《二氧化硫的性质和作用》学案2

《二氧化硫的性质和作用》学案2知识梳理1.二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫），易液化。2.二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性与水反应：(SO_{2}+H_{2}OrightleftharpoonsH_{2}SO_{3})，生成的亚硫酸是一种二元中强酸，不稳定，易分解。与碱反应：(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)（(SO_{2})少量）；(SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3})（(SO_{2})过量）与碱性氧化物反应：(SO_{2}+CaO=CaSO_{3})氧化性：(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)还原性与氧气反应：(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})与卤素单质反应：(SO_{2}+X_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HX)（(X=Cl)、(Br)、(I)）与高锰酸钾溶液反应：(5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4})漂白性：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色。可用于漂白纸张、草帽等。3.二氧化硫的作用工业用途：是制造硫酸的重要原料，反应原理为(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})，(SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4})食品添加剂：在食品工业中，二氧化硫可作为防腐剂、抗氧化剂和漂白剂，但使用量有严格限制。环境影响：二氧化硫是大气污染物之一，会形成酸雨，危害植物、土壤、水体等生态环境，还会对人体健康造成危害，如引起呼吸道疾病等。练习题1.下列关于二氧化硫的物理性质描述错误的是（）A.无色气体B.有臭味C.密度比空气小D.易溶于水答案：C。二氧化硫密度比空气大，所以C选项错误。2.下列能证明(SO_{2})是酸性氧化物的是（）A.(SO_{2})能使品红溶液褪色B.(SO_{2})能使溴水褪色C.(SO_{2})能与水反应生成亚硫酸D.(SO_{2})能与(H_{2}S)反应生成硫单质答案：C。酸性氧化物能与水反应生成对应的酸，(SO_{2})与水反应生成亚硫酸，证明其为酸性氧化物，A体现漂白性，B体现还原性，D体现氧化性。3.下列反应中，(SO_{2})表现氧化性的是（）A.(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)B.(SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl)C.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)D.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})答案：C。在(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)中，(SO_{2})中硫元素化合价降低，表现氧化性，A体现酸性氧化物性质，B、D体现还原性。4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理与二氧化硫相同的是（）A.氯气B.活性炭C.过氧化钠D.臭氧答案：B。二氧化硫的漂白是与有色物质化合生成不稳定无色物质，活性炭是吸附作用使品红褪色，原理类似；氯气、过氧化钠、臭氧是利用强氧化性使品红褪色。5.二氧化硫通入下列溶液中，溶液褪色且加热后又恢复原色的是（）A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.品红溶液D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液答案：C。二氧化硫使品红溶液褪色是因为其漂白性，加热后恢复原色；使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是体现还原性；使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是体现酸性氧化物性质。6.下列有关二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一D.二氧化硫与水反应生成硫酸答案：C。二氧化硫有刺激性气味，A错误；二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色，B错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D错误；二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，C正确。7.除去(CO_{2})中混有的少量(SO_{2})，可将混合气体通过（）A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.浓硫酸答案：C。氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液既能吸收(SO_{2})也能吸收(CO_{2})；浓硫酸不能吸收(SO_{2})；饱和碳酸氢钠溶液能与(SO_{2})反应生成(CO_{2})，可除去(SO_{2})且不影响(CO_{2})。8.下列反应中，(SO_{2})作为还原剂的是（）A.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)B.(SO_{2}+CaO=CaSO_{3})C.(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)D.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})答案：D。在(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})中，(SO_{2})中硫元素化合价升高，作还原剂；A中作氧化剂；B、C体现酸性氧化物性质。9.下列关于二氧化硫漂白性的说法正确的是（）A.二氧化硫能漂白所有的有色物质B.二氧化硫的漂白是永久的C.二氧化硫使溴水褪色属于漂白性D.二氧化硫能使品红溶液褪色答案：D。二氧化硫不能漂白所有有色物质，其漂白是暂时的，加热后恢复原色；使溴水褪色是体现还原性，不是漂白性；能使品红溶液褪色，D正确。10.下列有关二氧化硫的用途，错误的是（）A.用于制造硫酸B.用作食品添加剂C.用于杀菌消毒D.用于漂白食品答案：D。二氧化硫可用于制造硫酸、作食品添加剂、杀菌消毒，但不能用于漂白食品，因为其有毒，过量摄入对人体有害。11.下列物质中，不能与(SO_{2})反应的是（）A.(NaOH)溶液B.(BaCl_{2})溶液C.(H_{2}S)气体D.(O_{2})答案：B。(SO_{2})与(NaOH)反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；与(H_{2}S)反应生成硫单质；与(O_{2})在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫；(SO_{2})与(BaCl_{2})溶液不反应，因为弱酸不能制强酸。12.向(FeCl_{3})溶液中通入(SO_{2})，溶液颜色由黄色变为浅绿色，这体现了(SO_{2})的（）A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质答案：C。(FeCl_{3})溶液中(Fe^{3+})有氧化性，通入(SO_{2})后(Fe^{3+})被还原为(Fe^{2+})，溶液颜色变浅，体现(SO_{2})的还原性。13.下列能说明(SO_{2})具有氧化性的实验是（）A.(SO_{2})使酸性高锰酸钾溶液褪色B.(SO_{2})通入石蕊试液中变红C.(SO_{2})通入氢硫酸中出现浑浊D.(SO_{2})通入氢氧化钠溶液中无明显现象答案：C。(SO_{2})通入氢硫酸中发生(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)，(SO_{2})中硫元素化合价降低，体现氧化性；A体现还原性，B体现酸性氧化物性质，D体现酸性氧化物性质。14.下列关于(SO_{2})和(CO_{2})的说法中，正确的是（）A.都是酸性氧化物B.都能使品红溶液褪色C.都能与水反应生成强酸D.都有还原性答案：A。(SO_{2})和(CO_{2})都能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物；(CO_{2})不能使品红溶液褪色；与水反应分别生成亚硫酸和碳酸，都是弱酸；(CO_{2})一般不表现还原性。15.为了除去(SO_{2})中少量的(HCl)气体，应将混合气体通入（）A.饱和(Na_{2}SO_{3})溶液B.饱和(NaHSO_{3})溶液C.饱和(NaOH)溶液D.石灰水答案：B。饱和(NaHSO_{3})溶液能与(HCl)反应生成(SO_{2})，且不吸收(SO_{2})；饱和(Na_{2}SO_{3})溶液、饱和(NaOH)溶液、石灰水都会吸收(SO_{2})。16.下列反应中，(SO_{2})既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})B.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)C.(SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl)D.(SO_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2NaHSO_{3})答案：D。在(SO_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2NaHSO_{3})中，各元素化合价不变，(SO_{2})既不是氧化剂也不是还原剂；A、C中(SO_{2})作还原剂，B中(SO_{2})作氧化剂。17.下列有关二氧化硫对环境影响的说法，错误的是（）A.二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一B.二氧化硫会危害植物的生长C.二氧化硫不会对水体造成污染D.二氧化硫会影响人体健康答案：C。二氧化硫形成酸雨，会危害植物生长、影响人体健康，也会对水体造成污染，使水体酸化等，C错误。18.下列有关二氧化硫与水反应的说法，正确的是（）A.该反应是可逆反应B.反应生成硫酸C.反应后溶液呈中性D.反应过程中硫元素化合价发生变化答案：A。(SO_{2}+H_{2}OrightleftharpoonsH_{2}SO_{3})是可逆反应，生成亚硫酸，溶液呈酸性，反应中硫元素化合价不变。19.下列物质中，能与(SO_{2})反应生成沉淀的是（）A.(Ba(NO_{3})_{2})溶液B.(NaCl)溶液C.(KNO_{3})溶液D.(Na_{2}SO_{4})溶液答案：A。(SO_{2})通入(Ba(NO_{3})_{2})溶液中，(SO_{2})被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；与(NaCl)、(KNO_{3})、(Na_{2}SO_{4})溶液不反应。20.下列关于二氧化硫的说法，正确的是（）A.实验室可用排水法收集二氧化硫B.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫C.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色答案：D。二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集；在空气中需在催化剂和加热条件下才能被氧化为三氧化硫；能使紫色石蕊试液变红，不能褪色；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，D正确。21.下列反应中，(SO_{2})作为氧化剂的是（）A.(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)B.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})C.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)D.(SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl)答案：C。在(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)中，(SO_{2})中硫元素化合价降低，作氧化剂；A体现酸性氧化物性质，B、D体现还原性。22.下列有关二氧化硫漂白原理的叙述，正确的是（）A.二氧化硫与有色物质发生氧化还原反应B.二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质C.二氧化硫吸附有色物质D.二氧化硫使有色物质发生分解反应答案：B。二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应、吸附作用或分解反应。23.为了检验(SO_{2})中是否混有(CO_{2})，应将气体依次通过（）A.澄清石灰水B.品红溶液、澄清石灰水C.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水D.氢氧化钠溶液、澄清石灰水答案：C。先通过酸性高锰酸钾溶液除去(SO_{2})，再用品红溶液检验(SO_{2})是否除尽，最后用澄清石灰水检验(CO_{2})。24.下列关于二氧化硫和氯气的说法，错误的是（）A.都有刺激性气味B.都能使品红溶液褪色C.都能与水反应生成酸D.漂白原理相同答案：D。二氧化硫和氯气都有刺激性气味，都能使品红溶液褪色，都能与水反应生成酸；但漂白原理不同，二氧化硫是化合漂白，氯气是氧化漂白。25.下列物质中，能使二氧化硫褪色且体现还原性的是（）A.品红溶液B.溴水C.石蕊试液D.氢氧化钠溶液答案：B。二氧化硫使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，(SO_{2})作还原剂；使品红溶液褪色体现漂白性；使石蕊试液变红体现酸性氧化物性质；与氢氧化钠溶液反应体现酸性氧化物性质。26.下列有关二氧化硫的叙述，正确的是（）A.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，说明其有漂白性B.二氧化硫能使溴水褪色，说明其有氧化性C.二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，说明其是酸性氧化物D.二氧化硫在空气中易转化为三氧化硫答案：C。二氧化硫使紫色石蕊试液变红，不能褪色；使溴水褪色体现还原性；能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，说明是酸性氧化物；在空气中需在催化剂和加热条件下才易转化为三氧化硫。27.下列能鉴别(SO_{2})和(CO_{2})的试剂是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.品红溶液D.水答案：C。(SO_{2})和(CO_{2})都能使澄清石灰水变浑浊，都能与氢氧化钠溶液反应，都能溶于水；但(SO_{2})能使品红溶液褪色，(CO_{2})不能。28.下列反应中，(SO_{2})体现酸性氧化物性质的是（）A.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)B.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})C.(SO_{2}+CaO=CaSO_{3})D.(SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl)答案：C。(SO_{2}+CaO=CaSO_{3})体现了(SO_{2})作为酸性氧化物与碱性氧化物反应的性质；A体现氧化性，B、D体现还原性。29.下列有关二氧化硫在食品工业中应用的说法，正确的是（）A.可以大量使用B.只能用于水果保鲜C.可作为防腐剂和抗氧化剂D.对人体无危害答案：C。二氧化硫在食品工业中可作为防腐剂和抗氧化剂，但使用量有严格限制，不能大量使用，也不是只能用于水果保鲜，过量摄入对人体有害。30.下列关于二氧化硫的说法，错误的是（）A.是一种大气污染物B.能形成酸雨C.能与水反应生成硫酸D.具有一定的漂白性答案：C。二氧化硫是大气污染物，能形成酸雨，具有一定漂白性；与水反应生成亚硫酸，不是硫酸。31.下列物质中，不能使二氧化硫褪色的是（）A.氯水B.氢氧化钠溶液C.氢气D.高锰酸钾溶液答案：C。氯水、高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫使其褪色；氢氧化钠溶液与二氧化硫反应使其褪色；氢气与二氧化硫不反应，不能使其褪色。32.下列有关二氧化硫与氧气反应的说法，正确的是（）A.该反应是不可逆反应B.反应需要在常温下进行C.反应中二氧化硫作氧化剂D.反应中二氧化硫被氧化答案：D。(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})是可逆反应，需要在催化剂和加热条件下进行，反应中二氧化硫中硫元素化合价升高，被氧化，作还原剂。33.下列能证明二氧化硫具有还原性的实验是（）A.二氧化硫使品红溶液褪色B.二氧化硫通入水中使紫色石蕊试液变红C.二氧化硫使溴水褪色D.二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质答案：C。二氧化硫使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现还原性；使品红溶液褪色体现漂白性；使紫色石蕊试液变红体现酸性氧化物性质；与硫化氢反应生成硫单质体现氧化性。34.下列有关二氧化硫的描述，错误的是（）A.是无色无味的有毒气体B.密度比空气大C.易溶于水D.能与某些有色物质化合答案：A。二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，A错误；密度比空气大，易溶于水，能与某些有色物质化合。35.下列关于二氧化硫漂白性的实验，现象描述正确的是（）A.通入品红溶液中，溶液立即褪色，加热后不恢复原色B.通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C.通入溴水，溶液褪色D.通入酚酞试液中，溶液褪色答案：C。二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复原色；通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不褪色；通入溴水，溶液褪色是体现还原性；通入酚酞试液中，因为与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱而褪色，不是漂白。36.下列物质与二氧化硫反应，体现二氧化硫氧化性的是（）A.氧气B.硫化氢C.氢氧化钠D.氯气答案：B。二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化性；与氧气、氯气反应体现还原性；与氢氧化钠反应体现酸性氧化物性质。37.下列有关二氧化硫作为食品添加剂的说法，错误的是（）A.可以防止食品氧化变质B.可以抑制微生物生长C.可以无限制使用D.必须符合国家标准答案：C。二氧化硫作为食品添加剂可以防止食品氧化变质、抑制微生物生长，但必须符合国家标准，不能无限制使用。38.下列能鉴别(SO_{2})和(H_{2}S)的试剂是（）A.品红溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硫酸铜溶液答案：A。(SO_{2})能使品红溶液褪色，(H_{2}S)不能；(SO_{2})和(H_{2}S)都能与氢氧化钠溶液反应；都与氯化钡溶液不反应；(H_{2}S)能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀，但现象不明显用于鉴别不如品红溶液。39.下列反应中，(SO_{2})作还原剂的是（）A.(SO_{2}+2H_{2}S=3Sdownarrow+2H_{2}O)B.(SO_{2}+CaO=CaSO_{3})C.(SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)D.(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})答案：D。在(2SO_{2}+O_{2}stackrel{催化剂}{underset{triangle}{rightleftharpoons}}2SO_{3})中，(SO_{2})中硫元素化合价升高，作还原剂；A中作氧化剂；B、C体现酸性氧化物性质。40.下列关于二氧化硫的叙述，错误的是（）A.二氧化硫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性C.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸D.二氧化硫是一种大气污染物答案：B。二氧化硫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现酸性氧化物性质；使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，不是漂白性；能与水反应生成亚硫酸；是大气污染物。41.下列有关二氧化硫与碱反应的说法，正确的是（）A.(SO_{2})与(NaOH)反应只能生成(Na_{2}SO_{3})B.(SO_{2})与(Ca(OH)_{2})反应不能生成沉淀C.(SO_{2})与碱反应体现其酸性氧化物性质D.(SO_{2})与碱反应时硫元素化合价发生变化答案：C。(SO_{2})与(NaOH)反应，(SO_{2})少量生成(Na_{2}SO_{3})，(SO_{2})过量生成(NaHSO_{3})；与(Ca(OH)_{2})反应能生成亚硫酸钙沉淀；与碱反应生成盐和水，体现酸性氧化物性质，反应中硫元素化合价不变。42.下列能说明(SO_{2})具有漂白性的是（）A.将(SO_{2})通入溴水中，溴水褪色B.将(SO_{2})通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色C.将(SO_{2})通入品红溶液中，溶液褪色D.将(SO_{2})通入氢氧化钠溶液中，溶液碱性减弱答案：C。将(SO_{2})通入品红溶液中，溶液褪色体现漂白性；通入溴水、酸性高锰酸钾溶液中褪色体现还原性；通入氢氧化钠溶液中溶液碱性减弱体现酸性氧化物性质。43.下列有关二氧化硫对环境危害的叙述，错误的是（）A.会形成酸雨B.会破坏臭氧层C.会危害植物生长D.会影响人体呼吸道健康答案：B。二氧化硫会形成酸雨，危害植物生长，影响人体呼吸道健康；但不会破坏臭氧层，破坏臭氧层的主要是氟利昂等物质。44.下列物质中，能与二氧化硫反应生成亚硫酸盐的是（）A.氧气B.水C.氢氧化钠D.氯气答案：C。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；与氧气反应生成三氧化硫；与水反应生成亚硫酸；与氯气反应生成硫酸和盐酸。45.下列关于二氧化硫和三氧化硫的说法，正确的是（）A.都是酸性氧化物B.常温下都是气体C.都有漂白性D.都能与水反应生成强酸答案：