2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷化学（全解全析）

/2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：初中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关生活中的物质，认识正确的是A．草木灰属于化肥 B．红薯富含糖类C．氢气是不可再生能源 D．有机玻璃是无机非金属材料【答案】B【详解】A、草木灰属于农家肥，不属于化肥，故A错误；B、红薯富含糖类，故B正确；C、可再生能源是指在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为可再生能源。氢气在氧气中燃烧生成水，氢气可通过水的分解生成，属于可再生能源，故C错误；D、有机玻璃是一种塑料，属于合成材料，故D错误。故选B。2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、AgC．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A错误；B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，不是同一物质，C错误；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D正确。故选D。3．制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。下图为元素周期表中钴元素的信息。下列有关说法中，不正确的是A．钴原子中核外电子数为27 B．钴的元素符号是COC．钴的相对原子质量为58.93 D．钴属于金属元素【答案】B【详解】A、在元素周期表中，原子序数等于质子数等于核外电子数。钴元素的原子序数为27，所以钴原子中核外电子数为27，选项说法正确，不符合题意；B、元素符号的书写规则是，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。所以钴的元素符号是Co，而不是CO，CO是一氧化碳的化学式，选项说法不正确，符合题意；C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴元素下方数字为58.93，即钴的相对原子质量为58.93，选项说法正确，不符合题意；D、钴元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意。故选B。4．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意；B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意；C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意；D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意；故选B。5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是A．元素观：水银是由汞元素组成B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水【答案】A【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确；B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确；D、根据质量关系可知：，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水，该选项说法不正确。故选：A。6．板蓝根中含有黑芥子苷（C10H17NO9S2）对预防流感有一定作用。下列说法错误的是A．黑芥子苷属于有机物B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成C．黑芥子苷的相对分子质量为359D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为【答案】D【详解】A、黑芥子苷（C10H17NO9S2）含有碳元素，属于有机物，故选项正确；B、黑芥子苷的化学式为C10H17NO9S2，由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，故选项正确；C、黑芥子苷的相分子质量为：12×10+1×17+14+16×9+32×2=120+17+14+144+64=359，故选项正确；D、黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为：（16×9）:（32×2）=144:64=9:4，而不是9:2，故选项错误。故选：D。7．下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点【答案】D【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰，是利用隔绝空气，达到灭火的目的，故选项原理正确；B、开辟隔离带阻断山火，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，故选项原理正确；C、用扇子扇旺煤炉火焰，是因为扇动时可补充大量的空气，提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项原理正确；D、用扇子扇灭蜡烛火焰，当扇子扇动时，会带走蜡烛周围的热量，使温度迅速下降，当温度降至蜡烛的着火点以下时，蜡烛就会熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项原理不正确；故选D。8．下列实验现象描述正确的是A．把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成【答案】C【详解】A、把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色。A不正确；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。B不正确；C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。C正确；D、铜丝表面有银生成，属于实验结论，不是现象，现象是把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质。D不正确。故选C。阅读下列材料，完成下列小题。CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示（已知反应I、II中均有H2O生成）。9．下列说法不正确的是A．汽油属于二次能源 B．（CH2）n中C、H元素的质量比1：2C．（CH2）n属于有机高分子化合物 D．（CH2）n完全燃烧的产物为CO2和H2O10．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应【答案】9．B10．D【解析】9．A、一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如原煤、原油等；二次能源是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，汽油是由石油（一次能源）加工炼制而成，所以汽油属于二次能源，该说法正确，不符合题意；B、（CH2）n中C、H元素的质量比=（12×n）:（1×2×n）=6:1，而不是1:2，该说法错误，符合题意；C、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般相对分子质量在10000以上，（CH2）n中n的值不确定，当n值较大时，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，该说法正确，不符合题意；D、（CH2）n由C、H两种元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧时与氧气反应生成CO2和H2O，该说法正确，不符合题意。故选B。10．A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应I中反应物CO2和H2反应生成CO和H2O，生成物都是化合物，不属于置换反应，错误；B、反应II中有单质参加反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，有化合价发生改变，错误；C、根据反应II的原子守恒，nCO+2nH2（CH2）n+nH2O，CO与H2的个数比为1:2，错误；D、该成果将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，正确。故选D。11．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液C．胆矾可作为湿法冶铜的原料 D．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程【答案】A【详解】A、“烹胆矾则成铜”说明硫酸铜晶体受热生成铜，发生化学变化，故A选项错误；B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，故B选项正确；C、由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，可知硫酸铜溶液与铁反应生成铜，所以胆矾可作为湿法冶铜的原料，故C选项正确；D、由“熬之则成胆矾”可知蒸发水分，得到硫酸铜晶体，所以此过程为蒸发结晶，故D选项正确。故选A。12．锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是物质MnO2Mn（OH）2MnSO4MnCl2MnCO3在水中的溶解性难溶黑色固体难溶白色固体易溶，溶液呈浅粉红色易溶，溶液呈浅粉红色难溶白色固体A．Mn不能从HCl溶液中置换出H2B．MnO2与水反应生成Mn（OH）2C．MnCO3能与稀盐酸发生反应生成MnCl3D．可用MnSO4与NaOH反应制备Mn（OH）2【答案】D【详解】A、已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，而铝和锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸反应置换出氢气，所以锰也能从HCl溶液中置换出H2，A选项不合理；B、MnO2难溶于水，且在一般条件下不与水发生反应生成Mn（OH）2，B选项不合理；C、MnCO3与稀盐酸反应，根据复分解反应原理，反应方程式为，生成的是MnCl2而不是MnCl3，C选项不合理；D、MnSO4易溶于水，NaOH易溶于水，二者发生复分解反应，可以制备难溶的Mn（OH）2，D选项合理。故选D。13．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g【答案】B【详解】A、由溶解度曲线变化趋势可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故说法错误；B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故说法正确；C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误；D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即100g水最多溶解50.4gNH4Cl，所以将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，故说法错误。故选B。14．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的【答案】C【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是CO分子，不是C、O原子，A错误。B、不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如CO不能与碱溶液反应，B错误。C、最外层电子数为8（He除外）的粒子，可能是稀有气体原子，如氖原子：，也可能是离子（如Na⁺：），C正确。D、混合物可能由一种元素组成，如O2和O3的混合物，D错误。故选C。15．《天工开物》记载了炼锡场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是A．鼓鞴目的是提供充足的氧气，燃烧充分从而提高炉温B．“用铅少许勾引，方使沛然流注”，其原因是加铅形成合金后熔点降低C．上述炼锡的过程中有元素的化合价发生改变D．古代锡器可用来盛装陈醋等酸性物质【答案】D【详解】A、鼓入空气（氧气）可使木炭充分燃烧，释放更多热量，提高炉内温度，利于锡砂（二氧化锡）的还原反应进行，该说法正确；B、铅与锡形成合金时，合金的熔点通常低于单一金属（锡的熔点为231.9℃，铅的熔点为327.5℃）。加入铅后，体系熔点降低，更易熔化流动，符合“沛然流注”的描述，该说法正确；C、炼锡的主要反应为二氧化锡（SnO2，Sn为+4价）被碳还原为单质锡（Sn，0价），同时碳元素从0价（木炭）转化为CO2或CO中的+4价或+2价，Sn和C的化合价均发生变化，该说法正确；D、锡（Sn）是较活泼的金属，能与酸（如醋酸）发生置换反应。长期用锡器盛装酸性物质会导致锡器被腐蚀，且生成的锡盐可能对人体有害（锡的某些化合物有毒）。因此，古代锡器不宜用于盛装酸性物质，该说法错误。故选D。16．市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是温度/010203040608090100溶解度/g36.240.846.454.665.6139153161170A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189gC．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用【答案】B【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确；B、60℃时，醋酸钠的溶解度是139g，所以在该温度下，50g水中最多溶解69.5g醋酸钠，时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为69.5g+50g=119.5g，故B说法不正确；C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确；D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确；故选：B。17．下列与盐酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测定稀盐酸的pH将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照B验证铜和银的活动性将铜和银分别放入相同的稀盐酸中观察有无气泡C鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加NaOH溶液，测溶液温度变化D除去CO2中的HCl气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能达到实验目的，不符合题意；B、将铜和银分别放入相同的稀盐酸中，铜、银均与稀盐酸不反应，说明金属活动性，不能验证铜和银的活动性，不能达到实验目的，不符合题意；C、取样，分别滴加NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应均放出热量，均能使溶液温度升高，现象相同，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能达到实验目的，不符合题意；D、HCl与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与不反应，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可用于干燥，故将混合气体依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，能除去中的HCl气体，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。故选：D。18．现代工业使用生物浸出法炼铜，图为一种以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO4的原理。下列说法不正确的是A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂B．FeSO4是中间产物，理论上最终将完全消耗C．理论上每生成160gCuSO4，需要消耗128gO2D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广【答案】B【详解】A、从图中可知，微生物在反应前后没有发生变化，其在整个过程中所起作用类似催化剂，该选项说法正确；B、整个流程中涉及的总反应为，理论上FeSO4会不断增多，该选项说法错误；C、根据，设理论上每生成160gCuSO4，需要消耗O2的质量为x，则x=128g该选项说法正确；D、生物浸出法相对传统火法炼铜，减少了废气等污染物的排放，更加环保，适合推广，该选项说法正确。故选B。19．将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红生成了碱B将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加生成了CO2C将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成白色沉淀是MgCO3D将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成生成的气体是H2A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，不能说明生成了碱，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B、将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加，不能说明生成了二氧化碳，因为碱石灰具有吸水性，还可能是气体从溶液中携带出的水蒸气被碱石灰吸收，导致其质量增加，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，不符合题意；C、将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成，不能说明白色沉淀是碳酸镁，因为镁也能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气体，不符合题意；D、将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该气体中一定含氢元素，则该气体应是氢气，符合题意。故选D。20．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确A．反映二氧化碳含量变化的曲线是aB．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaClC．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少【答案】C【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b。选项错误；B、加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，选项错误；C、从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大。选项正确；D、反应过程钠离子始终存在与溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，选项错误；故选C。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共8个小题，共60分。21．（8分）金属材料对人类文明发挥着重要的作用。（1）战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。（2）当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是。（3）传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为价。【答案】（1）降低（2）氯化锌/ZnCl2（3）不可再生+5【详解】（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，所以加入锡或铅可以降低熔铸时所需温度。（2）在金属活动性顺序中，锌＞锡＞铜，向CuCl2和SnCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，反应完后，锌再与SnCl2反应生成氯化锌和锡。因为锌粉过量，所以CuCl2和SnCl2都完全反应，滤液中的溶质只有氯化锌，其化学式为ZnCl2。（3）石油是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5。22．（10分）用含铜废料（含有）制备Cu（NO3）2的一种方法如图1所示。已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。（1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为。（2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是。（3）淘洗：淘洗液的溶质成分是（填化学式）。（4）转化：实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是。转化过程生成Cu（NO3）2，该过程反应的化学方程式为。【答案】（1）CuO（2）防止消耗过多的铁粉（3）FeSO4、H2SO4（4）过氧化氢和硝酸分解，提高原料利用率Cu+H2O2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O【详解】（1）CuS中铜元素的化合价为+2价，硫元素化合价为−2价，焙烧时CuS转化为SO2，同时生成一种黑色固体，根据化学反应前后元素种类不变，铜元素在黑色固体中，且铜的氧化物中氧化铜为黑色，该黑色固体为氧化铜，化学式为CuO；（2）根据流程图可知，酸化时为防止消耗过多的铁粉，稀H2SO4不宜过多；（3）根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，加入了过量的稀硫酸，淘洗后所得淘洗液的溶质成分是硫酸亚铁和硫酸，化学式分别为：FeSO4、H2SO4；（4）过氧化氢和硝酸加热易分解，该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的目的是防止过氧化氢和硝酸分解，提高原料利用率；转化过程中，铜与硝酸在有氧气参与的条件下反应生成Cu（NO3）2和水，化学方程式为Cu+H2O2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O。23．（8分）阅读下列短文，回答相关问题。生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程中还发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex（SO4）2（OH）6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：pH0.91.21.51.92.12.42.73.0转化速率/（g·L-1·h-1）4.55.36.26.87.06.66.25.6（1）写出图2中转化①的化学方程式。（2）根据图2，下列说法不正确的是（填序号）。a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色b.转化②的化学方程式为c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变d.理论上，通入32gO2可以脱除68gH2S（3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是（写出1点即可）。（4）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是（填序号）。a．1．2~1．5

b.1.5~1.9

c.1.9~2.1

d.2.1~2.4【答案】（1）（2）c（3）绿色环保（合理即可）（4）b【详解】（1）图2中转化①是硫酸铁和硫化氢在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应的化学方程式为；（2）a.硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，转化①是，可以观察到溶液由黄色变为浅绿色，故说法正确；b.转化②是硫酸亚铁、硫酸和氧气在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故说法正确；c.根据转化①②的化学方程式可知，溶质FeSO4的质量基本不变，但有水生成（溶液外有硫化氢和氧气参加反应，最终转化为S和水，S是沉淀，水进入溶液），所以硫酸亚铁的浓度降低，故说法错误；d.由转化的化学方程式、，可得：理论上，通入32gO2可以脱除68gH2S，故说法正确；故选c；（3）由材料中的信息可知，用T-f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，绿色环保；（4）实际应用过程中还发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex（SO4）2（OH）6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。结合表格数据可知，工业用T•f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9，故选b。24．（18分）运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们应达的实验技能。根据所给装置，回答下列问题：（1）图1中用于添加液体的仪器a的名称是。（2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式为。该装置组合（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。（3）实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备NO2，应选择的发生装置是（填序号），若NO2气体可以用E收集，推测NO2的性质为。（4）用图2中装置制取CO2并验证相关性质：①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是。②如果Mg在中燃烧后生成一种黑色单质和一种金属氧化物，反应的化学方程式为。由镁粉燃烧引发的火灾（填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应（选填序号）。a．先打开装置F中的止水夹，再加热装置Gb．先加热装置G，再打开装置F中的弹簧夹【答案】（1）长颈漏斗（2）不可以（3）B密度比空气大，且不与空气中成分反应（4）可以控制反应的发生与停止否a【详解】（1）图1中用于添加液体的仪器a是长颈漏斗；（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，也是固体和液体不加热的反应类型，氢气难溶于水、密度小于空气，可用排水法或向下排空气法收集，而收集二氧化碳是用向上排空气法收集，所以该装置组合不可以用来制取氢气；（3）实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备NO2，是固体和液体在常温下的反应，应选择的发生装置是B（B