2026届江西省南昌县莲塘第一中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2026届江西省南昌县莲塘第一中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸2、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1<T23B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<m(c)；m(b)>M(d)</m(c)；m(b)>3、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得5、已知在25℃时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A．+283.5kJ•mol-1B．+172.5kJ•mol-1C．-172.5kJ•mol-1D．-504kJ•mol-16、下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH7、下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量8、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A．2和3B．2和4C．3和3D．3和49、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO310、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变11、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶512、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH13、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C．△H不变，是该反应平衡的标志D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NAD．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移15、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀16、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：A．TK时该反应的化学平衡常数为B．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大17、下列性质中,不属于金属共同性质的是A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．金属光泽18、某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中A．c(Ba2+)=c(SO42-)= B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)19、向等体积、等pH

的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V320、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极21、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅22、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A．分子式为CH3COOHB．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与金属钠反应生成氢气二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管26、（10分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立27、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定28、（14分）绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。29、（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．不能用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v(CH4)=v(H2)e.容器内气体平均相对分子质量恒定③如果将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molH2和1molCO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为Wmol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2molH2和1molCO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，①负极的电极反应式为___________，②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=