吉林省长春市文曲星名校2026届化学高二上期中学业质量监测试题含解析

吉林省长春市文曲星名校2026届化学高二上期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)B．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06mol/(L·s)D．该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D2、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌3、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量 B．减少C的物质的量浓度C．增加体系的压强 D．升高体系的温度4、下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷5、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切6、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7、“垃圾分类就是新时尚”。实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨余垃圾的是A．菜梗 B．啤酒瓶 C．变质剩饭 D．水果皮8、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH29、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素可能位于元素周期表中第13列C．它的单质可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素10、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可11、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥12、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极14、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥15、下列热化学方程式正确的是()A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol16、下列说法或表示方法中正确的是()A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___。（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。20、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。21、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列热化学方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：_____。(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式______。(3)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：①前10s内平均反应速率v(CO)为_____。②在该温度下反应的平衡常数K＝____。③关于上述反应，下列叙述正确的是_______(填编号)。A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v逆增大，v正减小C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：请回答：前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.反应进行到1s时，n(A)=n(C)，但是A、C的物质的量变化量不等，所以v(A)v(C)，故A错误；

B.反应进行到10s时，达到了平衡状态，根据v=可以知道，各物质的反应速率与物质的量变化成正比，则v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B错误；

C.反应进行到10s时，A的平均反应速率v==0.06mol/(Ls)，所以C选项是正确的；

D.由图可以知道，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以该反应方程式为：3B＋4C6A＋2D，故D错误。

所以C选项是正确的。【点睛】关于化学平衡图像题的看图技巧：1、

看面：弄清横、纵坐标的含义；2、

看线：弄清线的走向，变化趋势及线的陡与平；3、

看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等；4、

看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化；5、

看要不要作辅助线：如等温线，等压线等。2、D【详解】A．晶体中含有Zn2+和S2-，则晶体类型为离子晶体，故A错误；B．该晶胞中Zn2＋的数目为8×+6×=4，S2－数目为6，两离子数目相等，故B错误；C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有8个，则阳离子的配位数为8，故C错误；D．O2-的半径比S2-半径小，则ZnS的晶格能大于ZnS，故D正确；故答案为D。3、D【详解】A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；故答案为D。【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。4、B【解析】乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色；点燃乙烯会产生黑烟，但点燃甲烷不会产生黑烟，因此可用点燃法鉴别乙烯和甲烷。5、B【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。6、C【详解】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误；B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误；C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选C。【点睛】氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。7、B【分析】厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。【详解】A.菜梗属于厨余垃圾，A不符合题意；B.啤酒瓶不属于厨余垃圾，其可回收再利用，B符合题意；C.变质剩饭属于厨余垃圾，C不符合题意；D.水果皮属于厨余垃圾，D不符合题意。本题选B。8、B【解析】A.分子中只有苯环能与氢气加成，1mol阿司匹林最多能与3molH2反应，A错误；B.只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C.分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应，C错误；D.羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。9、A【解析】试题分析：某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，该微粒为10e－微粒，可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、该微粒可能为Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，错误；B、若该微粒为Al3＋，对应元素铝可能位于元素周期表中第13列，正确；C、若该微粒为Na＋，它的单质可能是强还原剂，正确；D、若该微粒为F－，对应元素氟是电负性最大的元素，正确。考点：考查原子结构与元素的性质。10、A【解析】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。【点睛】本题考查了中和滴定的指示剂的选择。要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：①强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；③强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。11、B【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大；④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选B。12、B【详解】A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次，操作正确，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，分析测定结果不变，故A不符合题意；B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，分析测定结果偏高，故B符合题意；C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，分析测定结果偏小，故C不符合题意；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，分析测定结果不变，故D不符合题意；答案为B。13、A【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．故选A．14、A【详解】①对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应移动，生成物的体积分数减小，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的浓度不一定增大，但生成物的产量一定增加，故②正确；

③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率又达到相等，建立新的平衡，故⑤错误；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误。

综上所述②正确。

故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，学习中注意基础知识的理解掌握，全面透彻理解平衡移动方向与各物理量的关系。15、B【解析】试题分析：A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3kJ/mol，B正确；C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288kJ/mol，D错误；答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的含义及表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。16、D【详解】A.一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；B.由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放出的热量大于57.3KJ，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：，铜电极：；右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：；图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，电极为阴极，电极反应式为：。【详解】I．（1）电极反应不变的情况下，只有在金属活动顺序表中活泼性低于铜才可以替代Cu作电极，只有铝的活泼性大于铜，因此选铝；（2）电极为阴极，考虑阳离子的放电顺序，该环境中阳离子为，根据放电顺序，发生反应，电极反应式为：；（3）在溶液中从正极移向负极，所以从右向左移动；电极为阳极，电极反应式为：，，被氧化成，所以可以看到，在电极附近有红褐色斑点产生；故答案为：A；2H＋＋2e-=H2↑；从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生；II．（4）图2装置中X极为阴极，电极反应式为：，消耗氢离子，所以X极区溶液的pH增大；（5）Y极为阳极，碱性环境溶液不浑浊，则Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y极有气体产生，所以溶液中的阴离子OH-也会放电，发生电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X极的气体，Y极气体，X极得到电子，Y极生成气体失去，则铁失去电子，则铁的质量减少；（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根据氧化还原反应特点，该电池正极发生还原反应：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案为：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。【点睛】灵活根据题前题后信息解题，（5）需要根据已知信息及（6）中涉及到Y极有气体产生来分析电极反应，在计算中要巧用关系式解题，简单又快捷。20、酸式碱式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低；(3)滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；(4)舍去误差较大第二次实验数据，根据n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)计算。【详解】(1)中和滴定时，