2026届江苏省徐州市撷秀初级中学化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

2026届江苏省徐州市撷秀初级中学化学高二上期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量2、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A． B．C． D．3、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关4、下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－16、下列关系正确的是（）A．沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷7、难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）A．饱和B．未饱和C．不确定D．视情况而定8、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓9、下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3个B．4个C．5个D．6个10、下列物质分类正确的是（）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D11、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4、C10H22 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C4H8 D．CH3COOH、C3H812、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰213、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤14、对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的为1.6mol16、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。20、有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A．B．C．D．①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．（3）该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【详解】A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆过程，则氟化氢分解为吸热反应，A正确；B.HF(g)转化为HF(l)放热，1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量大于270kJ，B错误；C.通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学反应在旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，此反应为放热反应，则断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量，D正确；答案为B【点睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根据盖斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓变减小，但释放的热量增大，容易错误。2、D【详解】压强越大反应速率越快，体现在图像中即斜率越大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大X的转化率越大，则Z的体积分数越大，所以符合事实的图像为D，故答案为D。【点睛】注意该反应中生成物Y为固体，该反应为气体体积减小的反应。3、B【详解】反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而物质相同状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，因此，书写热化学反应方程式要注明物质的聚集状态；答案选B。4、D【详解】A.稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；C.所以升高温度，反应速率加快，C错误；D.有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；答案选D。

5、D【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol－1，则0.5molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1400kJ，D正确。答案选D。6、C【详解】A．根据相同碳原子数支链，沸点越低，因此沸点：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A错误；B．苯的密度小于1g∙cm−3，CCl4的密度大于g∙cm−3，因此密度：苯＜CCl4，故B错误；C．等质量的物质燃烧，氢质量分数越大，耗氧量越大，甲烷含氢质量分数大于乙烷含氢质量分数，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正确；D．根据关系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物质的量物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙醇，故D错误。综上所述，答案为C。7、A【解析】难溶电解质达到溶解平衡时，沉淀溶解的速率和溶液中的离子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明难溶电解质的溶液达到饱和状态；A正确；综上所述，本题选A。8、A【详解】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正确；B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应为Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正确；C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，反应为Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正确；D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀质量最大时，应为完全沉淀，反应为：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正确；故选A。9、A【解析】试题分析：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(H＋)-c(OH－)，故①正确；②0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液显酸性，但水解程度均较弱，则c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故②错误；③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能显酸性也可能显碱性，故③错误；④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合存在电荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，则c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)，故④正确；⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故⑤错误；⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中存在电荷守恒式为c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故⑥错误；⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，当pH=7时c(NH)＝c(Cl－)，故⑦正确；⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4说明HA－电离大于HA－水解，则c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故⑧错误；答案为A。考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解及溶液中离子浓度的比较等。10、A【详解】A.HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++，所以属于强电解质，H2O⇌H++OH−只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D.HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。11、A【详解】同系物必须是结构相似，组成上相差若干个-CH2-原子团的物质。A.两者符合CnH2n+2均为烷烃，互为同系物，故A符合题意；B.前者属于烷烃，后者属于醇类，不是同系物，故B不符合题意；C.前者属于烷烃，后者为烯烃或环烷烃，不是同系物，故C不符合题意；D.前者属于羧酸，后者属于烷烃，不是同系物，故D不符合题意；故选：A。12、D【解析】试题分析：W为短周期元素半径最大的，为钠元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则为氧，则Z为硫。Y的最高价正价与最低负价代数和为6，则最高价为+7价，为氯元素。A、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4，错误，不选A；B、半径顺序为：X<Y<Z，错误，不选B；C、氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的稳定性强，错误，不选C；D、氧和钠形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，阴离子和阳离子的比例为1:2，正确，选D。考点：元素推断13、D【解析】①加热时能促进水的电离，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②错误；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故④错误；⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解对水的电离起促进作用，水解后的溶液显酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正确；⑥向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥错误；⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氢离子抑制水电离，故⑦错误；答案选D。14、A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】①该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行压强发生变化，若反应容器中压强不变则反应达平衡状态，故①不选；②A气体的生成和D气体的消耗速率均描述逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故②选；③该反应为气体体积增大的反应，而气体质量始终不变，只有当反应达平衡，气体的总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量才不随时间变化而变化，说明反应达平衡状态，故③不选；④反应物均为气体，总质量不变，恒容条件下，反应混合气体的密度始终保持不变，若密度不变不能说明反应达平衡状态，故④选；答案选A。15、B【详解】A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，故A正确；B．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误；

C.根据盖斯定律可知，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B。16、C【详解】A．只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，A错误；B．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，B错误；C．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Mg2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，C正确；D．发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的颜色完全褪去避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【分析】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；（3）在装置C中应加入碱性物质，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，但同时又不产生气体；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。【详解】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；答案为：d；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，完全吸收反应中可能生成的酸性气体，同时又不产生其它气体；答案为：c；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；答案为：b；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；答案为：溴的颜色完全褪去；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。答案为：避免溴的