上海市金山区上海交大南洋中学2026届化学高一第一学期期末考试试题含解析

上海市金山区上海交大南洋中学2026届化学高一第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期2、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出3、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定只含钠元素D．该物质一定是钠的化合物4、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物C．液氯、CuSO4、漂白粉 D．硫粉、氨水、硫酸5、下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe6、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－7、以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是A．A B．B C．C D．D8、能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D11、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()A．a

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h12、下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用13、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来14、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶1115、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA17、下列有关实验的操作正确的是()实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D18、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②19、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是()①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部20、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+21、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液22、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。25、（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。26、（10分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）A仪器的名称是_____________________；（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________；（3）气体通过装置C目的是________________；（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。27、（12分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的离子方程式是______。（4）D中所含离子有_______。（5）E的主要成分的化学式是____。（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。28、（14分）按要求填空。（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。29、（10分）为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________（填化学式）。合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；反应的离子方程式是___________________________________；若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B。【点睛】考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。2、D【解析】

A.将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3D.相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。【详解】A.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A项错误；B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含离子数为0.3NA，B项错误；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3，C项错误；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时要注意钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解3、A【解析】

焰色反应是检验金属元素的一种物理方法【详解】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，但有没有其它金属元素需进一步检验；答案选A。4、C【解析】

A.Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B.冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C.选项中的各种物质分类合理，C正确；D.氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。5、A【解析】

Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。答案选A。6、A【解析】

A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。7、C【解析】

A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故A错误；B．合金的熔点均低于它的纯金属成分，故B错误；C．可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，故C正确；D．硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，故D错误；答案为C。8、D【解析】

A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐；B．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会生成硫酸铁，往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸盐，无法恢复原盐溶液；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的。【详解】A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐，选项A错误；B．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，选项B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会使沉淀溶解生成硫酸铁；往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸铝，分离但得不到原盐，选项C错误；D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离提纯、铁、铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则。9、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。10、B【解析】

A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成Na，A不合题意；B．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，B符合题意；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，C不合题意；D．Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成Cu，D不合题意。故选B。11、A【解析】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。12、A【解析】

A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确；答案选A。13、B【解析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。【详解】A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。14、C【解析】

同温同压下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正确；在质量相等的条件下，气体的体积之比是气体的摩尔质量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正确，D不正确，答案选C。15、D【解析】

溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。16、B【解析】A、48gO3含有氧原子的物质的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，个数为3NA个，A错误；B、1.8g水的物质的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气所含的原子数不是NA，C错误；D、2.8g铁的物质的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，个数为0.1NA个，D错误，答案选B。17、D【解析】

A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故答案为D。18、C【解析】

①H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以溶液中氢离子浓度减小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氢硫酸属于弱酸，HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中氢离子浓度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中氢离子浓度减小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶溶液中氢离子浓度增大，故④符合；故答案选C。19、B【解析】

①浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；①正确；②碳酸氢钠能与盐酸反应，不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗，②正确；③氯气的密度大于空气，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散，③正确；④金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，④错误；故答案选B。20、D【解析】由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。21、B【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选；C.若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选；D.只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选；故选B。【点睛】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。22、C【解析】

过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，则A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B错误；C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以C选项是正确的；D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【详解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。24、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；25、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽【解析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。26、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置【解析】

A和B即实验室制氯气的装置，C中浓硫酸起到干燥作用，D中即装有铁粉，和氯气反应得到三氯化铁，再来看右边的装置I和装置II，两者都是为了收集凝华下来的氯化铁，装置I比较容易造成导管堵塞，因此不是最理想的，装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，据此来分析即可。【详解】（1）A的名称是分液漏斗；（2）B中即制取氯气的反应：，浓盐酸表现出了酸性（形成了盐）和还原性（被氧化为氯气）；反应中浓盐酸会挥发，且只有浓盐酸会发生反应，反应一段时间后盐酸浓度下降，反应就停止了，因此得到的氯气总是会小于理论值；（3）产生的氯气中会有少量水蒸气，因此装置C的作用是干燥氯气；（4）因为铁受热后极易被氧气氧化，因此反应开始前应排去装置内的空气，可以先制氯气，让氯气将装置内的空气“赶”走后，再点燃D中的酒精灯，开始反应；（5）检验的最好的办法就是用溶液：；（6）装置I中氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染；（7）装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，因此在E、F之间加一个装有干燥剂的装置即可。【点睛】二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；该反应过程中浓盐酸起到了酸性和还原性作用。27、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。【解析】（1）粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，所以粗盐水中含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Na+，阴离子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氢氧化钠沉淀镁离子，则生成沉淀C氢氧化镁的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化钡、氢氧化钠均是过量的，则D中所含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，则E的主要成分的化学式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入适量盐酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去，所以是不合理的。点睛：掌握离子的性质差异是解答的关键，注意试剂的选择以及试剂的加入先后顺序。尤其是除去含多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序，例如该题中碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠在可以随意调整。28、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止Fe2+被氧化白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】

（3）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完