2026届河北省唐山市路南区唐山一中高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2026届河北省唐山市路南区唐山一中高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是选项实验Ⅰ实验Ⅱ温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D2、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO33、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活4、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3kJ·mol-12Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A．﹣317.3kJ·mol-1B．﹣379.3kJ·C．﹣332.8kJ·mol-1D．+317.3kJ·5、碳原子数小于6的烷烃中，一氯代物只有一种的有A．2种B．3种C．4种D．5种6、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CHOHCH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞a＞cD．c＞d＞b＞a7、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动8、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋9、有关实验操作，下列说法中正确的是()A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物10、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．先对其溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液11、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明12、下列关于金属保护的说法不正确的是()A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应D．两图所示原理均发生了反应:13、下列化学用语表述正确的是（）A．钠离子的电子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的结构示意图：14、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。A．容器内气体总质量保持不变B．NO2的物质的量浓度不再改变C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。19、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH320、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。21、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、B4、A5、B6、A7、D8、C9、C10、A11、B12、D13、A14、B15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10－9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%18、（1）放热（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。19、D20、反应液微沸，有红棕色气体充满A容器Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸