云南省保山市施甸县一中2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

云南省保山市施甸县一中2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团间的相互影响，会导致化学性质差异的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能C．苯与液溴在催化剂作用下才发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多2、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大3、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关4、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O，若开始时放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂6、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-17、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变9、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是()A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色10、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统11、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO2和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同12、关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C．尿酸钠溶解度较大 D．尿酸钠晶体一定难溶于水13、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱共有7个峰B．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D．1mol咖啡酸最多可与含3

mol

NaHCO3的溶液发生反应14、室温下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的电离程度：c>b>a15、以下能级符号不正确的是A．6S B．5p C．4d D．3f16、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（mL）末读数（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数20、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A．无水乙醇B．碳酸钠粉末C．无水醋酸钠（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。21、回答下列问题(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。①原因：______________________________________________________________②改进方案：___________________________________________________________③改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明有机物分子中原子或原子团间的相互影响，会导致化学性质的差异，故A不选；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯基对甲基的性质有影响，使苯环的侧链甲基易被氧化，能说明有机物分子中原子或原子团间的相互影响，会导致化学性质的差异，故B不选；C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有-OH时，苯环上的氢原子更活泼，可说明有机物分子中原子或原子团间的相互影响，会导致化学性质的差异，故C不选；D．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基数目不同，生成氢气的量不同，不能说明机物分子中原子或原子团的相互影响，故D选；故选D。2、D【解析】A．再充入2molA，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；B．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D．再充入1molC，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，故D正确；故选D。3、C【解析】试题分析：A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。4、D【详解】开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，反应条件为恒压，而温度未变，则NH3、CO2的物质的量之比不变时，与开始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)转化为反应物，则NH3的物质的量为x+2mol，则=，解得x=4mol，答案为D。5、C【解析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．氧化铁是红棕色固体；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂。【详解】A．氧化铝熔点高，常用作耐火材料，可制耐高温实验材料，选项A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项B正确；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，选项C错误；D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。6、D【详解】A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；答案选D。7、B【详解】根据吉布斯自由能△G=△H–T△S可以判断，当△G<0时，反应能自发进行。B在高温下反应自发进行。8、A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。9、B【详解】A．反应①②是加成反应，③为消去反应，④为加聚反应，⑤⑥为氧化反应，A错误；B．反应⑥是乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，故现象为产生砖红色沉淀，B正确；C．反应③是卤代烃发生消去反应，故条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，C错误；D．氯乙烯在含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故答案为B。10、D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。11、C【详解】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由于生成物只有一种，则在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，平衡状态是等效的，由等效平衡可知，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故答案选C。12、A【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C.根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。13、C【详解】A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱为1：2：2：2：2：1，共有6个峰，A说法错误；B．苯乙醇中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，为酚羟基，与苯乙醇不是同系物，B说法错误；C．咖啡酸中含有碳碳双键、羧基和酚羟基，苯乙醇中含有醇羟基、苯环，CPAE含有酚羟基、碳碳双键和酯基都能发生取代、加成和氧化反应，C说法正确；D．1mol咖啡酸含有碳碳双键、羧基和酚羟基，只有羧基可与碳酸氢钠反应，故最多可与含1mol

NaHCO3的溶液发生反应，D说法错误；答案为C。14、C【解析】本题考查了水溶液中的离子平衡，物料守恒，弱电解质电离平衡和酸碱对水的电离的影响。【详解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA为弱酸。A.一元弱酸存在不完全电离HAH++A-，在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A错误；B.若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误；C.c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为2：1。根据物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正确；D.水的电离H2OH++OH-，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故中性b处最强，D错误。答案为C。15、D【详解】A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，选项A正确；B、p能级至少在第二层及以上，选项B正确；C、d能级至少在第三层及以上，选项C正确；D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层。16、C【解析】A.蔬菜和水果是维生素、矿物质、膳食纤维的重要来源，需要多吃水果和蔬菜，故A错误；B.使用食品添加剂是必要的，故B错误；C.维生素在人体内有特殊的生理功能，故C正确；D.多吃海带可以补碘，不可防治缺铁性贫血，故D错误。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、淀粉溶液锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示剂，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据分析误差。【详解】(1)碘能使淀粉变蓝，用的溶液滴定溶液，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液；(2)滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(3)根据表格数据，第三次实验数据明显高出正常误差范围，舍去不用，第一次实验、第二次实验平均消耗碘水的体积是19mL，设废水中的物质的量浓度为cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选B；C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选C；D．达到滴定终点时，仰视读数，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选D；选AD。【点睛】本题考查氧化还原反应滴定，明确滴定原理和滴定具体操作是解题关键，掌握滴定终点的判断方法，利用“归因法”，根据分析误差。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品中的水【分析】(1)实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；(2)醋酸能够与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应后能够分层；(3)根据题意：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，结合酯在盐溶液