工业分析检验模拟习题+答案

工业分析检验模拟习题+答案一、选择题1.下列哪种物质不能用直接法配制标准溶液（）A.K₂Cr₂O₇B.Na₂CO₃C.NaOHD.KIO₃答案：C2.用酸碱滴定法测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，应选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞答案：B3.下列关于误差的叙述中，正确的是（）A.绝对误差就是误差的绝对值B.相对误差是指误差占真实值的百分数C.系统误差是由不确定的偶然因素造成的D.偶然误差是由某些固定的原因造成的答案：B4.某铁矿石中铁含量的测定结果为37.45%、37.20%、37.50%、37.30%，则其相对平均偏差为（）A.0.30%B.0.32%C.0.28%D.0.26%答案：A5.莫尔法测定Cl⁻含量时，若溶液的pH值为10，则测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定答案：A6.以EDTA为滴定剂，下列叙述中错误的是（）A.在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物答案：D7.用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量时，可选用的标准溶液是（）A.KMnO₄B.Na₂S₂O₃C.K₂Cr₂O₇D.I₂答案：C8.分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.T=lgAD.T=-lgA答案：B9.气相色谱仪中，用于分离样品中各组分的部件是（）A.进样器B.色谱柱C.检测器D.记录器答案：B10.电位分析法中，指示电极的电位与（）有关。A.溶液中被测离子的活度B.参比电极的电位C.测量温度D.以上都是答案：D11.下列哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀重量法B.挥发重量法C.萃取重量法D.比色法答案：D12.在酸碱滴定中，选择指示剂时可不考虑的因素是（）A.指示剂的变色范围B.指示剂的颜色变化C.指示剂的相对分子质量D.滴定突跃范围答案：C13.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯等保护沉淀，则测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定答案：B14.配位滴定中，金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，其稳定常数KMY（）A.越大B.越小C.与稳定常数无关D.无法确定答案：A15.氧化还原滴定中，化学计量点的电位φsp与（）有关。A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂的电极电位C.反应的平衡常数D.以上都是答案：D16.分光光度法中，为了使测量误差最小，应控制吸光度A的范围在（）A.0.1-0.2B.0.2-0.7C.0.7-1.0D.1.0-2.0答案：B17.高效液相色谱法中，常用的流动相是（）A.水B.有机溶剂C.水和有机溶剂的混合液D.以上都是答案：D18.电位滴定法中，确定终点的方法有（）A.E-V曲线法B.ΔE/ΔV-V曲线法C.Δ²E/ΔV²-V曲线法D.以上都是答案：D19.沉淀重量法中，沉淀的溶解度越小，沉淀的纯度（）A.越高B.越低C.与溶解度无关D.无法确定答案：A20.用酸碱滴定法测定某混合碱，先以酚酞为指示剂，消耗HCl标准溶液V₁mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗HCl标准溶液V₂mL。若V₁>V₂，则该混合碱的组成是（）A.Na₂CO₃+NaOHB.Na₂CO₃+NaHCO₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃答案：A二、填空题1.误差按其性质可分为______误差和______误差。答案：系统；偶然2.滴定分析的方式主要有______滴定法、______滴定法、______滴定法和______滴定法。答案：直接；间接；置换；返3.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是指示剂的______应全部或部分落在滴定的______范围内。答案：变色范围；突跃4.莫尔法是以______为指示剂，在______性溶液中，用______标准溶液直接滴定______离子的方法。答案：K₂CrO₄；中；AgNO₃；Cl⁻5.配位滴定中，酸效应系数αY(H)越大，表示溶液中______离子的浓度越______，EDTA的有效浓度越______。答案：H⁺；大；小6.氧化还原滴定中，常用的指示剂有______指示剂、______指示剂和______指示剂。答案：自身；特殊；氧化还原7.分光光度法中，朗伯-比尔定律的数学表达式为______，其中A表示______，ε表示______，b表示______，c表示______。答案：A=εbc；吸光度；摩尔吸光系数；液层厚度；物质的量浓度8.气相色谱仪主要由______系统、______系统、______系统、______系统和______系统五部分组成。答案：气路；进样；分离；检测；记录9.电位分析法中，常用的参比电极有______电极和______电极。答案：甘汞；银-氯化银10.重量分析法中，沉淀的形成过程包括______和______两个阶段。答案：晶核形成；晶核长大三、判断题1.系统误差具有重复性和可测性，可以通过增加平行测定次数来减小。（）答案：错误2.滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差属于系统误差。（）答案：正确3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，采用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。（）答案：正确4.莫尔法可以测定Cl⁻、Br⁻和I⁻的含量。（）答案：错误5.在配位滴定中，只要金属离子与EDTA形成的络合物的稳定常数足够大，就可以准确滴定。（）答案：错误6.氧化还原滴定中，化学计量点的电位只与氧化剂和还原剂的电极电位有关，与它们的浓度无关。（）答案：错误7.分光光度法中，吸光度与溶液的浓度成正比，与液层厚度无关。（）答案：错误8.气相色谱法中，分离度R越大，表明相邻两组分的分离效果越好。（）答案：正确9.电位分析法中，指示电极的电位随溶液中被测离子的活度变化而变化。（）答案：正确10.重量分析法中，沉淀的纯度越高，其溶解度越小。（）答案：正确四、简答题1.简述系统误差和偶然误差的特点及减小方法。系统误差的特点：-重复性：在相同条件下，重复测定时会重复出现。-单向性：误差的大小和方向固定，要么偏高，要么偏低。-可测性：其产生的原因是可知的，可以通过一定的方法进行测定和校正。减小系统误差的方法：-校准仪器：对使用的仪器如天平、容量瓶等进行校准，消除仪器误差。-对照试验：用已知准确含量的标准试样与被测试样在相同条件下进行测定，找出校正系数。-空白试验：在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的条件和步骤进行测定，扣除空白值。偶然误差的特点：-随机性：误差的大小和方向是随机的，不可预测。-服从统计规律：大量的偶然误差服从正态分布，小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，绝对值相等的正、负误差出现的概率相等。减小偶然误差的方法：增加平行测定次数，取平均值作为测定结果，根据统计学原理，随着测定次数的增加，偶然误差的算术平均值趋近于零。2.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。-指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的突跃范围内。这样在滴定到达化学计量点附近时，指示剂能够发生明显的颜色变化，从而准确指示滴定终点。-指示剂的颜色变化要明显、易于观察。颜色变化敏锐可以使滴定终点的判断更加准确，减少人为误差。-指示剂的变色点应尽量接近化学计量点。这样可以使滴定终点与化学计量点更接近，从而减小滴定误差。3.简述莫尔法的原理及适用范围。原理：莫尔法是以K₂CrO₄为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO₃标准溶液直接滴定Cl⁻离子。在滴定过程中，Ag⁺先与Cl⁻反应生成白色的AgCl沉淀，当Cl⁻被完全沉淀后，过量的Ag⁺与CrO₄²⁻反应生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，指示滴定终点。反应式如下：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（白色）2Ag⁺+CrO₄²⁻=Ag₂CrO₄↓（砖红色）适用范围：主要用于测定Cl⁻和Br⁻的含量，不适用于测定I⁻和SCN⁻，因为AgI和AgSCN沉淀会强烈吸附I⁻和SCN⁻，导致终点提前且不明显。同时，溶液的pH值应控制在6.5-10.5之间，若pH值过高，会生成Ag₂O沉淀；若pH值过低，CrO₄²⁻会转化为HCrO₄⁻，使指示剂灵敏度降低。4.简述配位滴定中酸效应的影响及控制方法。影响：在配位滴定中，酸效应是指由于H⁺的存在，使配位剂Y与H⁺结合，从而降低了Y的有效浓度，影响金属离子与Y的配位反应。酸效应系数αY(H)越大，表示溶液中H⁺离子的浓度越大，Y与H⁺结合的程度越高，Y的有效浓度越低，金属离子与Y形成的络合物的稳定性越差，甚至可能导致配位反应不完全。控制方法：-控制溶液的pH值：根据不同金属离子与EDTA形成络合物的稳定常数，选择合适的pH值范围进行滴定。一般来说，pH值越高，酸效应越小，但要注意防止金属离子水解。-加入缓冲溶液：在滴定过程中，加入缓冲溶液可以维持溶液的pH值稳定，减少酸效应的影响。5.简述氧化还原滴定中化学计量点电位的计算方法。对于一般的氧化还原反应：n₂Ox₁+n₁Red₂=n₂Red₁+n₁Ox₂化学计量点电位φsp的计算公式为：φsp=(n₁φ₁⁰+n₂φ₂⁰)/(n₁+n₂)其中，φ₁⁰和φ₂⁰分别为氧化剂和还原剂的标准电极电位，n₁和n₂分别为氧化剂和还原剂得失电子的数目。当有副反应发生时，需要考虑条件电极电位φ'。此时化学计量点电位φsp的计算公式为：φsp=(n₁φ₁'+n₂φ₂')/(n₁+n₂)五、计算题1.称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶于水后，以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl标准溶液的浓度。（M(Na₂CO₃)=105.99g/mol）解：Na₂CO₃与HCl的反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=0.1500g/105.99g/mol=0.001415mol根据反应方程式可知，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=2×0.001415mol=0.002830molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002830mol/0.02500L=0.1132mol/L2.用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL某金属离子M的溶液，消耗EDTA溶液20.00mL。计算该金属离子M的物质的量浓度。解：EDTA与金属离子M通常按1:1的比例进行配位反应。n(EDTA)=c(EDTA)×V(EDTA)=0.02000mol/L×0.02000L=0.0004000mol因为n(M)=n(EDTA)所以c(M)=n(M)/V(M)=0.0004000mol/0.02500L=0.01600mol/L3.称取铁矿石样品0.5000g，经处理后，将其中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后用0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。计算铁矿石中铁的质量分数。（M(Fe)=55.85g/mol）解：K₂Cr₂O₇与Fe²⁺的反应方程式为：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂On(K₂Cr₂O₇)=c(K₂Cr₂O₇)×V(K₂Cr₂O₇)=0.01667mol/L×0.02500L=0.00041675mol根据反应方程式可知，n(Fe²⁺)=6n(K₂Cr₂O₇)=6×0.00041675mol=0.0025005molm(Fe)=n(Fe²⁺)×M(Fe)=0.0025005mol×55.85g/mol=0.1396gw(Fe)=m(Fe)/m(样品)×100%=0.1396g/0.5000g×100%=27.92%4.有一含铜样品，称取0.5000g，溶解后定容至100.0mL。吸取25.00mL该溶液，用分光光度法测定铜的含量。在一定条件下，测得吸光度A=0.300。已知铜的标准曲线方程为A=0.200c+0.010（c的单位为mg/L），计算该样品中铜的质量分数。解：将A=0.300代入标准曲线方程A=0.200c+0.010中，可得：0.300=0.200c+0.0100.200c=0