往100g20%的氢氧化钠溶液中加入5克氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数为。故选C。13.有甲乙丙丁四种金属，只有丁在自然界主要以单质的形式存在，将金属甲乙丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，含甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.丁>乙>丙>甲 B.乙>甲>丙>丁 C.乙>丙>甲>丁 D.丁>乙>甲>丙【答案】C【解析】【详解】只有丁在自然界主要以单质形式存在，说明丁是最稳定的金属；将金属甲、乙、丙投入稀硫酸中,观察到只有乙的表面有气泡产生，说明了乙在金属活动顺序表中位于氢的前边，甲、丙位于氢的后面,即乙的活动性大于甲、丙，由甲元素的溶液不能用丙制的容器盛放．说明丙的活动性大于甲，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲>丁。故选C14.利用下图所示实验不能实现的探究目的是A.甲可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触【答案】A【解析】【详解】A、甲实验中①中没有植物油，铁钉容易生锈，③中没有植物油，铁钉不容易生锈，②中的植物油是为了防止空气中的氧气进入蒸馏水中，因此甲不能探究铁的锈蚀与植物油是否有关，故选项不能达到实验目的；B、甲实验中①中的铁钉与水和氧气同时接触，容易生锈，③中的铁钉只与氧气接触，不能与水接触，不容易生锈，因此对比①、③可探究铁的锈蚀与水是否有关，故选项能达到实验目的；C、乙实验中白磷、红磷都属于可燃物，烧杯上面的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，因此乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故选项能达到实验目的；D、乙实验中烧杯上面的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项能达到实验目的。故选A。第二部分非选择题（共48分）二、本题包括6小题，共48分15.在生活、生产、实验中经常使用溶液、金属材料等，请回答下列问题：（1）指出下列溶液中的溶质和溶剂（写化学式）已知化学式：碘，酒精溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液溶质____________溶剂____________（2）铁在生活中应用广泛，占地壳含量的4.75%。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普通起来。成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。①请写出物质②的化学式是______。（写一种物质的化学式）②不同价态的铁可以相互转化，写出①转化成发生的化学方程式______。③用铁锅炒菜主要利用了铁的______性，同时可以补充人体必需的铁元素。生活中的铁制品容易生锈，这是铁与空气中的______反应的结果。④请写出工业上用赤铁矿石炼铁的主要反应的化学方程式______。【答案】（1）①.I2②.C2H5OH##C2H6O③.P④.CS2（2）①.FeO②.③.导热④.水、氧气⑤.【解析】【小问1详解】碘酒的溶质是碘I2，溶剂是酒精C2H5OH；白磷的二硫化碳溶液的溶质是白磷P，溶剂是二硫化碳CS2；【小问2详解】①物质②对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，其化学式为FeO；②：①对应的物质属于铁的单质，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的化学方程式为；③用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的O2、H2O共同作用的结果；④工业上用赤铁矿石炼铁的主要反应是氧化铁和CO反应产生铁和二氧化碳，化学方程是。16.水龙头中常镀铬。在空气中，银白色的金属铬表面能生成致密的氧化膜，有抗腐蚀性能。铬是氢前金属，能与稀硫酸反应，生成蓝色可溶于水的硫酸亚铬（）。（1）铬的化合价有和价，写出化学式：氯化亚铬______；氢氧化铬______。（2）①铬与稀硫酸反应的化学方程式______；②反应现象______。③下图是该反应前后溶液中存在的离子微观示意图（水分子忽略），请将下图补充完整______。（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他可选用下列的______（填字母序号）。A.稀硫酸 B.硝酸钠溶液 C.氯化镁溶液（4）在硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子______（填离子符号）。【答案】（1）①.②.（2）①.②.固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色③.、（3）A（4）Fe2+、Zn2+【解析】【小问1详解】氯化亚铬中铬元素的化合价为+2价、氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化亚铬的化学式为；氢氧化铬中铬元素的化合价为+3价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化铬的化学式为；【小问2详解】铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为；铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，实验现象为固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色；依据化学方程式：，反应后存在的离子有硫酸根离子和亚铬离子，故微观示意图为、；【小问3详解】A、在金属活动性顺序表中，锌在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌并放出氢气，而金不能，故能鉴别；B、硝酸钠与铜、锌、金都不能发生反应，故不能鉴别；C、氯化镁与铜、锌、金都不能发生反应，故不能鉴别；故选A；【小问4详解】在金属活动性顺序表中，铁在氢、铜前面，锌的后面，铁能与稀硫酸和硫酸铜反应，均生成硫酸亚铁，铁与硫酸锌不反应，铁粉有剩余，故滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，存在大量的阳离子是Fe2+、Zn2+。17.如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线（1）在时，a、b、c三种物质，溶解度最大的是______；（2）时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是______（精确到0.1%）；此时若将温度由升至，要变成饱和溶液，还需再加入a物质______g。（3）时，将c的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______。（4）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是______（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。（5）20℃时，将20mL（密度约为1.5g/mL）质量分数为10%的A溶液，稀释成质量分数为5%的A溶液，需要加______g水。（6）将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______；（7）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中。在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？______。【答案】（1）b（2）①.饱和②.16.7%③.20（3）增加溶质，恒温蒸发溶剂（4）冷却结晶（5）30（6）b＞a＞c（7）c【解析】【小问1详解】由图可知，t1℃时，溶解度最大的是b；【小问2详解】t1℃时，a的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20ga，则该温度下，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，只能溶解20g，形成的溶液是饱和溶液；溶液中溶质的质量分数为：；t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50ga，则将温度由t1℃升至t2℃，要变成饱和溶液，需要加入a物质的质量为：50g-30g=20g；【小问3详解】t1℃时，将c的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质，恒温蒸发溶剂等；【小问4详解】由图可知，a的溶解度随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度的升高而减小，故从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是冷却结晶；【小问5详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g；【小问6详解】将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c；【小问7详解】20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中。在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和稀盐酸反应放出热量，说明X的溶解度随温度的升高而减小，则X为c。18.下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：（1）写出有编号仪器的名称：①______。（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，所选用的装置连接顺序是______，该反应的化学方程式是______。（3）甲同学通过查找资料，发现氧化铜粉末也能作为催化剂加速过氧化氢溶液的分解，此反应的化学方程式是______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.BFC②.（3）【解析】【小问1详解】据图可知B中仪器①的名称是长颈漏斗；【小问2详解】实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气大，选用向上排空气法收集，中间用浓硫酸进入干燥产生气体中带出的水分，故选用的装置连接顺序是BFC；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；【小问3详解】过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出【答案】①.量筒②.7.5③.42.5④.左⑤.搅拌，加快溶解的速率⑥.AB【解析】【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g-7.5g＝42.5g。（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，故称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A、称量时，应“左物右码”，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果药品与砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，使称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，符合题意；B、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取的水偏多，溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，符合题意；C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、