《水的电离、溶液的酸碱性》学案2

《水的电离、溶液的酸碱性》学案2一、水的电离1.水的电离过程水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为：$H_2O+H_2OrightleftharpoonsH_3O^++OH^$，通常简写为$H_2OrightleftharpoonsH^++OH^$。2.水的离子积常数在一定温度下，水电离出的$c(H^+)$和$c(OH^)$的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用$K_w$表示，即$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)$。25℃时，$K_w=1.0×10^{14}mol^2cdotL^{2}$。$K_w$只与温度有关，温度升高，$K_w$增大。3.影响水的电离平衡的因素温度：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，$c(H^+)$和$c(OH^)$都增大，$K_w$增大；降低温度，水的电离平衡逆向移动，$c(H^+)$和$c(OH^)$都减小，$K_w$减小。酸、碱：向水中加入酸或碱，会抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，$c(H^+)$或$c(OH^)$增大，但$K_w$不变。能水解的盐：向水中加入能水解的盐，会促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，$c(H^+)$和$c(OH^)$的乘积不变，但$c(H^+)$和$c(OH^)$不再相等。二、溶液的酸碱性1.溶液酸碱性的本质溶液的酸碱性取决于溶液中$c(H^+)$和$c(OH^)$的相对大小：$c(H^+)>c(OH^)$，溶液呈酸性；$c(H^+)=c(OH^)$，溶液呈中性；$c(H^+)<c(OH^)$，溶液呈碱性。2.溶液的$pH$定义：$pH$是溶液中氢离子浓度的负对数，即$pH=lgc(H^+)$。适用范围：$014$。与溶液酸碱性的关系：$pH$越小，溶液酸性越强；$pH$越大，溶液碱性越强。测定方法：$pH$试纸：使用时不能润湿，用玻璃棒蘸取待测液滴在$pH$试纸上，然后与标准比色卡对照，读出$pH$。$pH$计：能精确测量溶液的$pH$。三、典型例题1.下列关于水的电离的说法正确的是（）A.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，$K_w$增大B.向水中加入酸或碱，会促进水的电离C.向水中加入能水解的盐，会抑制水的电离D.水的离子积常数$K_w$只与温度有关，与溶液的酸碱性无关答案：AD分析：水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，$K_w$增大，A正确；加酸或碱抑制水的电离，B错误；能水解的盐促进水的电离，C错误；$K_w$只受温度影响，D正确。2.25℃时，某溶液中由水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，则该溶液的$pH$可能是（）A.2B.7C.10D.12答案：AD分析：水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中$c(OH^)$等于水电离出的$c(OH^)$，即$c(OH^)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，则$c(H^+)=1.0×10^{2}molcdotL^{1}$，$pH=2$；若为碱溶液，溶液中$c(H^+)$等于水电离出的$c(H^+)$，即$c(H^+)=1.0×10^{12}molcdotL^{1}$，$pH=12$。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.$pH=7$的溶液B.$c(H^+)=c(OH^)$的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B分析：$pH=7$的溶液不一定呈中性，只有在$25℃$时$pH=7$的溶液才呈中性，A错误；$c(H^+)=c(OH^)$的溶液一定呈中性，B正确；强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，如$H_2SO_4$和$NaOH$等物质的量反应，溶液呈酸性，C错误；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，如$SO_2$溶于水形成亚硫酸溶液，呈酸性，D错误。4.用$pH$试纸测定某无色溶液的$pH$时，规范的操作是（）A.将$pH$试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把$pH$试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C分析：$pH$试纸不能放入溶液中，A错误；不能将溶液倒在$pH$试纸上，B错误；应该用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液滴在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较，C正确；在试管内放少量溶液煮沸，把$pH$试纸放在管口，这种方法不能准确测定溶液$pH$，D错误。5.已知$100℃$时，水的离子积常数$K_w=1.0×10^{12}mol^2cdotL^{2}$，在该温度下，将$pH=3$的盐酸和$pH=9$的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的$pH$为（）A.7B.7.5C.6D.8答案：C分析：$100℃$时，$pH=3$的盐酸中$c(H^+)=1.0×10^{3}molcdotL^{1}$，$pH=9$的氢氧化钠溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1.0×10^{12}}{1.0×10^{9}}=1.0×10^{3}molcdotL^{1}$，等体积混合后，$H^+$和$OH^$恰好完全反应，溶液呈中性，$pH=6$。6.下列说法正确的是（）A.水的离子积$K_w$随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B.能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性C.当温度一定时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数$K_w$D.由于水的离子积常数$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)$，所以$c(H^+)=c(OH^)$的溶液一定呈中性答案：C分析：$K_w$只与温度有关，与外加酸（碱）浓度无关，A错误；能水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如$CH_3COONH_4$溶液呈中性，B错误；温度一定时，$K_w$不变，加入强碱溶液只是抑制水的电离，但$K_w$不变，C正确；只有在相同温度下，$c(H^+)=c(OH^)$的溶液才呈中性，D错误。7.某温度下，纯水中的$c(H^+)=2.0×10^{7}molcdotL^{1}$，则此时溶液的$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$；若温度不变，滴入稀盐酸使$c(H^+)=5.0×10^{4}molcdotL^{1}$，则溶液中$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$。答案：$2.0×10^{7}$；$8.0×10^{11}$分析：纯水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=2.0×10^{7}molcdotL^{1}$。温度不变，$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(2.0×10^{7})^2=4.0×10^{14}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀盐酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{4.0×10^{14}}{5.0×10^{4}}=8.0×10^{11}molcdotL^{1}$。8.常温下，将$0.01molcdotL^{1}$的盐酸和$0.006molcdotL^{1}$的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的$pH$为______。答案：12分析：盐酸中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，氢氧化钡溶液中$c(OH^)=0.006molcdotL^{1}×2=0.012molcdotL^{1}$。等体积混合后，$c(OH^)=frac{0.0120.01}{2}=0.001molcdotL^{1}$，$c(H^+)=frac{K_w}{c(OH^)}=frac{1.0×10^{14}}{0.001}=1.0×10^{11}molcdotL^{1}$，$pH=lgc(H^+)=12$。9.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入$Na_2CO_3$固体B.在水中加入$Al_2(SO_4)_3$固体C.在水中加入$NaOH$固体D.将水加热到$100℃$，使$pH=6$答案：B分析：$Na_2CO_3$水解促进水的电离，但溶液呈碱性，A错误；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促进水的电离，溶液呈酸性，B正确；$NaOH$抑制水的电离，C错误；水加热到$100℃$，促进水的电离，但溶液呈中性，D错误。10.下列关于$pH$变化的判断正确的是（）A.温度升高，$Na_2CO_3$溶液$pH$减小B.温度升高，纯水$pH$增大C.新制氯水经光照一段时间后，溶液$pH$减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液$pH$增大答案：C分析：温度升高，$Na_2CO_3$水解程度增大，溶液碱性增强，$pH$增大，A错误；温度升高，水的电离程度增大，$c(H^+)$增大，$pH$减小，B错误；新制氯水光照后，$HClO$分解生成$HCl$，酸性增强，$pH$减小，C正确；氢氧化钠溶液久置空气中与$CO_2$反应生成$Na_2CO_3$，碱性减弱，$pH$减小，D错误。11.25℃时，向纯水中加入少量$NaHSO_4$固体，下列叙述正确的是（）A.溶液的$pH$增大B.水的离子积$K_w$减小C.水电离出的$c(H^+)$减小D.$c(OH^)$增大答案：C分析：$NaHSO_4$在水中电离出$H^+$，使溶液中$c(H^+)$增大，$pH$减小，A错误；$K_w$只与温度有关，温度不变，$K_w$不变，B错误；$H^+$浓度增大，抑制水的电离，水电离出的$c(H^+)$减小，C正确；$c(H^+)$增大，$c(OH^)$减小，D错误。12.下列溶液一定显酸性的是（）A.含$H^+$的溶液B.$c(OH^)<c(H^+)$的溶液C.$pH<7$的溶液D.能使酚酞显无色的溶液答案：B分析：任何水溶液中都含$H^+$，A错误；$c(OH^)<c(H^+)$的溶液一定显酸性，B正确；只有在$25℃$时$pH<7$的溶液才显酸性，C错误；能使酚酞显无色的溶液可能呈中性或酸性，D错误。13.有甲、乙两种溶液，甲溶液的$pH$是乙溶液的$2$倍，则甲溶液中$c(H^+)$与乙溶液中$c(H^+)$的关系是（）A.$2:1$B.$100:1$C.$1:100$D.无法确定答案：D分析：设乙溶液$pH=x$，则甲溶液$pH=2x$。若$x=1$，则乙中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，比值为$1:10$；若$x=2$，则乙中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.0001molcdotL^{1}$，比值为$1:100$，所以无法确定，D正确。14.已知$100℃$时，$K_w=1×10^{12}$，将$100℃$时$pH=10$的$NaOH$溶液和$pH=1$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=2$，则$NaOH$溶液和$H_2SO_4$溶液的体积比是（）A.$11:1$B.$1:9$C.$1:11$D.$9:2$答案：B分析：$100℃$时，$pH=10$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1×10^{12}}{1×10^{10}}=0.01molcdotL^{1}$，$pH=1$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$。设$NaOH$溶液体积为$V_1$，$H_2SO_4$溶液体积为$V_2$，混合后$pH=2$，则$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，根据$c(H^+)=frac{0.1V_20.01V_1}{V_1+V_2}=0.01$，解得$V_1:V_2=1:9$。15.下列说法正确的是（）A.某溶液中$c(H^+)>c(OH^)$，则该溶液一定显酸性B.某溶液中$c(H^+)=10^{6}molcdotL^{1}$，则该溶液一定显酸性C.用$pH$试纸测定溶液的$pH$时，应先用蒸馏水将试纸润湿D.常温下，$0.1molcdotL^{1}$的盐酸和$0.1molcdotL^{1}$的醋酸溶液中$c(H^+)$相等答案：A分析：$c(H^+)>c(OH^)$的溶液一定显酸性，A正确；$c(H^+)=10^{6}molcdotL^{1}$的溶液不一定显酸性，只有在$25℃$时才显酸性，B错误；$pH$试纸使用时不能润湿，C错误；盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，$0.1molcdotL^{1}$的盐酸中$c(H^+)$大于$0.1molcdotL^{1}$的醋酸溶液中$c(H^+)$，D错误。16.下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的$pH$减小的是（）A.$HCl$B.$Al_2(SO_4)_3$C.$Na_2S$D.$NH_3cdotH_2O$答案：B分析：$HCl$抑制水的电离，A错误；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促进水的电离，溶液呈酸性，$pH$减小，B正确；$Na_2S$中$S^{2}$水解促进水的电离，但溶液呈碱性，$pH$增大，C错误；$NH_3cdotH_2O$抑制水的电离，D错误。17.25℃时，$pH=13$的$NaOH$溶液与$pH=2$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=11$，则$NaOH$溶液与$H_2SO_4$溶液的体积比是（）A.$11:1$B.$9:1$C.$1:11$D.$1:9$答案：D分析：$pH=13$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=0.1molcdotL^{1}$，$pH=2$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$。混合后$pH=11$，$c(OH^)=0.001molcdotL^{1}$，根据$c(OH^)=frac{0.1V_10.01V_2}{V_1+V_2}=0.001$，解得$V_1:V_2=1:9$。18.下列溶液一定呈中性的是（）A.$c(H^+)=10^{7}molcdotL^{1}$的溶液B.$pH=pOH$的溶液C.$pH=7$的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B分析：只有在$25℃$时$c(H^+)=10^{7}molcdotL^{1}$和$pH=7$的溶液才呈中性，A、C错误；$pH=pOH$即$c(H^+)=c(OH^)$，溶液一定呈中性，B正确；酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液不一定呈中性，如$Na_2CO_3$溶液呈碱性，D错误。19.用$pH$试纸测定某溶液的$pH$时，规范的操作是（）A.将$pH$试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较C.用蒸馏水湿润$pH$试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把$pH$试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：B分析：$pH$试纸不能放入溶液中，A错误；不能用蒸馏水湿润$pH$试纸，C错误；在试管内放溶液煮沸，把$pH$试纸放管口的方法不能准确测$pH$，D错误；应该用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液滴在$pH$试纸上，跟标准比色卡比较，B正确。20.下列说法正确的是（）A.水的离子积$K_w$只与温度有关，但外加酸、碱会影响水的电离程度B.弱酸的电离平衡常数$K_a$越小，表示该弱酸越易电离C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的$n(NaOH)$不相等D.常温下，$pH=3$的盐酸和$pH=11$的氨水等体积混合后溶液呈酸性答案：A分析：$K_w$只与温度有关，加酸、碱会抑制或促进水的电离，影响水的电离程度，A正确；弱酸的$K_a$越小，酸性越弱，越难电离，B错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸消耗$NaOH$的物质的量相等，C错误；常温下，$pH=3$的盐酸和$pH=11$的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。21.某温度下，纯水中的$c(H^+)=5.0×10^{7}molcdotL^{1}$，则此时纯水中的$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$；若温度不变，滴入稀硫酸使$c(H^+)=5.0×10^{3}molcdotL^{1}$，则$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$。答案：$5.0×10^{7}$；$5.0×10^{11}$分析：纯水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=5.0×10^{7}molcdotL^{1}$。$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(5.0×10^{7})^2=2.5×10^{13}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀硫酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{2.5×10^{13}}{5.0×10^{3}}=5.0×10^{11}molcdotL^{1}$。22.常温下，将$0.05molcdotL^{1}$的盐酸和$0.05molcdotL^{1}$的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的$pH$为______。答案：13分析：盐酸中$c(H^+)=0.05molcdotL^{1}$，氢氧化钡溶液中$c(OH^)=0.05molcdotL^{1}×2=0.1molcdotL^{1}$。等体积混合后，$c(OH^)=frac{0.10.05}{2}=0.025molcdotL^{1}$，$c(H^+)=frac{K_w}{c(OH^)}=frac{1.0×10^{14}}{0.025}=4.0×10^{13}molcdotL^{1}$，$pH=lgc(H^+)=13$。23.下列操作中，能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入$Na_2CO_3$固体B.在水中加入$NaOH$固体C.在水中加入$Al_2(SO_4)_3$固体D.将水加热到$100℃$答案：B分析：$Na_2CO_3$水解促进水的电离，溶液呈碱性，A错误；$NaOH$抑制水的电离，平衡左移，溶液呈碱性，B正确；$Al_2(SO_4)_3$水解促进水的电离，溶液呈酸性，C错误；水加热促进水的电离，平衡右移，D错误。24.下列关于$pH$变化的判断正确的是（）A.向$0.1molcdotL^{1}$的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液$pH$增大B.向$0.1molcdotL^{1}$的盐酸中加入少量醋酸钠固体，溶液$pH$减小C.向$0.1molcdotL^{1}$的$CH_3COOH$溶液中加水稀释，溶液$pH$增大D.向$0.1molcdotL^{1}$的$NaOH$溶液中通入少量$CO_2$，溶液$pH$增大答案：C分析：向氨水中加硫酸铵固体，$NH_4^+$浓度增大，抑制$NH_3cdotH_2O$电离，$c(OH^)$减小，$pH$减小，A错误；向盐酸中加醋酸钠固体，生成醋酸，$c(H^+)$减小，$pH$增大，B错误；$CH_3COOH$溶液加水稀释，$c(H^+)$减小，$pH$增大，C正确；向$NaOH$溶液中通入$CO_2$，生成$Na_2CO_3$或$NaHCO_3$，碱性减弱，$pH$减小，D错误。25.25℃时，向纯水中加入少量$NH_4Cl$固体，下列叙述正确的是（）A.溶液的$pH$增大B.水的离子积$K_w$增大C.水电离出的$c(H^+)$增大D.$c(OH^)$增大答案：C分析：$NH_4Cl$中$NH_4^+$水解促进水的电离，$c(H^+)$增大，$pH$减小，A错误；$K_w$只与温度有关，温度不变，$K_w$不变，B错误；$NH_4^+$水解促进水的电离，水电离出的$c(H^+)$增大，C正确；$c(H^+)$增大，$c(OH^)$减小，D错误。26.下列溶液一定显碱性的是（）A.溶液中$c(OH^)>c(H^+)$B.溶液的$pH>7$C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加酚酞后溶液显无色答案：A分析：$c(OH^)>c(H^+)$的溶液一定显碱性，A正确；只有在$25℃$时$pH>7$的溶液才显碱性，B错误；甲基橙变色范围是$3.14.4$，滴加后显黄色可能呈酸性、中性或碱性，C错误；酚酞变色范围是$8.210.0$，滴加后显无色可能呈酸性、中性或弱碱性，D错误。27.有两种溶液，甲溶液的$pH$是乙溶液$pH$的$2$倍，则甲溶液中$c(H^+)$与乙溶液中$c(H^+)$的关系可能是（）A.$1:100$B.$100:1$C.$2:1$D.无法确定答案：AD分析：设乙溶液$pH=x$，甲溶液$pH=2x$。若$x=1$，乙中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，比值为$1:10$；若$x=2$，乙中$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，甲中$c(H^+)=0.0001molcdotL^{1}$，比值为$1:100$，所以无法确定，A、D正确。28.已知某温度下，$K_w=1×10^{13}$，将$pH=11$的$NaOH$溶液和$pH=1$的$H_2SO_4$溶液混合，所得混合溶液的$pH=2$，则$NaOH$溶液和$H_2SO_4$溶液的体积比是（）A.$9:2$B.$1:9$C.$1:11$D.$11:1$答案：A分析：该温度下，$pH=11$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{1×10^{13}}{1×10^{11}}=0.01molcdotL^{1}$，$pH=1$的$H_2SO_4$溶液中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$。设$NaOH$溶液体积为$V_1$，$H_2SO_4$溶液体积为$V_2$，混合后$pH=2$，$c(H^+)=0.01molcdotL^{1}$，根据$c(H^+)=frac{0.1V_20.01V_1}{V_1+V_2}=0.01$，解得$V_1:V_2=9:2$。29.下列说法正确的是（）A.某溶液中$c(H^+)<c(OH^)$，则该溶液一定显碱性B.某溶液中$c(H^+)=10^{8}molcdotL^{1}$，则该溶液一定显碱性C.用$pH$试纸测定溶液的$pH$时，若试纸预先用蒸馏水润湿，则测量结果一定不准确D.常温下，$0.1molcdotL^{1}$的盐酸和$0.1molcdotL^{1}$的硫酸中$c(H^+)$相等答案：A分析：$c(H^+)<c(OH^)$的溶液一定显碱性，A正确；只有在$25℃$时$c(H^+)=10^{8}molcdotL^{1}$的溶液才显碱性，B错误；若溶液呈中性，用润湿的$pH$试纸测量结果准确，C错误；$0.1molcdotL^{1}$的盐酸中$c(H^+)=0.1molcdotL^{1}$，$0.1molcdotL^{1}$的硫酸中$c(H^+)=0.2molcdotL^{1}$，不相等，D错误。30.下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的$pH$增大的是（）A.$HCl$B.$Na_2CO_3$C.$Al_2(SO_4)_3$D.$NH_3cdotH_2O$答案：B分析：$HCl$抑制水的电离，A错误；$Na_2CO_3$中$CO_3^{2}$水解促进水的电离，溶液呈碱性，$pH$增大，B正确；$Al_2(SO_4)_3$中$Al^{3+}$水解促进水的电离，溶液呈酸性，$pH$减小，C错误；$NH_3cdotH_2O$抑制水的电离，D错误。31.25℃时，$pH=12$的$NaOH$溶液与$pH=2$的$CH_3COOH$溶液等体积混合后，溶液的$pH$（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定答案：B分析：$pH=12$的$NaOH$溶液中$c(OH^)=0.01molcdotL^{1}$，$pH=2$的$CH_3COOH$溶液中$c(CH_3COOH)>0.01molcdotL^{1}$。等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，$pH$小于7，B正确。32.下列关于水的电离的说法，正确的是（）A.水的电离方程式为$H_2O=H^++OH^$B.升高温度，水的电离程度增大C.向水中加入酸或碱，水的电离平衡不移动D.向水中加入少量$NaCl$固体，水的电离程度增大答案：B分析：水的电离是可逆过程，电离方程式为$H_2OrightleftharpoonsH^++OH^$，A错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，B正确；加酸或碱抑制水的电离，平衡移动，C错误；$NaCl$对水的电离无影响，D错误。33.某温度下，纯水中$c(H^+)=2×10^{7}molcdotL^{1}$，则此时$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$；若温度不变，向水中滴入稀盐酸使$c(H^+)=5×10^{6}molcdotL^{1}$，则$c(OH^)$为______$molcdotL^{1}$。答案：$2×10^{7}$；$8×10^{9}$分析：纯水中$c(H^+)=c(OH^)$，所以$c(OH^)=2×10^{7}molcdotL^{1}$。$K_w=c(H^+)cdotc(OH^)=(2×10^{7})^2=4×10^{14}mol^2cdotL^{2}$，滴入稀盐酸后，$c(OH^)=frac{K_w}{c(H^+)}=frac{4×10^{14}}{5×10^{6}}=8×10^{9}molcdotL^{1}$。34.常温下，将$0.02molcdotL^{1}$的$H_2SO_4$溶液与$0.02molcdotL^{1}$的$NaOH$溶液等体积混合后，溶液的$pH$为______。答案：2分析：$H_2SO_4$中$c