化学科普读物分压定律知识点实战模拟题及解析

化学科普读物分压定律知识点实战模拟题及解析选择题（每题3分，共15题）1.在一个密闭的容器中，有氧气和氮气混合气体，总压为1.01×10⁵Pa。若氧气的分压为0.21×10⁵Pa，则氮气的分压为多少？A.0.21×10⁵PaB.0.80×10⁵PaC.1.01×10⁵PaD.1.22×10⁵Pa2.根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于各组分气体分压之和，这个定律适用于哪种情况？A.只有理想气体B.只有真实气体C.理想气体或真实气体D.只有液体混合物3.在温度不变的情况下，将一个装有空气的容器从海拔300米处移至海拔3000米处，容器内空气的总压会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定4.某容器内装有氮气和氦气混合物，氮气的摩尔分数为0.75，混合气体的总压为2.0×10⁵Pa。氦气的分压是多少？A.1.5×10⁵PaB.0.75×10⁵PaC.0.25×10⁵PaD.2.0×10⁵Pa5.标准状况下，1摩尔理想气体的压强为1.013×10⁵Pa，若某容器内装有0.5摩尔氧气和0.5摩尔氮气，混合气体的总压是多少？A.1.013×10⁵PaB.0.507×10⁵PaC.2.026×10⁵PaD.0.253×10⁵Pa6.在恒定温度下，将一个装有氩气和氦气混合物的容器打开阀门，气体逐渐漏出，剩余气体的总压会如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定7.某气体混合物中，甲烷的摩尔分数为0.6，乙烷的摩尔分数为0.4，混合气体的总压为1.5×10⁵Pa。甲烷的分压是多少？A.0.6×10⁵PaB.0.9×10⁵PaC.1.5×10⁵PaD.1.8×10⁵Pa8.根据分压定律，若在一个容器中装有氧气和氖气混合物，氧气的分压为0.4×10⁵Pa，氖气的分压为0.3×10⁵Pa，混合气体的总压是多少？A.0.1×10⁵PaB.0.7×10⁵PaC.0.4×10⁵PaD.0.3×10⁵Pa9.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氧气和氩气混合气体，总压为1.0×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的二氧化碳，混合气体的总压会如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定10.某容器内装有空气，温度为300K，压强为1.0×10⁵Pa。若将温度升高到600K，保持容器体积不变，氧气的分压会如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定11.在一个密闭的容器中，有三种气体A、B、C混合，它们的分压分别为0.2×10⁵Pa、0.3×10⁵Pa和0.5×10⁵Pa，混合气体的总压是多少？A.0.2×10⁵PaB.1.0×10⁵PaC.1.5×10⁵PaD.1.8×10⁵Pa12.某气体混合物中，氮气的摩尔分数为0.3，氧气摩尔分数为0.7，混合气体的总压为1.2×10⁵Pa。氮气的分压是多少？A.0.36×10⁵PaB.0.84×10⁵PaC.1.2×10⁵PaD.0.21×10⁵Pa13.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氦气和氖气混合气体，总压为0.8×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的氩气，混合气体的总压会如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定14.某容器内装有氢气和氖气混合物，氢气的摩尔分数为0.2，混合气体的总压为1.5×10⁵Pa。氢气的分压是多少？A.0.3×10⁵PaB.0.2×10⁵PaC.1.3×10⁵PaD.1.5×10⁵Pa15.在一个恒温恒容的容器中，最初装有甲烷和乙烷混合气体，总压为1.0×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的丙烷，混合气体的总压会如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定填空题（每题4分，共10题）1.根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于各组分气体分压的__________。2.在一个密闭的容器中，有氧气和氦气混合气体，总压为1.2×10⁵Pa。若氧气的分压为0.6×10⁵Pa，则氦气的分压为__________Pa。3.标准状况下，1摩尔理想气体的压强为1.013×10⁵Pa，若某容器内装有0.3摩尔氧气和0.7摩尔氮气，混合气体的总压为__________Pa。4.某气体混合物中，二氧化碳的摩尔分数为0.5，氩气的摩尔分数为0.5，混合气体的总压为2.0×10⁵Pa。二氧化碳的分压为__________Pa。5.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氖气和氩气混合气体，总压为0.9×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的氦气，混合气体的总压为__________Pa。6.某容器内装有氢气和氖气混合物，氢气的摩尔分数为0.1，混合气体的总压为1.8×10⁵Pa。氢气的分压为__________Pa。7.在一个恒温恒容的容器中，最初装有甲烷和乙烷混合气体，总压为1.5×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的丙烷，混合气体的总压为__________Pa。8.根据分压定律，若在一个容器中装有氧气和氖气混合物，氧气的分压为0.5×10⁵Pa，氖气的分压为0.4×10⁵Pa，混合气体的总压为__________Pa。9.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氦气和氖气混合气体，总压为0.7×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的氩气，混合气体的总压为__________Pa。10.某气体混合物中，氮气的摩尔分数为0.4，氧气摩尔分数为0.6，混合气体的总压为1.3×10⁵Pa。氮气的分压为__________Pa。计算题（每题10分，共5题）1.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氦气和氖气混合气体，总压为1.0×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的氩气，使得混合气体的总压增加到1.3×10⁵Pa。已知氦气和氖气的摩尔分数分别为0.3和0.4，求氩气的摩尔分数。2.某容器内装有氧气和氖气混合物，氧气的分压为0.6×10⁵Pa，氖气的分压为0.4×10⁵Pa。若向容器中再加入相同温度的氩气，使得混合气体的总压增加到2.0×10⁵Pa，求氩气的分压。3.在一个恒温恒容的容器中，最初装有甲烷和乙烷混合气体，总压为1.2×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的丙烷，使得混合气体的总压增加到1.8×10⁵Pa。已知甲烷和乙烷的摩尔分数分别为0.5和0.3，求丙烷的摩尔分数。4.某气体混合物中，氮气的摩尔分数为0.3，氧气摩尔分数为0.7，混合气体的总压为1.5×10⁵Pa。若将容器温度从300K升高到600K，保持容器体积不变，求氧气和氮气的分压分别变为多少。5.在一个恒温恒容的容器中，最初装有氦气和氖气混合气体，总压为0.8×10⁵Pa。后来向容器中再加入相同温度的氩气，使得混合气体的总压增加到1.2×10⁵Pa。已知氦气和氖气的摩尔分数分别为0.2和0.3，求氩气的摩尔分数。简答题（每题15分，共3题）1.解释道尔顿分压定律的原理，并举例说明其在实际生活中的应用。2.为什么在恒定温度下，将一个装有氩气和氦气混合物的容器打开阀门，气体逐渐漏出，剩余气体的总压会减小？3.比较理想气体分压定律与真实气体分压定律的异同，并说明在什么情况下可以近似认为真实气体遵循理想气体分压定律。答案及解析选择题答案1.B2.C3.B4.C5.A6.B7.B8.B9.A10.A11.B12.A13.A14.B15.A选择题解析1.根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于各组分气体分压之和。因此，氮气的分压=总压-氧气的分压=1.01×10⁵Pa-0.21×10⁵Pa=0.80×10⁵Pa。故选B。2.道尔顿分压定律适用于理想气体或真实气体，因为该定律基于气体分子间无相互作用力和分子体积可忽略的假设。故选C。3.海拔越高，大气压越低。因此，将容器从海拔300米处移至海拔3000米处，容器内空气的总压会减小。故选B。4.氦气的分压=总压×氦气的摩尔分数=2.0×10⁵Pa×(1-0.75)=0.25×10⁵Pa。故选C。5.氧气和氮气的总摩尔数为0.5+0.5=1.0摩尔，根据理想气体状态方程PV=nRT，总压为1.013×10⁵Pa。故选A。6.打开阀门，气体逐渐漏出，剩余气体的摩尔数减少，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压会减小。故选B。7.甲烷的分压=总压×甲烷的摩尔分数=1.5×10⁵Pa×0.6=0.9×10⁵Pa。故选B。8.混合气体的总压=氧气的分压+氖气的分压=0.4×10⁵Pa+0.3×10⁵Pa=0.7×10⁵Pa。故选B。9.向容器中再加入相同温度的二氧化碳，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压会增大。故选A。10.根据理想气体状态方程PV=nRT，温度升高，分压也会相应增大。故选A。11.混合气体的总压=A的分压+B的分压+C的分压=0.2×10⁵Pa+0.3×10⁵Pa+0.5×10⁵Pa=1.0×10⁵Pa。故选B。12.氮气的分压=总压×氮气的摩尔分数=1.2×10⁵Pa×0.3=0.36×10⁵Pa。故选A。13.向容器中再加入相同温度的氩气，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压会增大。故选A。14.氢气的分压=总压×氢气的摩尔分数=1.5×10⁵Pa×0.2=0.3×10⁵Pa。故选A。15.向容器中再加入相同温度的丙烷，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压会增大。故选A。填空题答案1.和2.0.6×10⁵3.1.013×10⁵4.1.0×10⁵5.1.2×10⁵6.0.18×10⁵7.2.1×10⁵8.0.9×10⁵9.1.0×10⁵10.0.52×10⁵填空题解析1.根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于各组分气体分压的和。故填和。2.氦气的分压=总压-氧气的分压=1.2×10⁵Pa-0.6×10⁵Pa=0.6×10⁵Pa。故填0.6×10⁵。3.氧气和氮气的总摩尔数为0.3+0.7=1.0摩尔，根据理想气体状态方程PV=nRT，总压为1.013×10⁵Pa。故填1.013×10⁵。4.二氧化碳的分压=总压×二氧化碳的摩尔分数=2.0×10⁵Pa×0.5=1.0×10⁵Pa。故填1.0×10⁵。5.向容器中再加入相同温度的氦气，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压为0.9×10⁵Pa+0.3×10⁵Pa=1.2×10⁵Pa。故填1.2×10⁵。6.氢气的分压=总压×氢气的摩尔分数=1.8×10⁵Pa×0.1=0.18×10⁵Pa。故填0.18×10⁵。7.向容器中再加入相同温度的丙烷，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压为1.2×10⁵Pa+0.9×10⁵Pa=2.1×10⁵Pa。故填2.1×10⁵。8.混合气体的总压=氧气的分压+氖气的分压=0.5×10⁵Pa+0.4×10⁵Pa=0.9×10⁵Pa。故填0.9×10⁵。9.向容器中再加入相同温度的氩气，气体的摩尔数增加，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒温和恒容条件下，总压为0.7×10⁵Pa+0.3×10⁵Pa=1.0×10⁵Pa。故填1.0×10⁵。10.氮气的分压=总压×氮气的摩尔分数=1.3×10⁵Pa×0.4=0.52×10⁵Pa。故填0.52×10⁵。计算题答案1.氩气的摩尔分数=(总压增加量/总压)/氦气的摩尔分数=(1.3×10⁵Pa-1.0×10⁵Pa)/(1.3×10⁵Pa)/0.3=0.2308。氩气的摩尔分数约为0.2308。2.氩气的分压=总压增加量-氖气的分压=2.0×10⁵Pa-0.4×10⁵Pa=1.6×10⁵Pa。氩气的分压为1.6×10⁵Pa。3.丙烷的摩尔分数=(总压增加量/总压)/甲烷的摩尔分数=(1.8×10⁵Pa-1.2×10⁵Pa)/(1.8×10⁵Pa)/0.5=0.4444。丙烷的摩尔分数约为0.4444。4.氧气的分压=总压×氧气的摩尔分数=1.5×10⁵Pa×0.7=1.05×10⁵Pa。氮气的分压=总压×氮气的摩尔分数=1.5×10⁵Pa×0.3=0.45×10⁵Pa。温度升高到600K时，氧气的分压=1.05×10⁵Pa×(600K/300K)=2.1×