2026届河北省迁西县一中化学高一上期末联考试题含解析

2026届河北省迁西县一中化学高一上期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中含有的电子数最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋2、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液4、下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的5、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．是地壳中含量最多的金属元素B．是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落6、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C8、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－9、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨10、等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④11、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体） D．I2（CCl4）12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑13、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪14、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②15、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶216、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAC．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____18、已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡19、氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为_______。②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:①D中发生反应的化学方程式为______________；②D、E间导管短且粗的原因是______________；③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO20、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。21、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。a．滴水成冰b．蜡炬成灰c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为________。②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

先求出各物质的量和每个粒子的电子数，再作比较。【详解】A、27gH2O物质的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的电子为10mol，电子数为1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物质的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的电子为18mol，电子数为1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物质的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的电子为10mol，电子数为2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物质的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的电子为10mol，电子数为1.0mol×10=10mol；故选B。2、B【解析】

反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。【详解】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。3、D【解析】

A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。4、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐，A正确；B.二氧化硅与水不反应，不能直接转化为硅酸，B错误；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C错误；D.二氧化碳是由相应的分子组成的，二氧化硅是由原子组成的，D错误；答案选A。5、C【解析】

A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素,故A项正确；B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项正确；故答案为C。6、B【解析】

A、该反应属于化合反应，但是反应前后无化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，A错误；B、该反应属于化合反应，且反应前后有化合价的变化，该反应也属于氧化还原反应，B正确；C、该反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，C错误；D、该反应属于分解反应，且反应前后有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D错误；故选B。【点睛】氧化还原反应的特点是反应前后有元素化合价的改变，由此可知复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。7、C【解析】

反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。8、D【解析】

根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。9、D【解析】

凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。10、C【解析】

Mg在氧气中：2Mg＋O22MgOMg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【详解】对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较：设有1molMg完全反应：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故产物质量为④>①>②>③，所以答案选C。11、C【解析】

A项、将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯气中混有的极易溶于水的氯化氢，故A正确；B项、苯与水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正确；C项、碘固体受热易升华，除去氯化钠固体中的碘应该用加热的方法，故C错误；D项、单质碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，单质碘与四氯化碳的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离除去四氯化碳，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的分离与除杂，注意依据物质性质的差异分析除杂试剂和实验装置是解答关键。12、C【解析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B错误；C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；答案选C。【点睛】注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。13、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D项正确；答案选D。【点睛】A为易错点，容易静态地认为二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合时，漂白性增强，而忽略了二氧化硫与氯水之间的氧化还原反应。14、C【解析】

①H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以溶液中氢离子浓度减小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氢硫酸属于弱酸，HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中氢离子浓度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中氢离子浓度减小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶溶液中氢离子浓度增大，故④符合；故答案选C。15、B【解析】

假设有1mol碳酸氢钠，与盐酸反应，需要1mol盐酸，若先加热分解生成0.5mol碳酸钠，再与足量的盐酸反应，需要1mol盐酸，故消耗的盐酸的物质的量相等，质量相等，故选B。16、D【解析】

A.以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，A错误；B.从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错误；C.硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错误；D.从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确；故答案选D。【点睛】有机物发生的氧化还原反应，尽量不要去分析有机物中元素的化合价变化，因为有机物的结构较复杂，化合价也就复杂。我们往往是先分析无机物中元素的化合价变化，这样做可事半功倍。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管NA处理尾气干燥的布条不褪色，湿润布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2。②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气。(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气。(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色。②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2，答案选C。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气