广东省佛山市南海区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案）

第第页广东省佛山市南海区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．火药爆炸2．下列物质的性质中不属于物理性质的是（）A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．挥发性3．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊4．下列物质在氧气或空气中燃烧时，有关实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧，发光、放热，产生大量的白色烟雾D．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出热量5．化学课上，同学们看见老师做了大理石与稀盐酸反应的实验，观察到产生了大量气泡，于是就提出“铁片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铁片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验 B．提出问题 C．观察 D．得出结论6．化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体C．读取液体的体积 D．取用固体7．某气体既可以用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理世质是（）A．难溶于水，密度比空气大 B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大 D．易溶于水，密度比空气大8．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．质子数为34 B．核外电子数为34C．相对原子质量为79g D．中子数为459．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁10．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的是（）A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤11．学习化学要善于从化学的视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是（）选项事实认识A水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变B50L水和50L酒精混合后的体积小于100L分子之间有间隔C一滴水中含有约1.67×1021个水分子水分子的体积和质量都很小DN2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同A．A B．B C．C D．D12．若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，对此应得出的结论正确的是（）A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中B．溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同C．天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施D．氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水13．.图中“”和“”表示两种不同的原子，下列方框中表示混合物的是（）A． B．C． D．14．下列有关粒子的说法中正确的是（）A．原子的原子核都是由质子和中子构成的B．分子可分，而原子不可再分C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子D．钠原子和钠离子核电荷数相同15．现有a、b两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，仅向a中加入少量二氧化锰。能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A． B．C． D．二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~19小题各9分，第20~21小题各11分，共55分)。16．空气是一种宝贵的资源。（1）洁净的空气属于(填“混合物”或“纯净物”)，其中按体积分数计稀有气体约占%，空气中含量增多，可引起温室效应的加剧。（2）某化学兴趣的同学经查阅资料得知人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：气体XY二氧化碳水其他气体吸入气体78%21%0.03%0.02%0.95%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%①请你判断：表中Y是。②将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的要高。③X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是。17．如图是部分原子或离子的结构示意图，根据图中所提供的信息填空。（1）在G原子的结构示意图中，其中x=，最外层电子数是，它在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子。（2）A-F中，属于阴离子的是(填字母，下同)，属于同一种元素的是，具有相对稳定结构的原子是。（3）E离子符号为。18．A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）请写出下列物质的名称：B、E、F。（2）请写出下列反应的的符号表达式，并指出其属于的基本反应类型。反应①，属于反应。反应③，属于反应。19．下列流程可用于制备硫酸铵。（1）I.制硫酸：反应①的符号表达式为，SO2与SO3的化学性质不同的原因是它们的不同。（2）反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于反应(填基本反应类型)。（3）Ⅱ.合成氨：“原料气”中的制备：工业上要制得大量的N2，通常可采用分离的方法得到，其原理是利用氧气和氮气的不同，该过程属于(选填“物理”、“化学”)变化。（4）“原料气”中的制备：在高温时，利用甲烷(化学符号是CH4)和水蒸气在催化剂作用下反应，得到氢气和二氧化碳，请写出该反应的符号表达式。Ⅲ.制备硫酸铵：将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。20．下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：（1）写出a仪器的名称：a。（2）实验室使用氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是(填编号)，检验该装置气密性的方法是：，该反应的符号表达式是。（3）选用C装置收集氧气，当气泡冒出时开始收集；如果选用G装置收集氧气，验满的方法是：。（4）已知：硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制得，则制取硫化氢气体的发生和收集装置应选用A-E中的(填编号)。（5）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积，进行操作时，若集气瓶未装满水，是否会影响实验结果(填“是”或“否”)。21．小芳同学为了探究氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：（1）【实验一】

实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。1.在试管中加入2m15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象1.带火星的木条没有明显变化2.取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，将，观察现象2.结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。（2）【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变。实验步骤实验现象待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2mL过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中，观察现象结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。（3）【结论】小芳同学根据以上的实验现象，得出氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出在该实验中过氧化氢溶液分解反应的符号表达式。（4）【讨论】经过讨论，小明同学认为仅凭实验一和实验二，不能证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。小明同学补充的实验是：待反应结束后，将试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，再次(填操作名称)，其目的是。最终大家一起完成了对这个猜想的验证。（5）【反思】在这个化学反应中，下列说法正确的是(填编号)。①不加二氧化锰就不会放出氧气②不加二氧化锰放出氧气速率慢③加入二氧化锰后生成的氧气总质量会增加④加入二氧化锰后生成的氧气总质量不变

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.粮食酿酒的过程中会产生酒精这种新物质，属于化学变化，A正确；

B.防止纱布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.烧制瓷器的过程中会产生新物质，属于化学变化，C正确；

D.火药爆炸过程中涉及到燃烧，会产生新物质，属于化学变化，D正确；

故答案为B。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.导电性是物质的本身属性，不需要在化学变化过程中表现，属于物理性子，则A错误；

B.延展性是物质的本身属性，不需要在化学变化过程中表现，属于物理性子，则B错误；

C.可燃性是物质在燃烧过程中体现出来的性质，属于化学性质，C正确；

D.挥发性是物质的本身属性，不需要在化学变化过程中表现，属于物理性子，则B错误；

故答案为C。

【分析】不需要通过化学变化就能表现出来的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点等；物质在化学变化过程中表现出来的性质是化学性质，据此分析。3．【答案】C【解析】【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质．根据氧气的性质--氧气能够供给呼吸，支持燃烧判断其用途．【解答】A、潜水利用氧气能够供给呼吸的性质，故A项正确；

B、急救利用氧气能够供给呼吸的性质，故B项正确；

C、灭火一般使用二氧化碳，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故C项错误；

D、气焊利用了氧气能够支持燃烧的性质，故D项正确；

故选C．【点评】本题考查氧气的用途，属于基础题．4．【答案】D【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；

B.铁丝不能在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，B错误；

C.红磷燃烧的现象为冒白烟、放热，不是白色烟雾，C错误；

D.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热、生成白色固体，D正确；

故答案为D。

【分析】A.在对实验现象的描述中不能出现生成物的名称；

B.铁丝不能在空气中燃烧；

C.烟指的是固体小颗粒、雾指的是小液滴；

D.根据镁条燃烧的现象分析。5．【答案】B【解析】【解答】“铁片能不能与稀盐酸反应呢”属于一个有待探究的问题，属于提出问题，后期在进行实验、观察记录实验现象、归纳总结实验结论，则答案为B。

【分析】实验探究首先需要有一个想要探究的问题，再进行实验，据此分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、酒精灯用火柴点燃，符合题意；

B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；

C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；

D、取用固体时要横持试管，用镊子将固体放试管口处，再直立试管使药品滑入试管底，不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；

B、根据倾倒液体时试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析；

C、根据量筒读数方法分析；

D、根据块状固体取用方法分析。7．【答案】B【解析】【解答】某气体可以用排水法收集，说明该气体难溶于水；又能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气小，故答案为B。

【分析】向上排空气法收集密度比空气大、不与空气中的成分发生反应的气体；向下排空气法收集密度比空气小、不与空气中的成分发生反应的气体；排水法收集难溶于水的气体。8．【答案】C【解析】【解答】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。

A、硒的核电荷数为34，质子数为34，故A正确；

B、硒的核电荷数为34，核外电子数为34，故B正确；

C、质子数与中子数之和为79，相对原子质量为79，故C错误；

D、中子数为79-34=45，故D正确；

故答案为：C。

【分析】根据原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数分析。9．【答案】C【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，

故选C【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题10．【答案】A【解析】【解答】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥；故选：A．【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性)→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花)→定（用铁架台固定仪器装置)→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热)→收→移（把导管移出水面)→熄（熄灭酒精灯)进行解答本题．本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．11．【答案】A【解析】【解答】A.水蒸发变成水蒸气，水分子间的空隙变大，但是分子的大小不变，A错误；

B.50L水和50L酒精混合后的体积小于100L，欣慰水分子、酒精分子间空隙大小不同，相互补充空隙，则B正确；

C.一滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，C正确；

D.氮气和氧气构成的分子种类不同、化学性质不同，D正确；

故答案为D。

【分析】A.物质的三态改变，改变的是微粒间的空隙；

B.分子间有间隔；

C.分子的质量、体积都很小；

D.同种分子化学性质相同。12．【答案】D【解析】【解答】A.空气中还含有二氧化碳、稀有气体等，二氧化碳也能溶于水中，则A错误；

B.湖泊水中氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，则溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量不相同，B错误；

C.天然水中溶解的氧气含量虽然很少，但是水中的绿色植物会进行光合作用产生氧气，鱼虾可以生存，C错误；

D.湖泊水中氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，说明氧气的溶解能力比氮气好，则D正确；

故答案为D。

【分析】空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，而氮气、氧气的溶解性不同，据此解答。13．【答案】C【解析】【解答】A.只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意；B.只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意C.含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，故符合题意；D.只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据混合物的特点，进行分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法不符合题意；B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法不符合题意；C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法不符合题意；D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A.H原子不含中子；

B.在化学变化中分子可分，原子不可再分；

C.原子和离子可以互相转化。15．【答案】A【解析】【解答】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，二氧化锰属于催化剂，只加快化学反应速率，对产生氧气的量没有影响，过氧化氢溶液的量相同，则最终产生气体的量相同，则答案为A。

【分析】生成物的量与反应物的量有关，根据催化剂的特点分析。16．【答案】（1）混合物；0.94；二氧化碳##CO2（2）氧气##O2；澄清石灰水变浑浊；呼出的气体中，二氧化碳和水蒸气的增加量要比空气中减少的体积多，氮气含量虽然没变，呼出气体的总量却增大了，所以氮气的体积分数减少了【解析】【解答】（1）空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则洁净的空气属于混合物；其中按体积分数计稀有气体约占0.94%、空气中二氧化碳含量增多，可引起温室效应的加剧；

（2）①空气中含量为21%的是氧气；②呼出的气体中二氧化碳的含量增多，能使澄清石灰水变浑浊；③空气中含量为78%的是氮气，由表中数据可知呼出的气体中，二氧化碳和水蒸气的增加量要比空气中减少的体积多，氮气含量虽然没变，呼出气体的总量却增大了，所以氮气的体积分数减少了。

【分析】空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，再根据呼入气体、呼出气体的差异分析。17．【答案】（1）18；3；失去（2）F；B与F；A与C（3）Al3+【解析】【解答】（1）对于原子来说，质子数=核外电子数，即31=2+8+x+3，则x=18；由原子核外电子排布可知，最外层电子数是3，为达到稳定结构，最外层的3个电子容易失去；

（2）A-F中，A、D最外层为2个电子容易失去，形成带正电荷的阳离子，CEF最外层为8电子，已经是稳定结构，而B最外层为6个电子，易得到两个电子形成点负电荷的阴离子；质子数相同的原子属于同种元素，则属于同一种元素的是B与F；当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，则具有相对稳定结构的原子是A与C；

（3）E质子数为13，核外电子数为10则E离子符号为Al3+。

【分析】（1）对于原子来说，质子数=核外电子数；

（2）原子失电子形成带正电荷的阳离子、得电子形成带负电荷的阴离子；质子数相同的原子属于同种元素；当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构；

（3）质子数小于电子数，表示阴离子；质子数大于电子数，表示阳离子，据此分析。18．【答案】（1）二氧化锰；过氧化氢；水（2）KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2；分解；C+O2→点燃CO【解析】【解答】由图示分析可知，A是一种暗紫色固体，A为高锰酸钾；高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，则B是黑色粉末状固体，B为二氧化锰、D能使带火星的木条复燃，D是氧气；E在二氧化锰的作用下分解，并且B不参与反应为催化剂，则E为过氧化氢溶液、F为水；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，H为二氧化碳，G为碳。

（1）通过分析可知，B：二氧化锰、E：过氧化氢、F：水；

（2）反应①为KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2，属于分解反应；反应③为C+O2→点燃CO2，属于化合反应。

【分析】（1）根据常见物质的特点、物质间的转化分析；19．【答案】（1）S+（2）化合（3）液态空气；沸点；物理（4）C【解析】【解答】（1）硫与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫，则反应①的符号表达式为S+O2→点燃SO2；SO2与SO3属于不同种分子，则性质不同，即SO2与SO3的化学性质不同的原因是它们的分子种类或分子构成不同；

（2）反应物两种、生成物为一种，则该反应属于化合反应；

（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，可根据各成分的沸点不同将其分离，则工业上要制得大量的N2，通常可采用分离液态空气的方法制得，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

（4）根据反应物、生成物及反应条件书写符号表达式，CH420．【答案】（1）长颈漏斗（2）A；先把导管放入水中，再用双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好；KClO3→MnO（3）连续均匀；把带火星的木条放在导管口C处，若木条复燃，证明已集满氧气（4）BD（5）否【解析】【解答】（1）a仪器的名称长颈漏斗，用于添加液