2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷化学（全解全析）

1/192025年秋季高三开学摸底考试模拟卷化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23I127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是A．湿法炼铜 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸【答案】B【解析】A.湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，A错误；B．工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH3，氮气是直接反应物，B正确；C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；故选B。2．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为【答案】A【解析】A．与结构类似，电子式为，A正确；B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误；C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；故选A。3．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多【答案】C【解析】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误；B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误；

C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，C正确；D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，1molY最多消耗3molNaOH，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，1molZ最多消耗3molNaOH，D错误；故选C。4．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取溶液B．用装置乙制取并收集C．用装置丙制备和混合溶液D．用装置丁蒸干溶液得到【答案】A【解析】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误；C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误；D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误；故选A。5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红生成的CH3Cl具有酸性B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明气体产物中一定含有CO2C可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S硝酸的酸性比H2S的酸性强D向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转CH3COOH是电解质【答案】D【解析】A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含HCl，氯化氢水溶液为酸性使得试纸变红，A错误；B．浓硫酸反应产生的二氧化硫也能使石灰水变浑浊，不能说明气体产物中一定含有二氧化碳，B错误；C．稀硝酸与硫化钠反应，稀硝酸由于有强氧化性会将硫离子氧化为硫酸根离子，不能制备硫化氢，C错误；D．电流表指针发生较大偏转，说明醋酸溶液中CH3COOH能电离出离子，则CH3COOH是电解质，D正确；故选D。6．下列离子方程式书写正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2OC．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSOD．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】A．由于溴离子还原性较弱，和不发生氧化还原反应，故反应只是钙离子与硫酸根发生复分解反应，A正确；B．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，其离子方程式为：，B错误；C．足量的通入溶液中，不符合强酸制弱酸的复分解反应原理，二者不发生反应，C错误；D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中形成了硝酸，铜片与此情况下的稀硝酸反应方程式为：，D错误；故选A。7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是A．制备氯气 B．收集C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物【答案】C【解析】A．MnO2​与浓盐酸反应制备Cl2​的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A错误；B．NO2​能与水发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B错误；C．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合反应物的状态和反应条件，C正确；D．溴与苯互溶，分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D错误；故答案选C。8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒C．“滤液”经处理后可循环使用D．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2【答案】B【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。【解析】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确；B．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，B错误；C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确；D．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，D正确；故选B。9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是A．电负性 B．原子半径C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同【答案】C【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；；B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确；D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误；故选C。10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是A．甲中所有原子共平面B．该反应原理涉及加成反应、取代反应C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化D．甲醛可以与蛋白质发生反应【答案】D【解析】A．甲中含有杂化的碳原子，饱和碳为四面体形，不可能所有原子共平面，A错误；B．由图可知，该反应中酮羰基和氨基发生加成生成羟基，再发生消去反应生成碳氮双键，原理涉及加成反应、消去反应，B错误；C．反应物中氨基氮原子有4对价层电子对，生成物中碳氮双键中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层电子对数发生变化，C错误；D．蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确；故选D。11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率【答案】C【解析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，增加的部分转化，转化率减小，B错误；C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．催化剂不能影响平衡移动，不影响物质转化率，D错误；答案选C。12．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。①下列说法不正确的是A．该反应为取代反应B．中C的杂化方式不完全相同C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和D．该反应速率与无关的原因主要是不参与①【答案】C【解析】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确；B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确；C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误；D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确；故选C。13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B．在外电路中，电子从电极1流向电极4C．电极3的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生【答案】D【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。【解析】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确；B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误；答案选D。14．二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是A．晶胞中的配位数是4B．的晶胞参数为C．“掺杂新晶体”中的空缺率为D．的晶体密度【答案】C【解析】A．晶胞中的配位数是8，以上底面面心Ce为例，上、下各有4个，A错误；B．与最近的的核间距是晶胞体对角线的四分之一，即的晶胞参数为，B错误；C．CeO2晶胞中Ce4+的个数为8×＋6×=4、O2-的个数为8，按掺杂的新晶体中，一个晶胞中含有数目为，含有数目为，由电荷守恒可判断，含有数目为7.2，因此平均每个晶胞氧空位数为0.8，的空缺率为，C正确；D．的晶体密度为，D错误；答案选C。15．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A．的电离方程式为B．第一步的电离常数为，则有C．溶液的pH约为9.2D．时，溶液中【答案】B【解析】A．由图可知，水溶液中存在、、等，则是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，电离方程式为，A错误；B．第一步的电离常数为，由图可知，和的分布分数相等时，溶液的，即时，则有，B正确；C．溶液呈酸性，则其，C错误；D．时，溶液中加入NaOH溶液等碱液，结合电荷守恒推知，溶液中，D错误;故答案选B。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下：已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。②难溶于水，可溶于无机强酸。请回答下列问题：（1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为。（2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为(答一条即可)，滤渣的成分为。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为。（3）“氧化”的目的为。（4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式：。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是。【答案】（1）（2）研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可)（3）将氧化为（4）生成的混入产品中【分析】由流程图分析可知，磷铁渣主要含、，以及少量、等杂质。“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。经酸浸和转化为，被反应，难溶于水，经过滤以滤渣形式被分离，向滤液中加入调铁磷比，再加入，酸性条件下被氧化为，加入氨水，调节溶液pH，发生反应，再经一系列操作，得到晶体，然后煅烧，最终转化为。【解析】（1）由题意可知，高温活化时的产物为和，根据质量守恒和得失电子守恒，可得反应的方程式为：；故答案为：；（2）提高酸浸速率的方法可以从“影响化学反应速率的因素”入手，可知，提高酸浸速率的方法有：研磨、适当升温、增大盐酸浓度；上述分析可知，滤渣的成分为；由图可知，其他条件相同时，盐酸的浓度为时，磷铁渣浸出率最高；故答案为：研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可)；；；（3）由分析可知，可将氧化为；故答案为：将氧化为；（4）难溶于水，可溶于无机强酸，所以加入氨水一方面可与反应，生成磷酸盐，磷酸盐中的磷酸根与发生反应生成，另一方面，氨水的加入使溶液不再显强酸性，约为2，温度控制在左右可产生沉淀，所以发生反应的离子方程式为：；pH增大，会促进水解，生成的增多，并混入产品中，使得明显增大；故答案为：；生成的混入产品中；17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。回答下列问题：（1）仪器A的名称：，通入发生反应的化学方程式：。（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)a．便于产物分离

b．防止暴沸

c．防止固体产物包覆碘（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。（4）步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。（6）列出本实验产率的计算表达式：。（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。【答案】（1）圆底烧瓶I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2（6）（7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。【解析】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI；（2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c；（3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为；（4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收；（5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2；（6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率==；（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。（1）A是乙烯的同系物，A为。（2）B→C的化学方程式为。（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为。（4）下列关于试剂X说法正确的是(填序号)。a．的电子式为b．分子中至少有8个原子位于同一平面c．与互为顺反异构体（5）F中不存在环状结构，其结构简式为。（6）已知：。H的结构简式为，J的结构简式为。【答案】（1）丙烯（CH2=CHCH3）（2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl（3）CH3CH2CH2C(OCH3)3（4）ab（5）（6）【分析】A为C3H6，是丙烯（CH2=CHCH3），与HCl发生加成反应生成B（CH3CH2CH2Cl），B与NaCN发生取代反应生成C（CH3CH2CH2CN），C与甲醇、HCl反应生成D（），D与甲醇反应生成E[CH3CH2CH2C(OCH3)3]，E和X（）反应生成F（），F在一定条件下生成G（），G水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（），J与格氏试剂CH3MgBr反应再酸化生成K（）。【解析】（1）A是乙烯的同系物，A为丙烯（CH2=CHCH3）；（2）根据分析，B→C的化学方程式为CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl；（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰，说明E中等效氢只有4种，结构简式为CH3CH2CH2(OCH3)3；（4）a．-CN中C和N形成三键，电子式为，a正确；b．分子中除了4个H之外其它8个原子一定共平面，因此至少有8个原子位于同一平面，b正确；c．X的顺反异构体为，c错误；故选ab；F中不存在环状结构，由G的结构可知氰基没有发生反应，故X的氨基与E的甲氧基发生反应，根据F的分子式及不饱和度可推出F的结构简式为；（6）根据分析，G的-CN在酸中发生水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（）。19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括