福建省漳州市2026届高中毕业班第一次质量检测化学试题（含答案）

漳州市2026届高三毕业班第一次教学质量检测(满分100分，考试时间75分钟)一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)新能源汽车领域。下列关于LiFePO₄电池的说法错误的是A.PO}的空间构型为正四面体B.P、O元素均在元素周期表的p区C.负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体D.碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类2.某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A.苯环上的一溴代物有7种B.含有2个手性碳原子C.能发生水解的官能团有酰胺基和碳氯键D.在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消结构与苯相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是B.共平面的C原子数目为6NAC.与H₂发生加成反应，最多消耗H₂分子数目为3NAD.与足量NaHCO₃完全反应，生成的CO₂分子数目为NA4.利用CH₃OH可将废水中的NO;转化为对环境无害的物质后排放誊反应原理学长为：H++CH₃OH+NO₃→X+CO₂+H₂O(未配平)。下列说法正确的是B.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6C.可用O₃替换CH₃OHD.若生成22.4LCO₂,则反应转移的电子数目为4NAB.用绿矾(FeSO₄·7H₂O)将酸性工业废水中的Cr₂O}转化为Cr³+:D.同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种8.实验室制备硝基苯的实验装置如图(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A.仪器a的作用是冷凝、回流C.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品9.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1,晶胞参数为anm。A.该晶体的化学式为InPC.晶体密度D.晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2高三化学第一次教学质量检测第3页(共6页)10.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为ZnCl₂A.“浸铜”时应加入过量的H₂SO4、H₂O₂B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H₂O₂=2Cu²++H₂↑+2H₂OC.“脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变D.“脱氯”反应每生成1molCuCl,消耗1molCu²+11.(17分)从钕铁硼废料(主要含Nd₂Fe1₄B固体，以及少量有机溶剂)中回收稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下：已知：第一次“焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“浸取”前B元素的氧化物已分离。(1)基态Fe原子的价电子排布式为(2)“研磨”之前，将废料进行“超声清洗”,主要目的是_◎(3)“浸取”时加入的甜菜碱盐酸盐([Hbet]C1)能与Nd₂O₃反应生成[Nd(bet)₃]Cl₃。①[Hbet]C1与Nd₂O₃反应的化学方程式为②在一定时间内，浸出液中铁的残留量随[Hbet]Cl的浓度变化如图，在该工艺中，③“浸出渣”的主要成分为。(填化学式)(4)已知：25℃时，Kai(H₂C₂O4)=10-1.3,Ka₂(H₂C₂O₄)=10-4.3,Ksp[Nd₂(C₂O₄)3]=6.25×10-²9。“沉钕”50后，滤液中c(H₂C₂O₄)=0.1mol·L-¹,pH=1.3,c(Nd³+)=._mol·L-¹。(5)“沉钕…→焙烧”过程，要经过“一系列操作”,该系列操作是所得Nd₂(C₂O4)₃·10H₂O在空气中“焙烧”时生成CO₂,该反应的化学方(6)二碳化钕(NdC₂)晶胞结构如图，由于哑铃形C2·的存在，使晶胞沿一个方向拉长。①NdC₂晶体中1个Nd²+周围距离最近的C2-②已知晶胞中A处C原子的分数坐标为 (0,0.5,0.406),B处C原子的分数坐标为12.(15分)《GreenChemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：实验步骤：I.向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮(CH₃COCH₃),光照，连续监测反应进程。Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。IV.用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。(1)对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是◎(2)实验室也可用酸性KMnO4溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)(3)步骤Ⅱ中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为;使用乙酸乙酯洗涤的目的是(4)步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层pH=1的目的：一是(用文字说明),二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”);萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)其中Y的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简14.(14分)乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原I.某研究团队采用BaC₂制备乙炔，其反应机理如图。已知反应Ⅲ包含两步反应：第二步：BaO(s)+3C(s)BaC₂(s)+CO(g)a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键(2)反应I的离子方程式为o(3)反应Ⅲ中，第二步反应理论上生成1molCO转移电子数目为_。(4)高温条件下，上述循环制备乙炔的总反应化学方程式为Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，其主要反应原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)△H,平衡时其中几种气体分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图：(6)一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填标号)a.H₂的体积分数不再变化b.容器中气体的压强不再变化c.容器中混合气体的密度不再变化(7)TK时，该反应的平衡常数Kp=。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算)(8)已知碳原子的杂化轨道中s成分越多，吸电子能力越强。比较乙炔与甲烷中碳氢键的极性：C-H(乙炔)C-H(甲烷)。(填“>”或“<”)福建省漳州市2026届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)11.(17分)(3)①Nd₂O₃+6[Hbet]Cl=2[Nd(bet)₃]Cl₃+3H₂O(2分)②0.2mol-L-¹(1分，未写单位不给分)(4)2.5×10-8.5(2分)(5)过滤、洗涤、干燥(2分)(6)①4(2分)②(0,0,0.906)(2分)12.(15分)(1)对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键。(1分)除去未反应完的对甲基苯甲醛(2分)(4)除去过量的Na