山东临沂市第十九中学2026届化学高一上期中统考模拟试题含解析

山东临沂市第十九中学2026届化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(

)A．既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应B．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应C．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色2、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．1molK3C60中含有63mol离子B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1C．K3C60的摩尔质量是837D．K3C60应简化为KC203、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L4、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥5、下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A．纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B．苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C．苛性钠醋酸石灰石氧化钙D．苛性钾硝酸小苏打二氧化碳6、下列说法不正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体7、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－8、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开9、下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系10、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O12、下列溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL13、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2≜Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑14、对反应方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.15、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ116、下列叙述正确的是A．氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似B．液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D．氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强17、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物18、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．氯化钙溶液D．氯酸钾溶液19、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）A．将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌20、下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D21、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g22、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A．____________________，D．____________________。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。25、（12分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：应选择____mL的容量瓶，用天平称取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。有人认为，用这种方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液

升华

结晶

过滤

蒸馏

分液分离饱和食盐水与沙子的混合物______；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；从碘水中提取碘单质______；分离水和汽油的混合物______；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。26、（10分）为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。（3）过程Ⅲ的实验目的是____。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是____。此处发生的化学方程式是____。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化学方程式：____。27、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）28、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；B.1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；C.由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；D.苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为C。2、B【解析】

A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成，所以1molK3C60中含有的离子数目为4mol离子，故A错误；B.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−，K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；C.K3C60的摩尔质量是837g/mol，故C错误；D.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成的，不能写成KC20，故D错误；答案选B。3、B【解析】

稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案选B。4、C【解析】

单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是①③⑤⑥，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。5、D【解析】

碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D.苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。答案为D。6、D【解析】

A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；答案选D。7、D【解析】

水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。8、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。9、D【解析】

A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；本题答案为D。10、D【解析】

A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B.新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；C.HClO不稳定，见光分解发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；D.HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；答案选D。11、D【解析】

A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；B.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；D.氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。12、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；

答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。13、C【解析】

A．CuO＋H2≜Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。14、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。15、C【解析】

当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32g·mol－1。答案选C。16、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子结构相似，所以化学性质相似，故A错误；B.液溴易挥发，放在棕色试剂瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正确；C.酒精是常用的有机溶剂，酒精和水可以互溶，选萃取剂时应该不溶于原溶剂，并且不和原溶剂反应，所以酒精不能将溴从溴水中萃取出来，故C错误；D.氟比氯活泼，非金属性氟大于氯，气态氢化物的稳定性氟化氢大于氯化氢，但是氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，故D错误；答案选B。17、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系不同的标志。18、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出，故D错误。19、C【解析】

实验室将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，会产生氢氧化铁沉淀，故答案为C。20、A【解析】

溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。【详解】A项、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；B项、纯碱为碳酸钠，碳酸钠是盐，铁单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、明矾为十二水合硫酸铝钾，是盐类，石墨单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸是弱电解质，C错误；D、氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了酸、碱、盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质的组成和分类是解题关键。21、C【解析】

需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。22、D【解析】

10g氯化钠中氯元素的质量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的质量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。25、偏大偏小由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体CAFE【解析】

（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；②根据c=来进行误差分析③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；（2）①固液分离，采用过滤的方法；②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；

③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；④互不相溶的液体采用分液的方法分离；

⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．【详解】(1)①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；答案：2501.0②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；答案：偏大偏小③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000mol·L-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；答案：CAFE26、>淀粉KI试纸变蓝确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色吸收氯气，防止污染空气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-【解析】

（1）根据氧化还原反应的强弱规律进行判断；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰．；（6）单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应．【详解】(1)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4>Cl2故答案为：>；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝；(3)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,要发生：Cl2+2I−=I2+2Cl−，同时检验产物碘的存在，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色；(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止污染空气，发生的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(6)单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，可以得出阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，

故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-。【点睛】发生氧化还原反应时谁强谁先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时谁的还原性强谁先反应，同一个还原剂遇到不同的氧化剂时谁的氧化性强谁先反应。27、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热，温度