2025级新生暑期综合素质测试卷（化学）衔接版-A4-教师用卷

2025级新生暑期综合素质测试卷(化学)试卷说明：1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟；2.请将答案正确填写到相应的答题区域；1.下列装置可以直接加热的是()2.如图所示实验基本操作中，错误的是(A.稀释浓硫酸)C.D.称氢氧化钠固体扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B.往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面，图中所示操作正确；C.氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，图中所示操作错误；D.具有腐蚀性的氢氧化钠放在烧杯里称量，且“左物右码”,图中所示操作正确。3.如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是()弹簧夹A.装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体B.装置③和装置④都适合实验室制取氧气D.装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，故选项D正确；故选D。试卷第1页，共10页4.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()【解析】给玻璃仪器加热，不一定要加垫陶土网，如试管可以直接加热。故C项不正确。5.为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是()【解析】A.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡产生，说明活动性铁>氢；铜、银表面无现象，说明铜、银活动性排在氢的后面；三种金属中铁的金属活动性最强，但无法证明铜、银的金属活动性顺序，故A错误；B.将铜丝放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说明活动性铜>银；将铜丝放入氯化亚铁溶液中，无现象，说明活动性铁>铜；由此可知，三种金属的活动性顺序是：铁>铜>银，故B正确；C.将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，均不反应，无法判断铜、银的活动性顺序，故C错误；D.将铁放入稀盐酸中，生成氢气，说明活动性铁>氢；将铜放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说明活动性铜>银；但无法证明铁和铜的金属活动性顺序，故D错误；故选B。6.实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，反应的方程式为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑。H₂S是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是()A.可用过氧化氢制氧气的发生装置制取H₂S气体B.可用排水法收集H₂S气体C.可用向上排空气法收集H₂S气体D.可用NaOH溶液吸收H₂S气体，防止污染空气【解析】A.实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，因此不需要加热；可用过氧化氢制氧气的发生装置制取H₂S气体，故选项正确，不符合题意；B.H₂S气体易溶于水，不能用排水法收集，故选项错误，符合题意；C.H₂S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，因此可用向上排空气法收集，故选项正确，不符合题意；合题意。故选B。7.室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应(装置如图甲),用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是()数据采集器数据采集器压强稀盐酸传感器金属片A乙0C.反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4:3试卷第2页，共10页【答案】B【解析】A.由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确；B.金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，该选项说法不正确；,则消耗相同的盐酸，消耗的镁片与铝片的质量比为(24×3):54=4:3,该选项说法正确；D.由于消耗的盐酸相同，根据元素守恒，则产生的氢气质量相等，该选项说法正确。8.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是()L二【答案】C【解析】A.硫酸铁与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂就可知反应的发生，该选项不符合题意；B.氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂就可知反应的发生，该选项不符合题意；C.稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则需借助酸碱指示剂证明反应的发生，该选项符合题意；D.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以看到沉淀生成，无需借助酸碱指示剂就可知反应的发生，该选项不符合题意。故选C。9.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是()A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【解析】步骤(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，所以原固体中不含氯化铜，碳酸钠与硝酸钙最多只能有一种。步骤(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该固体中有碳酸钠，没有硝酸钙。步骤(3)另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据化学反应方程式：试卷第3页，共10页因为氯化钾是不纯的，又根据实验分析知一定含碳酸钠，而氯化钠的相对分子质量为58.5,其中氯元素的质量分数比氯化钾大，所以也一定有氯化钠，而可能有硝酸钾。故选D。10.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是()溶液A过量过滤过量盐酸滤渣C.为证明盐酸过量，可取少量溶液B,向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成D.BaCl₂和Na₂CO₃的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质【答案】D【解析】A.由图可知，向滤液中加入过量盐酸，则最终得到溶液B的溶质中还有HCl,选项错误；B.加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤渣中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡四种沉淀，选项错误；向其中滴加硝酸银溶液，硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀，还能够与氯化钠反应生成氯化银沉淀，即取少量溶液B,向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸过量，选项错误；D.氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠既能够与氯化钙反应除去氯化钙，还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用来除去过量的氯化钡，所以BaCl₂和Na₂CO₃的添加顺序不能颠倒，否则除不尽氯化钡杂质，选项正确；故选D。11.以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质质量相同的是()【答案】A【解析】A.因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu,而Cu都来自CuO,没有损失，所以①②消耗的氧化铜的质量相同，选项准确；所以消耗氢气多，故①消耗铁会多一些，选项错误；所以消耗氢气多，故①消耗硫酸多一些，选项错误；爆炸，所以H₂的量要多一些，则铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁也要多一些，选项错误，故选A。12.某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是(A.KNO₃、BaCl₂B.Na₂CO₃、NaOH试卷第4页，共10页【解析】A.硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误；B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，错误；C.Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba(NO₃)₂反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，正确；D.硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误。13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是()红色溶液abd黄色无色溶液bdC浅绿色溶液A.若d是CuO,蓝色溶液中可能有硫酸铜B.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液D.若b是Fe₂O₃,X一定是稀硫酸反应得到的蓝色溶液为含铜离子的溶液，蓝色溶液中可能有氯化铜、硫B.若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故B正确；C.若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应得到显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故C正确；D.若b是Fe₂O₃,X可以和其反应得到黄色溶液，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故D错误。故选D。14.铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC₂O₄)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是()A.Fe₂O₃【解析】14.4g草酸亚铁(FeC₂O₄)中铁元素的质量为,铁元素的质量在化学反应前后不变，7.2g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6g,氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g。铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6g:1.6g=56:16,个数比为,得出化学式为FeO;15.一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%,取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为()A.10gB.17.4gC.7.2g【解析】镁、氧化镁与足量稀硫酸反应，生成了硫酸镁，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀。在化学反应前后镁元素质量守恒，故混合物中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素的质量；故氢氧化镁沉淀的质量：故选B。试卷第5页，共10页16.将CO和铁的氧化物FeO,置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是()mC.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.铁的氧化物中x:y=2:3CO~CO₂【解析】A.根据碳元素守恒，则2844,,解得m=16.8,该选项说法不正确；,解得a=5.6g,则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g,该选项说法正确；C.根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为b,则8.4g+b=16.8g+13.2g,解得b=21.6g,该选项说法不正确；D.根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g,则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g,则铁的氧化物中,该选项说法不正确。故选B。二、填空题(本题共5小题，共52分)17.(10分)化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验(已知硫酸钠溶液呈中性):ABNa₂CO₃【实验现象】【实验结论与分析】(2)反应后试管B的溶液中一定含有的离子是2(写离子符号)。(3)D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于3(填基本反应类型)反应。【实验拓展】(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：40(5)实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有BaSO₄和BaCO₃,请你判断她的说法是否正确，并说明理由：560试卷第6页，共10页(6)请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：7o【答案】1、黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色2、Mg²+、SO²-3、复分解反应4、硫酸不正确6、沉淀中可能只含有硫酸钡7、向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄;若溶液显紫色，则证明溶质为Na₂SO₄;若溶液显蓝色，则证明溶质为Na₂SO₄、Na₂CO₃【解析】(1)试管C发生的反应是稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈现蓝色；故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；(2)试管B中发生的反应是稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，试管中一定含有镁离子和(3)D试管中稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应；(4)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故当硫酸过量、溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠；(5)假设这样的一种情况：当E试管中稀硫酸过量或恰好完全反应时，反应后溶液中没有碳酸根离子；当D试管中硫酸少量，则D试管反应后有氢氧化钡剩余。这种情况下，将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，其不会有碳酸钡生成，此时沉淀中只有硫酸钡，故其说法不正确；(6)根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中性，而硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫酸的混合溶液则呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来判断反应后试管E中所含溶质的种类；故若溶液显红色，则证明溶质为Na₂SO₄4、H₂SO₄;若溶液显紫色，则证明溶质为Na₂SO₄;若溶液显蓝色，则证明溶质为Na₂SO₄、Na₂CO₃。18.(10分)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃,请用学过的方法对其展开探究。(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有12(选取其中两点)。A.铜盐B.碳酸盐C.碱式盐D.碱E.含氧酸盐(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式5。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式6成Cu₂(OH)₂CO₃也可，下同)5、CuCO₃·Cu(OH)₂+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑6、【解析】(1)青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”,则可知Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有：绿色，常温常压下呈固态；试卷第7页，共10页(2)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，从化学式Cu₂(OH)₂CO₃可看出，铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D;(3)“铜绿”为碱式碳酸铜，(写成Cu₂(OH)₂CO₃也可，下同)。(4)铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu,反应①的化学方程式CuCO₃·Cu(OH)₂+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO,反应④的化学方程式19.(10分)辉铜矿的主要成分为Cu₂S(含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示：辉铜矿辉铜矿空气空气焦炭(1)铜用于制导线是因为铜具有良好的1性。(2)“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式,X的化学式为29(3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为3o(4)下列有关说法正确的是4_oA.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应B.“高温脱硫”阶段Cu₂S发生了氧化反应C.“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量D.炉渣中FeSiO₃里铁元素的化合价为+2价【答案】1、导电2、CuO4、BCD【解析】(1)铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4,反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2,2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。(3)由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，放热，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为(4)A.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，选项错误；B.“高温脱硫”阶段，Cu₂S和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，选项正确；C.由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，选项正确；D.在FeSiO₃中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则(+4)+x+(-2)×3=0,x=+2,选项正确。故选BCD。试卷第8页，共10页20.(12分)某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。计计NaHSO₄Cu(OHDH₂ONat+CH₂O(1)图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是_(2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是3,反应的微(3)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是5(填离子符号),向其中滴加6(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。(5)复分解反应发生的条件是908、无明显现象9、有气体、沉淀或水生成【解析】(1)由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、CI,反应的微观实质是：H++OH⁻=H₂O;(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与SO²-反应