2026届上海市长宁区延安中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

2026届上海市长宁区延安中学化学高二上期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO42、下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的3、关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度4、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应5、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gN2含的分子数为2NA B．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA6、下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大7、海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等离子，下列说法正确的是A．海水呈弱酸性B．冬天时海水的pH会升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介壳D．海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化8、常温下，下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小9、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A．大米 B．海鱼 C．食醋 D．食盐10、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．外界条件对此化学反应速率无影响11、一定温度下，在体积为1L的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq)⇌(HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．x=3B．该温度下，反应的平衡常数的值为0.125C．t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，的值将减小D．t1时刻后，保持温度不变，再通入1molHF使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时，的值将减小12、下列判断全部正确的一组是：（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D13、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸14、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②15、下列叙述正确的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e－=Fe3+，继而形成铁锈16、下列物质既能导电又属于强电解质的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸17、惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-18、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A．产物相同 B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．反应类型不同19、下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电20、下列说法中错误的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D．煤、石油、天然气都是可再生能源21、设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．6molCO2B．6g氢气C．标准状况下，224L氨气D．含氧分子数为4NA的氧气22、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照二、非选择题(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。25、（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。26、（10分）称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。27、（12分）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，

可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3

沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________

。(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV

进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固体配制成混合溶液

(已知Na+对实验无影响，

忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4

固体的目的是②____________________________。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2

的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，再取该溶液一滴管，与2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III

中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、

II、

III

中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。28、（14分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。(双选，填选项字母)a．烧杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①滤渣I中含

_____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______(填离子符号)②加入H2C2O4应避免过量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的电离平衡常数如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的电离平衡常数表达式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、碱性、中性)29、（10分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】本题主要考查盐类水解反应，弱酸阴离子和弱碱阳离子能水解。【详解】A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子发生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和电离HCO3-H++CO3-，水解大于电离，溶液显碱性，A错误；B.硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液显酸性，B正确；C.次氯酸钙为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出次氯酸根离子和钙离子，次氯酸根离子发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液显碱性，C错误；D.硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离出氢离子使溶液显酸性，D错误。答案为B。【点睛】对于盐类物质，能在水溶液中发生水解的一定存在弱电解质离子，谁强显谁性，同强为中性。2、C【详解】A.所有卤代烃都是难溶于水的，但是，卤代烃的密度不一定比水大，也不全是液体，例如，一氯甲烷就是气体，A不正确；B.不是所有的卤代烃在适当条件下都能发生消去反应，只有与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上有H原子的才能发生消去反应，B不正确；C.卤代烃的官能团就是卤素原子，故所有卤代烃都含有卤原子，C正确；D.并非所有卤代烃都是通过取代反应制得的，有些也可以通过加成反应制得，D不正确。综上所述，关于卤代烃的叙述正确的是C。3、D【详解】A．在平衡常数表达式中，物质的浓度均为平衡浓度，A说法错误；B．平衡常数只与温度有关，温度一定，为恒定值，B说法错误；C．平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，C说法错误；D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，D说法正确；答案为D。4、A【详解】CH4与Cl2在光照条件下，甲烷分子中的四个氢原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故发生了取代反应，所以A正确，故选A。5、C【详解】A．28gN2的物质的量==1mol，所含分子数为1NA，A错误；B．电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；C．标况下，22.4LO2的物质的量为n==1mol，1molO2含有的氧原子数为2NA，C正确；D．KC1溶液的物质的量为n=c·V=2mol，离子数为4NA，D错误。答案选C。6、A【解析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答。【详解】A.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，所以A选项是错误的；B.当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，所以B选项是正确的；C.升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，所以C选项是正确的；D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，所以D选项是正确的。

答案选A。7、C【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等离子，、能水解使溶液呈弱碱性，故A错误；B.气温下降，、水解程度减小，海水的pH会下降，故B错误；C.海洋生物在生长过程中吸收海水中Ca2+、而逐渐形成石灰石外壳，故C正确；D.海水结冰是一种海水的自然淡化过程，涉及物理变化，故D错误；答案选C。8、B【解析】A.氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，选项A正确；B.pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B不正确；C.将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C正确；D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者c(OH-)更小，选项D正确。答案选B。9、A【详解】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；故答案为：A。10、C【解析】A、催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B、有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。【详解】A项、催化剂可以改变化学反应速率，NO与CO的反应极其缓慢，使用催化剂能加快反应速率，故A错误；B项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以冬天气温低，NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，故C正确；D项、NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．故选C。11、C【详解】A．根据图像可知，反应的∆n(HF)=3mol，∆n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A说法正确；B．该温度下，反应的平衡常数的值K==0.125L2/mol2，B说法正确；C．t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，平衡向化学计量数增大的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量减小，则的值将增大，C说法错误；D．t1时刻后，保持温度不变，再通入1molHF，平衡向化学计量数减小的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量减小，(HF)x的百分含量增大，则的值减小，D说法正确；答案为C。12、C【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。13、D【解析】用铂作电极电解稀盐酸，阳极生成氯气、阴极生成氢气，根据电子守恒，两极生成气体体积相同，故A错误；用铂作电极电解KNO3溶液，实质是电解水，阳极生成氧气、阴极生成氢气，溶液的PH不变，故B错误；用铂作电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子得电子生成铜，故C错误；用铂作电极电解稀硫酸，实质是电解水，阳极生成氧气、阴极生成氢气，硫酸浓度增大，溶液的PH减小，故D正确。14、B【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，物理性质不说明问题。②醋酸溶液能导电，只能说明其是电解质，不能说明其是弱电解质。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，所以其是弱电解质。④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，醋酸没有完全电离，说明其是弱电解质。⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能证明其是强电解质。⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸。⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，证明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，说明溶液稀释10倍，pH变化1个单位，说明该酸是一种强酸。所以③④⑥⑦正确，答案为B。15、B【详解】A、电镀中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，镀件上电镀锌，锌作阳极，故A错误；B、根据电解的原理，保护水闸，水闸应作阴极，水闸应于直流电源的负极相连，这叫外加电流的阴极保护法，故B正确；C、根据电解原理，铁作阳极，铁失去电子，Fe2＋得电子能力强于Al3＋，故Fe2＋达到一定浓度后会优先放电，因此熔融氧化铝时不能用铁作阳极，故C错误；D、构成的是原电池，Fe作负极，失去电子，生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故D错误。16、B【详解】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B正确；C．液氨不能导电，是非电解质，故C错误；D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。17、C【解析】用石墨做电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以C选项正确；综上所述，本题选C。18、A【解析】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，卤素原子以及与之相连的碳原子的邻位碳上的一个氢原子同时脱去，形成不饱和键。【详解】1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和中间碳原子上的C-H；2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和相邻碳原子上的C-H；所以二者发生反应相同都是消去反应，生成产物相同都是丙烯，但是断裂碳氢键位置不同，答案选A。【点睛】本题主要考查氯代烃的消去反应，题目难度中等，解答该题时需理解消去反应，掌握反应机理。19、D【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但是熔融的硫酸钡能够导电，硫酸钡是电解质，A不正确；B．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；C．同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；D．固态NaCl中没有自由移动的阴阳离子，而熔融状态的NaCl离子键被破坏，电离出阴阳离子，可以导电，D正确；答案选D。20、D【详解】A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；故答案选D。21、B【解析】B.6g氢气的物质的量为3mol；C.标准状况下，224L氨气的物质的量为10mol；D.含氧分子数为4NA的氧气的物质的量为4mol；根据N=nNA可知，上述物质所含分子数最少的是6g氢气，故答案为B。22、A【详解】A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；D.不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。本题选A。二、非选择题(共84分)23、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。25、溶液变为血红色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L×2=0.2mol/L；②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。26、BBAA【详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一部分，故消耗的盐酸体积即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A；(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制浓度一致C中U形管的增重调节溶液pH【分析】实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，很容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，2min后明显看出有一部分FeCO3转化为Fe(OH)3；实验Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色，表明在此种情况下，Fe(OH)2能较稳定存在。是什么原因导致此结果？通过对比实验IV进行探究。实验I、

II、

III

中FeCO3纯度探究时，先加硫酸溶解，通过测定生成CO2的质量进行推断，在实验过程中，需保证反应产生CO2质量测定的准确性，由此可得出制备FeCO3实验成功的关键因素。【详解】(1)实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，所以反应物中含有，Fe由+2价升高为+3价，则反应物中还应加入氧化剂O2，利用得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒进行配平，即得反应的离子方程式为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案为：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)实验IV

中，甲同学得出结论：水解产生H+，为调节0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同学认为，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，所以实验IV中，为使溶液中c()与原溶液相同，需加入Na2SO4

固体，其目的是控制浓度一致。答案为：硫酸至pH=4.0；控制浓度一致；(4)为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需求出FeCO3的质量(由反应生成的CO2进行计算)，所以需测定的物理量是C中U形管的增重。答案为：C中U形管的增重；(5)通过以上实验分析，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II，是因为实验III中加入了酸性物质，对溶液的pH进行了调整，从而得出制备FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液pH。答案为：调节溶液pH。【点睛】实验IV

中，我们很容易将加入的调节pH的物质写成(NH4)2SO4，这样，就跟原物质的成分相同，达不到探究的目的。28、BaCO3+2H+==Ba2++CO2