2026届台州市重点中学化学高一上期中考试试题含解析

2026届台州市重点中学化学高一上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-2、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．32gN2O4的氮原子的物质的量和32gNO2氮原子的物质的量C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种 B．4种 C．3种 D．2种5、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰16、Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：17、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．溶液：加过量KCl溶液，过滤C．溶液：加萃取分液D．溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤8、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量9、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A．与二氧化碳反应生成碳酸钠 B．与水反应生成氢氧化钠C．与硫酸反应生成硫酸钠 D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠10、经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物11、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是()A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-=H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13、下列化学用语正确的是（）A．熟石灰的化学式：CaOB．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3—C．质子数为6，中子数为8的微粒：86CD．硫离子的结构示意图为14、下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同位素B．Na2CO3电离方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-C．20gD2O含有的电子数为10NAD．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6215、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤16、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．电子既有得失又有电子对偏移C．共用电子对有偏移D．有金属元素的存在二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。18、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处20、某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_______。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中称量过程中应用到的主要仪器是______。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线为了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；②仪器A是_________；③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。在进行此操作时应注意的问题是______。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_________。（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。21、请填写一下空白:(1)有以下物质:①晶体

②

③液态硫酸④铁

⑤固体

⑥饱和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。(2)化学反应(浓)(未配平)中:氧化产物是:__________,还原产物是:__________。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________

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参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；B.Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；D.Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；答案选C。2、D【解析】

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。3、C【解析】

A．水的摩尔质量是18g/mol，与水物质的量的多少没有关系，A不符合题意；B．N2O4的摩尔质量是NO2的2倍，故32gN2O4与32gNO2的物质的量之比为1:2，则二者氮原子的物质的量之比为1:2，B不符合题意；C．32g二氧化硫中氧原子为，标准状况下11.2L一氧化碳为0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合题意；D．物质的量浓度，两溶液中氢氧化钠的质量分数不同，则溶液的密度不同，且氢氧化钠的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，D不符合题意；答案选C。4、C【解析】

①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确；④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故④错误；⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确。故选C。5、D【解析】

A．SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是1︰1，A正确；B．SO2和SO3分子中各含有1个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为3︰4，C正确；D．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4︰5，D错误；故选D。6、B【解析】试题分析：共价反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以二者都是氧化剂，铜是还原产物。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，则硫化亚铜是还原剂，SO2是氧化产物，因此正确的答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识考查的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题该类试题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应中有关的概念和原理灵活运用即可。7、B【解析】

A.碳酸钠能除去氯化钡，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确；B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；故答案选B。8、B【解析】

A.溶解度单位为g，故A错误；B.物质的量浓度单位为mol/L，故选B；C.质量分数没有单位，故C错误；D.摩尔质量单位g/mol，故D错误；答案：B9、D【解析】

A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；答案为D。10、D【解析】

某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。11、C【解析】

A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确定该反应一定是置换反应，故D错误；综上所述，本题应选C。12、B【解析】

A．碳酸钙是固体，应写成化学式CaCO3，不能拆写成离子形式，故A错误；B．CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．氢氧化铁是固体，不能拆写成离子形式，故C错误；D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故D错误；故选B。13、B【解析】

A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K++ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为614CD.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。14、C【解析】

A.同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B.Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故错误；C.20gD2O的物质的量为20/20mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；D.14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。故选C。【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。15、D【解析】

这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：①④③②⑤，答案选D。16、B【解析】分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键；共价化合物中，原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移。详解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。故选B。点睛：共价键中电子对发生偏移，但不能得失电子。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。20、10.6g托盘天平用玻璃棒搅拌冷却至室温100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）贴标签不是没有洗涤烧杯及玻璃棒【解析】

（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；（5）依据定容的正确操作解答；（6）配制