常见非金属及其重要化合物（分层训练）-高考化学二轮复习（新高考专用）原卷版

高考解密11常见非金属及其重要化合物

A组基础练

1.（2022・上海•一模）实验室进行性质探究实验，将SO?通入BaC4溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶

液中出现浑浊，若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不熊是

BaCl7溶液

A.大理石和稀盐酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和浓硝酸D.MnO2和浓盐酸

2.（2022•上海杨浦・统考一模）不能鉴别NO?和澳蒸汽的是

A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.水

C.AgNC）3溶液D.CC14

3.（2022.重庆.西南大学附中校联考模拟预测）三氯化碘（ICb）在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置

（部分夹持装置已略去）制取。已知：a、反应原理为l2+3Cb=2ICb;b、ICb遇水易反应。

下列说法不正硬的是

A.ICb中碘元素的化合价为+3价

B.装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞

C.ICb在潮湿的空气中可能会产生白雾

D.装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCb固体代替

4.（2022・广东佛山・统考一模）在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A.黄铁矿妆彘V0>S03一%的浓硫酸>H2sO,

B.石英砂3A粗硅号AsiHChf^高纯硅

NaOH（aq）

C.Al>NaAlO2足*HCI>A1gH%>A12O3

D-N»3傕僦市『NOq~»NO2*UHNO3

5.10.（2023・广东・华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副

反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO?和sc>2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证

其成分，下列说法不亚项的是

混合气体

品红溶液a酸性高镒酸钾溶液品红溶液b澄清石灰水

A.品红溶液a褪色证明气体中有SO?

B.品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有CO?

C.SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性

D.酸性高镒酸钾溶液可以氧化乙烯和S。？

6.（2023•湖南衡阳•统考一模）化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是（括号内为杂质）

A.SOK气态的SO3）：浓硫酸B,亚硫酸钢（碳酸钢）：稀盐酸

C.氯气（乙烯）：酸性高锌酸钾溶液D.镁粉（二氧化铳）：浓盐酸、加热

7.（2022・浙江.统考一模）下列说法不正确的是

A.将粗硅用HC1转化为SiHCb，再经H2还原得到高纯硅

B.NaClO比HC1O稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解

C.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生产尾气中的NOx可用Na2c。3溶液或NH3处理

8.（2022•浙江•模拟预测）下列说法正确的是

A.氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定

B.工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅

C.氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯

D.电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出

9.(2021•浙江宁波・统考一模)某兴趣小组探究H2和CL反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，

H2和Cl2的混合气体共2.24L,光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________moL

(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象o(横坐标表示原混合气体中H2的

体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

10.(2022・海南•校联考模拟预测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2s2O4)能使染好的布褪色，也能使布重

新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：

已知：Na2s2O4为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。

(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入CO?气体，冷却后可获得锌粉。

鼓入CO?气体的目的除了防止氧化外，还有

(2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方法是加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。

(3)已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤II中碱性较强时Zn(OH)2

溶解的离子方程式：。

(4)已知：水溶液温度低于52℃时Na2s2O4以Na2S2O4-2H2O形态结晶，碱性溶液中温度高于52℃时

Na2s2。「2凡。脱水成无水盐。

步骤III的操作过程为：在无氧减压的环境中，将Na2s2O4碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量晶体析出，趁

热过滤、洗涤、减压干燥。趁热过滤的目的是;操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是

（5）Na2S2O4碱性溶液与AgNO3溶液反应有纳米银生成，该反应能用于NaAQ,的纯度测定。若10mL

O.OlmoLLTNaSO,碱性溶液与20mL001mol-LTAgN03溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式为

B组提升练

1.（2022•北京朝阳・和平街第一中学校考三模）硫酸盐（含SO：、HSOJ气溶胶是PM2,的成分之一。近期科

研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下:

A.硫酸盐气溶胶呈酸性B.该过程包含了硫氧键的断裂与形成

0e0

c.NO?是生成硫酸盐的氧化剂D.是一种含S、0、N元素的化合物

2.（2022•广东广州•校联考模拟预测）部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不

合理的是

A.可以通过a的催化氧化反应制备c

B.工业上通过a-b-c-d-e来制备HNO3

C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到b，

D.加热d，的固态钾盐可以产生

3.（2022•陕西渭南•一模）将0.4gNaOH和1.06gNa2c。3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmoH/的稀盐

酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是

AM(CO2)/mol

A»(CO2)/mol

4.（2020・浙江・统考模拟预测）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将6.4g铜粉分为两等份,

进行了如下实验，请完成有关计算。

（1）取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生

成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（写出计算过程）。

⑵用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,O.

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O»取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化

氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amolNaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：。

5.（2021・浙江・统考模拟预测）氮氧化物NO,已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧化

物总含量的90%,目前选择性催化还原技术是脱除NO、最普遍最有效的方法之一，请回答：

（1）实验室制取一氧化氮的化学方程式是o

（2）下列说法不正确的是0

A.上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色

B.可通过排水法或排空气法收集一氧化氮

C.NO与。2可与水反应，方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNC）3,可用以制硝酸

D.工业上，氨在钿或铝催化下被氧气氧化成一氧化氮

(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为N2和C。2,主要的反应方程式如

下：

I.2CO(g)+2NO(g)^^N2(g)+2CO2(g)K,

II.CO(g)+2NO(g)^^N2O(g)+CO2(g)K2

III.CO(g)+N2O(g)^^N2(g)+CO2(g)K3

①如图是不同铺错比例掺杂量Fe°35(CeZr),,催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样品

和温度是—o选择该催化剂样品的原因是一。

N

。

转

化

率

(

%

)

的密闭容器中进行，假设体系以反应I和H

2xN。的物质的量)

为主，达平衡时NO的转化率为80%,N的选择性为50%,则K产—。凡的选择性=

2转化的N0的物质的量,

(4)已知NO可直接分解：2NO(g)=N2(g)+O2(g)o常温常压下，该反应的平衡常数为K=1x103。，NO是可

以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：o

(5)工业上，在一定温度下，当O?存在下用NH,催化去除NO,会发生如下主反应：

4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O,4NH3+6NO=5N2+6H2Oo下列说法不正确的是。

A.通入适量有利于主反应的发生

B.NO2量过多会限制脱除NO的活性

C.当。2通入过多会严重限制脱除NO的活性

D.气体组成中NO/NO=1时，发生NO+NO2+2NH3=2N2+3Hq

C组真题练

1.(2022.江苏.高考真题)实验室制取少量so,水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

C.用装置丙吸收尾气中的SC>2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

2.(2022・广东・高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,

下列分析正确的是

।品红浓NaOH

bd

ac

紫色酸性安全

石蕊KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s。4的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO?具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无Hq生成

3.（2022・浙江•统考高考真题）下列说法不正确的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

4.（2015•山东・高考真题）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NCh）制备NaNCh、NaNCh，

工艺流程如下：

母液H______

—回收

NaNOj

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+C02

（1）中和液所含溶质除NaNCh及少量Na2cO3外，还有（填化学式）。

（2）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，