高考化学考点复习讲义：氧化还原反应

高考化学考点精讲.氧化还原反应

考点梳理：

考法1氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应的本质和特征

-----~I本质I-----电子的转移

氧化还——

原反应------

-------T特征|——反应过程中元素的化迨也发生变化

2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

华合价降低得到电子，发生还原反应

一|生成

氧化剂+还原剂——-还原产物+氧化产物

||生成

化合价升高失去电子，发生氧化反应

|氧化剂半H氧化性警|还原反应H被还原自由还原产物|

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂及其还原产物

酸性KMnO>

氧化剂Fe3+4浓

C12(X2)o2HC1OH2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

2-

还原产H2O/O

C1(X-)Fe2+/FeMi?+、Cr3+

crSO2NO2/NOH2O

物/OH-

(2)常见还原剂及其氧化产物

非金属单

还原剂金属单质Fe2+2-

H2S/SHi/rNHcoSO2/SOF

质3

非金属氧

氧化产物金属离子Fe3+SO3、soF

S、SO2I2N2>NOCO2

化物

5.电子转移的表示方法

(1)单线桥法

ne

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

6e

如：3CU+8HN()3(®)-3CU(N():;)2+2N()f+4H,()

(2)双线桥法

得到ne

r;

氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物

।,

失去ne

失去3X2e

II

3Cu+8HN()3(稀);—3Cu(N(%)2+2N()f+4H..O

If

如：得到2义3院

巧学妙记：

1.常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、澳、碘、银；二价氧、钙、钢、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也

不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2Cu+2Fe+2S-2K2FeO4Fe+6

Li2NHN-3LiNH2N~3AINN~3

Na2s2O3S+2MOjM+5C2O?C+3

HCNC+2N-3CuHCu+1H-l

FeOFFe+(8~n)Si3N4Si+4N~3

即时检测：

请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打“x”)

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()

(2)金属阳离子一定只具有氧化性()

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()

(6)水做还原剂时，产物中一般有。2()

(7)NO2溶于水发生氧化还原反应()

(8)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO,N02()

(9)NaHCO3+H2=HCOONa+H2。的反应中，NaHCCh被氧化()

(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()

(11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()

(12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()

(13)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的()

(14)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)4(7)Y(8)x(9)x(10)x(11)V(12)V(13)x(14)x

例题引领：

例1(2023•浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：

C2N2H8+2N2CU=2CO2T+3N2T+4H20(偏二甲月井中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是()

A.C2N2H8是氧化剂B.N2O4被氧化

C.氧化产物与还原产物之比为3：2D.N2O4完全反应，有8NA个电子转移

【答案】C

【解析】A项，反应过程中C2N2H8中碳元素化合价升高，反应氧化反应，C2N2H8为还原剂，A错误；

B项，N2O4中氮元素化合价降低得到氮气，发生还原反应被还原，B错误；C项，1分子C2N2H8中碳、氮

被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮气，N2O4中氮元素化合价降低被还原生成2分子氮气，故氧化产物

与还原产物之比为3：C正确；D项，反应中不确定N2O4反应的量，故无法判断电子转移的量，D错误；

故选C。

例2(2023•上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4

NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3o下列说法正确的是()

A.n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4

B.每消耗0.3molO2,转移电子数是2.4NA

C.NH3是氧化产物

D.NaNH2中N的化合价部分发生变化

【答案】D

【解析】A项，由化学方程式可知，3moiCh中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4molNaNH2中，只

有2moiNaNlfe所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化齐！])：n(还原齐!])=3：2,A错误；B项，由化学方

程式可知，每消耗3moich,反应转移12mol电子，则每消耗0.3moKh,转移1.2mol电子，转移电子数是

1.2NA,B错误；C项，生成物NH3中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也

不是还原产物，C错误；D项，NaNHz—>NaN0z,N元素化合价升高，NaNH2fNH3,N元素化合价不变，

即NaNHz中N的化合价部分发生变化，D正确；故选D。

对点提升：

对点1高锦酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4—*

K2sO4+MnSO4+Fe2(SC)4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是()。

A.Fe2+的还原性强于Mi?+

B.MnCU一是氧化剂，Fe3+是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1

D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

【答案】A

【解析】Fe?+化合价升高，是还原剂，Mi?+是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，A项正确；MnO4'

中Mn元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，B项错误；锦元素由+7价降至+2价，铁元素由+2

2

价升至+3价，根据得失电子守恒可知，MnO4\M/+的系数为1,Fe\Fe3+的系数为5,由电荷守恒得H+

的系数为8,则H2O的系数为4,所以离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，由此可知氧化剂

和还原剂物质的量之比为1：5,C项错误；根据离子方程式MnO/+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，生

成4moi水时转移5rnol电子，则生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。

对点2过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列说法中不正确的是（）。

A.氧化性：Na?O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeS04只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSC）4完全反应时，反应中共转移12moi电子

D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

【答案】C

【解析】由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A项正确；

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC）4+2Na2O+2Na2so4+O2T，Fe元素的化合价由+2升高为+6,0元素的化合价部分由

-1降低为-2,部分由-1升高为0,所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B项正确；

2FeSO4~10e-,所以每3moiFeSCU完全反应时，反应中共转移15moi电子，C项错误；NazFeCU处理水时，

NazFeCU可以氧化杀死微生物,生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D项正确。

考法2氧化还原反应强弱规律

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na—e-=Na

二Al-3e-=Al3+,但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的还原性强。

1.依据氧化还原反应方程式判断

_________得到"5_________

I}

氧化剂还原剂_还原产物氧化产物

（氧化性）十（还原性）一（还原性）十（氧化性）

I_________f

失去ne~

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

口诀：比什么“性”找什么“齐J”，“产物”之“性”小于“剂

2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断

当不同的氧化剂(或还原齐U)与同一还原齐女或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)

的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

MnO2+4HC1(浓)AMnCl2+Cl2T+2H2O

2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

O2+4HC1(浓)催，剂一2cl2+2H2O

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

Mg+2H2OAMg(OH)2+H2?

还原性：Na>Mg

3依据被氧化还原的程度判断

相同条件下：

(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

点燃"I

2Fe+3c2FeCl3氧化性

△HC12>S

Fe+S^=,FeS」

(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1|还原性|

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeJ^[zn>CuJ

4依据“三表”判断

(1)根据元素周期表判断

从左至右一

从

从

上

下

至

至

下

从右至左上

金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强

相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的还原性减弱

(2)根据金属活动顺序表

产市e对应的前飞

>-离子是Fe2+,『

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增施

(3)根据非金属活动性顺序表判断

F2Cl202Br2I2S

-------------------------------------＞

得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱

『crBr-rs2-

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强

5依据“两池”判断

（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极〉正极。

（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离

子的还原性较强。

6依据“三度”判断（“三度”即：浓度、温度、酸碱度）

⑴浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2s。4＞稀H2so4，浓HNC＞3＞稀

HNO3；还原性：浓盐酸＞稀盐酸。

（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性（或还原性）越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化

性强。

（3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（或还原性）越强。如KMnO4溶液的氧化性随

溶液酸性的增强而增强。

即时检测：

请判断下列说法的正误（正确的打“Y”，错误的打“x”）

（1）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()

(4)难失电子的物质一定易得电子()

(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性()

(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小()

(7)Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性()

(8)向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe?+既有氧

化性又有还原性()

(9)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性()

答案：(1)4(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)1(8)x(9)4

例题引领：

例1根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；@2FeCb+C12=2FeCl3;

③2FeCb+2HI=2FeCb+2HCl+l2判断有关物质的还原性强弱顺序是()

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.Cr>Fe>SO2>I

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

【答案】D

【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2

是还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性S02>「；2FeCL+C12=2FeC13中亚铁离子被氧化，作还原齐U，氯气

是氧化剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+>C「；2FeC13+2HI=2FeCh+2HCl+l2中氯化铁是氧化剂，碘化

2+

氢是还原剂，则还原性是:F>Fe2+,所以有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I->Fe>Cro

例2已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反

应在水溶液中不可能发生的是()

A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(浓)=2CoCL+CLT+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>l2；C中氧化性：

3+2+

Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe>I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于「的还原性强于Fe,所以

Cb应先氧化:T，而不应先氧化Fe2+。

对点提升：

对点1有Fe2+、NO晨Fe3+.NH：、H卡和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成

物，下列叙述不正确的是()

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B.该反应说明Fe（NC）3）2溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO,发生氧化反应，转移8mole

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—L==Fe3+

【答案】C

【解析】酸性条件下NO?具有强氧化性，Fe3+也具有氧化性，故应是NO?将Fe2+氧化为Fe3+,该反应

2++3+

的离子方程式为8Fe+NOF+10H=8Fe+NHt+3H2O,B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：8,A项正确；NO?中氮的化合价为+5价，NH；中氮的化合价为-3,故1molNO?发生了还原反应，C

项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

对点2现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCb+2KI=2FeCb+2KC1+12

②2FeCb+Cl2=2FeCl3

③2KM11O4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5Chf+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C「和:F,要除去「而不氧化Fe2+和C「，可以加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC1

【答案】C

【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于卜的氧化性，而小于Cb和Fe3+的氧化性（也可等于

3+3+2+

Fe3+的氧化性）。由①知氧化性：Fe>I2,还原性：：F>Fe2+；由②知氧化性：Cl2>Fe,还原性：Fe>CF;由

2+

③知氧化性：MnO4>Cl2,还原性：Cr>Mn；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>C12>FeC13>I2.还原性

强弱顺序为:F>Fe2+>C厂>Mn2+。所以KM11O4可氧化CP、Fe?+及「CL可氧化Fe?+及广，FeCb只能氧化

Fo

考法3氧化还原反应方程式的书写与配平

1.氧化还原方程式配平的基本原则

氧化剂和还原剂得失电子总数相等,

配化合价升高总数=化合价降低总数

平

三

大―|质量守恒反应前后原子的种类和个数不变

原

则

离子反应前后，阴、阳离子所带电

荷总数相等

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

T标变价卜标明反应前后变价元素的化合价|

配T列得失卜列出化合价的变化值|

平_______

万T求总数H通过求最小公倍数使化合价升降总值相等|

步._______.

骤T配系数卜确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化

学计量数,观察法配平其他物质的化学计量数

—查守恒H检查质量、电荷、电子是否守恒

3.四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写

［第1步)—根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧

化产物、还原产物

0

［第2步)—按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写

出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质

O

根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边

［第3步］-

或右边补充H+、OH-或HQ等

0

［第4步)~|根据质量守恒配平反应方程式|

巧学妙记：

(1)在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。

①强氧化性物质或离子:Na2O2>NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、。2、。3、H2O2>H2so4(浓)、Cl2,Bn、

++

HC10、NaClO、Ca(C10)2、KMnO4(H)>K2Cr2O7(H)^K2FeO4=

2

②强还原性物质或离子：Fe\Fe(OH)2、SO2(H2SO3>HSO3>SO3”)、H2s(HS\S，、HI(1)等。

(2)掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要考虑题中的情

境信息，如H2s与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4,r可以被过量的浓氯水氧化生成KX。了解常见物质

反应后的存在形式，比如得电子后转变为O"，在酸性环境下结合H+生成H.O,而在碱性条件下则与H2O

转变为0H。

即时检测：

请判断下列说法的正误(正确的打“卡，错误的打“x”)

1.在P+CUSO4+H2O-C113P+H3PO4+H2so4(未配平)的反应中，7.5molC11SO4可氧化P的物质的量

为1.5mol()

2.酸性KMnCU溶液与NaNCh反应的化学方程式为MnOi+NO5+12|TMn2++NO,+H2O,生成1mol

NaNO3需消耗0.4molKMnO4()

3.工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为Fe(OH)3+CKT+OJT-FeOT+C「+H20(未配平)，上述

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2()

4.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2OM+O2+xOlT=Fe3O41+S4OT+2H2。，反应的

离子方程式中x=2()

5.在反应式：aFeCL+bKNO3+cHCl=dFeC13+eKCl+fX+gH2O中，若b=l,d=3,则X的分子

式为N2()

答案：(1)4(2)Y(3)4(4)x(5)x

例题引领：

!

例1FeO.Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-2-^>Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaNO2

上述反应配平后FeO-Cr2O3与NaNCh的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeOCnCh失去7moi电子，1molNaNCh

得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2：7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2cCh，

而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。

【答案】2：7陶瓷在高温下会与Na2cCh反应

例2已知总”“2盟盘LiFePCU，写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】反应物为FePC>4、Li2co3、H2c2O4,生成物有LiFePCU,铁元素的化合价降低，则H2c2。4中

碳元素的化合价升高，产物为CO2,配平。

【答案】2FePC)4+Li2cO3+H2c2。4皇遢=2LiFePO4+H2OT+3co2T

对点提升：

对点1MnO(OH)2+：F+H+TMn2++l2+H2O(未配平)，其化学计量数依次为。

【答案】1,2,4,1,1,3

【解析】Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，碘元素的化合价由一1价升高到0价，根据化合价升

+2+

降总数相等,配平后化学方程式为MnO(OH)2+21+4H=Mn+12+3H2O,故其化学计量数依次为1,2,

4,1,1,30

对点2常温下，二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)

列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有

NaCl、H2O、CICh、NaCICh、CI2、HCL

(1)写出并配平该反应的化学方程式。

(2)该反应的还原产物是。

(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HC1的物质的量为,转移电子数目

为。

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适

量C1O2通入到含有H2s(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钢溶液，发现有白色沉淀生成。写出C1O2

与H2S水溶液反应的离子方程式o

【答案】（l）2NaC103+4HC1（浓尸2C102T+Cl2T+2H2O+2NaCl

（2）002（3）1mol6.02x1023或NA

2-+

（4）5H2S+8CIO2+4H2O=5SO4+8CF+18H

【解析】（1）氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二

氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2f+C12T+2H2O+2NaCl；⑵

反应中，NaCICh是氧化剂，被浓盐酸还原为C102,则还原产物为C102；（3）由方程式可得被氧化氯化氢、

氯气和转移电子数目关系如下：2HC1~C12T〜2e一,标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol,则被氧化

的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5molx2=lmol,转移的电子数目为6.02x1023或NA；（4）由题意可知,

C102与H2s水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反

2

应的离子方程式为H2s+8CIO2+4H2O=5SO4-+8CF+18H+。

真题感知：

1.（2023•全国乙卷，7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A项，使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢

氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生

变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其

熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合

题意；C项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些

物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电

能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合

题意；D项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价

发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。

2.（2023•浙江省1月选考，6）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2O,下列说法正确的是（）

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.NH2OH是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

【答案】A

【解析】A项，由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；B项，由方

程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，

反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应

的氧化剂，故c错误；D项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂,

若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误;

故选A。

3.（2023•湖南卷，10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件

下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

~AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空气，自然光

H3Ase)4+H2so4

II

下列说法正确的是（）

A.S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n（02）

C.反应I和II中，参加反应的-I:I<II

n（H,O）

D.反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【解析】A项，S2O32一的中心原子S形成的4个◎键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A

错误；B项，As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物AS2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有

被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2s3+6O2+3H2O紫外光2As2O3+3H2s2O3,

反应II的方程式为：As2s3+7O2+6H2O自然光2H3AsO4+3H2so4,则反应I和II中，参加反应的I?］、：I>II,

--------n（H2O）

C错误；D项，As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则Imol

As2s3失电子3x4mol=12mol；在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s3失电子

2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和H中,氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确；故选D。

4.（2023•浙江省6月选考，6）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其

变化过程示意图如下。下列说法不正题的是（）

①

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2moiS-S键断裂，则转移4moi电子

C.②一③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为02

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

【答案】C

【解析】A项，①一②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药

剂A具有还原性，故A正确；B项，①一②过程中S的价态由T价变为-2价，若有2molS-S键断裂，则

转移4moi电子，故B正确；C项，②一③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2,则B化合价应该降低，

因此其还原产物为H2O,故C错误；D项，通过①一②过程和②一③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生

了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确。故选C。

5.(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【解析】A项，题中金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳

定，与其氧化性无关，A不合题意；B项，题中石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,

反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合

题意；C项,题中石硫磺："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S鱼AgzS、Fe+SAFeS,2Cu+SACu2S,

反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D项，题中石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则

白”是指CaCCh+2CH3coOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题

意；故选C。

6.(2022•浙江省1月选考，10)关于反应4cO?+SiH4高温4co+2H2O+SiCh,下列说法正确的是()

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B

项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还

原剂为SiH4,,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的

化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImolSiCh时，转移8moi电子，D正确；故选D。

7.（2022•浙江省6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2SCU=Na2sCU+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SJ+SO2T+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2s04

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2s2O3

中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C

项，该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C不正确；D

项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D不正确。故选

B。

8.（2022•湖南选择性考试，9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c）,能将

海洋中的NCh-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程I中NCh-发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

+

C.过程II中参与反应的n（NO）：n（NH4）=l：4

+

D.过程I-III的总反应为NO2-+NH4=N2t+2H2O

【答案】D

【解析】A项，由图示可知，过程I中NCh-转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NCh-作氧

化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B项，由图示可知，过程I为NCh-在酶1的作用下转化为NO和

H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NC）2-+2H++e-酶INO+H2O,

生成ImolNO,a过程转移1mole',过程II为NO和NH4+在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,

依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH4++2H++3e=H2O+N2H4,消

耗ImolNO,b过程转移3moie,转移电子数目不相等，B错误；C项，由图示可知，过程H发生反应的过

+

程为：NO+NH4++2H++3e-=H2O+N2H4,n（NO）：n（NH4）=l：1,C错误；D项，由图示可知，过程I一III的

总反应为NC）2-+NH4+=N2T+2H2。，D正确；故选D。

9.（2022•山东卷，10）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错

误的是（）

OHH2O

HONO

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B