2023-2025年高考化学试题分类汇编：离子反应 氧化还原反应（解析版）

三年真题2023-2025

4<03离3攻旅表化迷晨次应

.——^三年考情•探规律/

考点三年考情(2022-2024)命题趋势

♦电解质：

1.离子方程式的正误判断是重点考查题

2024•浙江卷、2023•浙江卷

型，离子共存判断在高考中单独考查的题

♦离子共存问题：

型有所减少，必修部分的离子反应与选择

2025•安徽、2024•浙江卷

性必修中的离子平衡问题结合起来考查

♦离子方程式的正误判断：

是今后的命题趋势，也是常见的命题形

考点1离子反应2025•河南卷、2025•云南卷、2025•北

式。

京卷、2025湖北卷、2025•安徽卷、

2.氧化还原反应一直是高考的重点考查

2025•浙江卷、2024•湖北卷、2024•全

范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念

国甲卷、2024•新课标卷、2024•湖南

与规律的考查，也有工业生产中氧化还原

卷、2023•北京卷、2023•湖南卷、

反应相关知识的考查，从命题趋势来看，

2023•浙江卷

将来的高考题中，对于氧化还原反应的考

♦氧化还原反应的基本概念：2025•云

南卷、2025•北京卷、2025•重庆卷、查，难度大时，会更倾向于将工业生产流

2025•湖南卷、2025•安徽卷、2025•山

程和氧化还原反应相结合，难度小时，则

东卷、2024浙江卷、2024•山东卷、

考点2氧化还原反2023•全国乙卷、2023•浙江卷会简单考查氧化还原反应的识别和简单

♦氧化还原反应的规律及应用：

应应用。另外，将氧化还原反应与实验的设

2025•黑吉辽蒙卷、2025•陕晋青宁

卷、2025,云南卷、2025,甘肃籍、计与探究或化学反应机理图相结合，也会

2025•江苏卷、2025•浙江卷、

是常考查的命题形式。

2023•辽宁卷、2023•湖南卷、

2023•北京卷、2023•湖北卷

窃窟⑥绿。阖滔送温

考点1离子反应

考法01电解质和非电解质

1.(2024•浙江卷)下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；

B.HC1溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；

C.NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；

D.BaSCU在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；

故选Ao

2.（2023•浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

【答案】A

【解析】A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；

B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；

C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正

确；

故选：Ao

考法02离子共存问题

3.（2025•安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制NOH+、Cu2+.NO3.NO

B70%硫酸与Na2sO3制SO2H+、Na+、SO二HSOg

C浓盐酸与KM11O4制H+、K+、Mn2+>CL

+2+

D双氧水与FeCk溶液制。2H.Fe,Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO,和NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；

B.70%硫酸与Na2SC>3反应生成SC>2，溶液中应含H+、Na+、SOf,但HSO,在强酸性条件下会转化为SCh

和H2。，无法大量存在，B不符合题意；

C.浓盐酸与KMnO4反应生成Cb，产物为K+、Mn2+>C「和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后

续反应干扰，C符合题意；

D.FeCb催化出。2分解生成。2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意；

故选Co

4.（2024•浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是

3+

A.H+、r、Ba2+、N03-B.Fe,K\CN\Ct

22++2

C.Na+、SiO3-.Br、CaD.NH4,SO4>CH3coO\HC03

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO］三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.Fe3\CN一会生成Fe(CN)会离子而不能大量共存，故B不符合题意；

C.SiO；、Ca?+会生成CaSiOs沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.NH；、CH3COO\HCO3虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；

答案D。

考法03离子方程式的正误判断

5.(2025•河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是

A.磷酸二氢钠水解：H2POI+H2OUH3PO4+OH-

++

B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H=2Ag+H20

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO-+H+=HC10

+2+

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钢溶液：H+SQ2-+Ba+HCO3=BaS041+C02T+H20

【答案】A

【详解】A.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H2P。7+止0UH3Po4+OH-,A正确；

B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2C「=2AgCI+H2。，B错误；

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CICT+2「+2H+=l2+C「+H2。，C错

误；

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钢溶液，反应的离子方程式为2H++S0亍+Ba2++2HCO3=BaS()41

+2CO2T+2H2O,D错误;

答案选A。

6.(2025•云南卷)下列化学方程式错误的是

曰

A.煤制水煤气：C+H2O(g)=CO+H2

B.阿。2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu=3CUC12+2Fe

D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O

【答案】C

【详解】A.煤在高温下与水蒸气反应生成C。和H2,方程式正确，A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；

C.FeCb与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,C错误;

D.铅酸蓄电池放电时，Pb和PbCh与硫酸反应生成PbS04和出。，方程式正确，D正确；

故选C。

7.（2025•北京卷）下列方程式与所给事实不相得的是

+3+

A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O

B.用C11SO4溶液除去乙焕中的H2S:CU2++S2-=CUSX

C.用乙醇处理废弃的Na:2c2H5OH+2Na-2C2H5ONa+H2T

D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【详解】A.铁锈的成分为Fe2O3-xH2O,能溶于盐酸生成FeCb和水，离子方程式为：

+3+

Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O,A正确；

2++

B.H2s为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：CU+H2S=CUS4/+2H,B错误;

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；

D.NO?与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确，D正确；

答案选B。

8.（2025•湖北卷）下列化学用语表达错误的是

催化剂_[_「口=CU-I-

B.制备聚乙烘：nH-C=C-H7LTT

+

C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO歹+2H=H20+C02T

D.lmolSOf含有4NA个。键电子对

【答案】C

【详解】

CQflC

A.HCHO是平面结构的分子,含有C=。键和C—H键,且原子半径:C>O>H,其空间结构模型为

A正确；

催化齐—pu—]_

B.乙焕CH三CH发生加聚反应生成聚乙焕，化学方程式为：nH-C=C-H--pCH-B

正确；

++

C.碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag2CO3+2H=2Ag+H20+C02T,C错

误；

D.SO/的价层电子对数是4+若丝=4,无孤对电子，则ImolSO/含有4NA个。键电子对，D正确；

故选Co

9.（2025•安徽卷）下列有关反应的化学方程式错误的是

卢燃

A.氨在氧气中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2?

C.氨水溶解CU(0H)2：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2

D.浓氨水与HgCh反应：HgCl2+NH3=Hg(NH2)Cli+HC1

【分析】A.根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成M，所给方程式符合反应原理，A正确；

B.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反

应原理，B正确；

C.根据题干信息可知，Cu(0H)2溶于氨水得到深蓝色[CU(NH3)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C

正确；

D.浓氨水与HgC12溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物应为NH4Q,方程式为：

HgCl2+2NH3=Hg(NH2)ClI+NH4C1,D错误

故选D;

10.(2025•浙江卷)下列方程式不正理的是

A.MnOz与浓盐酸反应：MnC>2+4H++2CT2MM++CI2T+2H2。

+

B.NO?与出0反应：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

C.将少量灼热的CuO加入CH3cH20H中:CH3CH2OH+CuOACH3CHO+Cu+H20

+2+

D.将SO2通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2Mn0；+4H=5so汇+2Mn+2H2O

【答案】D

【详解】A.MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化铳、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；

C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；

D.二氧化硫与酸性高铳酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锦和硫酸，反应的离子方程式为：5s。2+

2++

2Mn0；+2H2O=5so歹+2Mn+4H,D错误；

故选Do

11.(2024•湖北卷)过量SO2与以下0.1mol-L-i的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

（含酚醐）

DNa2c03溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.过量S。？与0」mol-L」的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSOs，

SO2过量不能生成Na2so3，因此，总反应的化学方程式为5so2+2Na2S+2H2（D=3SJ+4NaHSO3,A

错误；

B.过量SC）2与0.1mol•L」的FeC13溶液反应，生成FeC%、H2SO4,HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+S02+2H2O=2FeCl2+H2so4+2HCI,B正确；

C.过量SO2与0.111101-1?的©11（212溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正确；

D.Na2cO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚麟变红；过量SO2与0.1moLL」的Na2c。3溶液反应，

生成C。?、NaHSO3,NaHSOs溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

12.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOf+4F+6H-SiF1T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu?++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O^+2C12+3H2O-2SO1-+4C1+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3=CaCO3+SO4

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiCh,用氢氟酸刻蚀玻璃时，Si02和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成C/+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

错误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S20

:+4Cb+5H2O=2SOj+8C1-+10H+,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，

反应的离子方程式为CaSO4+CO；=CaCO3+SO3D正确；

故答案选D。

13.（2024•新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO；=Ag++N02T+H20

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+S02+2H2O=2Br-+SOt+4H

2+

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：2MnO：+5c2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+N0；=3Ag+N0T+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确；

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔，SC)2在水溶液中将B「2还原为Br-，该反应的离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=2Bf+SO4+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度，H2c2。4被氧化为CC)2,H2c2O4属于弱酸，该反应的离子

+2+

方程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

14.(2024•湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是

《天工开物》记载用炉甘石(ZnCOs)火法炼高温人

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

锌

BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+COj(aq).CaCO3(s)+SO：(aq)

绿矶(FeSC)4,7H2O)处理酸性工业废水中的

2++3+3+

D6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

Cr2O"

【答案】A

【解析】A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCCh在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下

।离*昌

生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn,因此总反应为Z11CO3+2(2工垩211+3coT,故A项错误；

B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为

CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaSCM、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和

Na2cO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSCU转化为CaCCh,反应方程式为

CaS04(s)+C0：(aq)CaCO3(s)+S04(aq),故C项正确；

D.Cr2。，具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

价由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D项正确；

综上所述，错误的是A项。

15.(2024•北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br-+C12^=Br2+2C1

3+2++3+3+

B.用绿矶(FeSO4•7H2。)将酸性工业废水中的CnO；一转化为Cr：6Fe+Cr20f+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

C.用5%Na?SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO；+Ba2+^=BaSO4J

2+

D.用Na2c。3溶液将水垢中的CaSC)4转化为溶于酸的CaCC)3：Ca+CO^'^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，A正确；Cr?。；可以将Fe?+氧化成Fe?*,B正确；

SO：结合Ba?+生成BaSC)4沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，C正确；Na2cO3与CaSC)4反应属于沉淀

的转化，Cas。,不能拆分，D错误。

16.(2023•北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OR-=CP+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg3Hg2++S2-=HgS^

【答案】B

【解析】A.Cb和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆写其余均可拆写为离

子，A项正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coey+CCh+HzO,B项错误；

C.FeCb将Cu氧化为CuCk而自身被还原为FeCb,反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；

D.Na2s将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS],D项正确；

故选Bo

17.(2023•湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌锦电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2aH2O|+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.碱性锌镒电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH-,A正确；

+

B.铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOr,B错误；

C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]1,

C正确；

D.TiCk容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2EH2OJ+4H++4Cl-,D正确；

故答案选B。

18.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.铜与稀硝酸：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

【答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2r+ci2=i2+2cr,故

A错误；

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正确；

+2+

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故C错误；

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,故D错误；

答案为B。

19.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式不E理的是

A.通入氢氧化钠溶液：ci2+2OH=cr+cio+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO；-+CO2+H2O=2NaHCC131

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.C"通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

CI2+2OH=cr+cio+H2O,选项A正确；

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,选项

B正确；

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：

+

2Na+COf-+CO2+H2O=2NaHCO3J,选项C正确；

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；

答案选D。

考点2氧化还原反应

考法01氧化还原反应的基本概念

1.（2025•云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

蒋词一定条件.J纳米SQ|金臂MgO+纳米Si|g譬MgCbI+I纳米Si

--------------------------ODOC------------------------至也----------------

A.Si。2可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D.制备纳米Si：SiO2+2Mg^=Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米Si"和Mg在6500发生置换反应生成MgO和纳米Si,加

盐酸将MgO转化为MgCb，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【详解】A.SiCh是酸性氧化物，与NaOH反应生成NazSiCh和H2O,A正确；

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCI=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原

性，B错误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；

D.SiO2和Mg在65013条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

650℃“

SiO2+2Mg^=Si+2MgO,D正确；

答案选B。

2.（2025•北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳

米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷

却为液态水储存起来以供使用。下列说法不无确的是

A.月壤钛铁矿中存在活泼氢

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

【答案】B

【详解】A.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；

B.地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此"一定生成"

的说法错误，B错误；

C.生成水时H被氧化（0^+1）,Fe被还原（如+3-0）,存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正

确；

D.水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；

故选Bo

3.（2025•重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工

产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟

石灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A.研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误：

B.硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正

确；

C.蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选Bo

4.（2025•北京卷）下列反应中，体现NH*还原性的是

A.NH4HCO3加热分解有NH3生成

B.NH4cl和NaN（）2的混合溶液加热有N2生成

C.Mg（0H）2固体在NH4cl溶液中溶解

D.（NHJSO4溶液中滴加Ba"溶液出现白色沉淀

【答案】B

【详解】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化态保持-3,未发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.NH才中的N[3价）与NO]中的N（+3价）反应生成吗0价），NH木被氧化，体现还原性，B符合题意；

C.水溶液中，镂根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该

氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NH4）2SC）4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH*未参与氧化还原，D不符合题意；

故选Bo

5.（2025•湖南卷）NaSbC）3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法"制备，反应方程式为4NaN%+

4Sb+3O2=^4NaSbO3+2N0+2NO2,,下列说法错误的是

A.NaSbC>3中Sb元素的化合价为+5

B.NO1的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

D.反应中消耗3moi。2，转移20moie-

【答案】c

【详解】A.NaSbC)3中Na为+1,。为-2,根据电荷守恒，Sb的化合价为+5,A正确；

B.NO］的中心N原子价层电子对数是3+少产=3,采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角

形，B正确；

C.反应中氧化剂为NaNO3中的N(4mol)和5(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)»氧

化剂与还原剂物质的量之比为7:4,而非4:7,C错误；

D.。2、NaNCb同时做氧化剂，3moic)2参与反应，有4moiSb做还原剂，整个反应总电子转移为20moi(Sb

的氧化，化合价：。玲+5),D正确；

故选Co

.40℃

6.(2025•安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O=HOF+HF,生成的HOF遇水发生反应

@H0F+H20=HF+H202O下列说法正确的是

H：O：F：

A.HOF的电子式为"B.七。2为非极性分子

C.反应①中有非极性键的断裂和形成D.反应②中HF为还原产物

【答案】A

【详解】

H：O：F：

A.HOF中心原子为。，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确

B.比。2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；

C.反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；

D.F的电负性大于0,HOF中氟表现为-1价，。为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合

价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为出0,既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化

产物也不是还原产物，D错误；

故选A。

7.(2025•山东卷)用期＜N2H。的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO型反

应原理如图所示。下列说法正确的是

+

N2H4N2,H

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

A.电是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe2+

C,处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是C/+

【答案】C

【分析】由图中信息可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu（N2H4）2产+是N2H4和Fe3（）4反应的催化剂，

__[CU（NH）]2+

+2422+

[Cu（N2H4）2]+是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4+2Fe3O4+12H^T+6Fe+

8H2O,N2H4是还原剂，Fe3（）4是氧化剂，Fe?+是还原产物。

【详解】A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，&是氧化反应的产物，A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>Fe2+,

B不正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+,处理后溶液的pH增大，C正确；

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu（N2H4）2产+,D不正确；

综上所述，本题选C。

8.（2025•山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH3,CO2和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H2和CL从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和。2的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N2和出为原料合成氨的方法

【答案】A

【详解】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3i+NH4C1^

△一

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,各元素（Na、Cl、N、C、H、0）的化合价均未发生改变，属于非氧化还

原反应，A符合题意；

B.电解盐酸生成H2和。2，H和CI的化合价均发生变化（H从+1-0,CI从-1玲0）,涉及氧化还原反应，B

不符合题意；

C.金属与。2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），。被还原（化合价降低），涉及氧化还原反

应，c不符合题意；

D.合成氨反应中电的N化合价从0玲-3,出的H从。好+1,涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选Ao

催化剂

9.（2024•浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2,

列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.生成ImolCCh转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，

CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；

【解析】A.根据分析，ImolCCh转移2NA的电子，A正确；

B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；

C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；

D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；

故答案为：D。

10.（2024•山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟-徽墨

C.楮树皮T纸浆纤维—宣纸D.端石一端砚

【答案】B

【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D

不符合题意；

故选B。

11.（2023•全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明研对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝

胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，

因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇

到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转

化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题

思；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变

化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

12.（2023•浙江卷）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NHQH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被

还原，铁离子是反应的氧化剂，故