2.1化学反应速率 课件 高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡

第一节

化学反速率

第一课时

化学反应速率教学目标1.知道化学反应速率的表示方法。2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。3.学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。新课导入举例生活中的化学反应速率快慢很慢化学反应速率及表示方法一1、含义：表示化学反应进行快慢的物理量。2、表示：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。(反应体系的体积须恒定）3、表达式：

Δc：表示反应物浓度或生成物浓度的变化，单位：mol·L-1或mol/LΔt：表示反应时间的变化，单位：s、min、hν：表示反应速率（取正值），单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等化学反应速率及表示方法一5、注意：(1)

化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2）无论用反应物还是用生成物表示均取正值，且需指明具体物质。(3）不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。（4）对一个化学反应：mA+nB=pC+qD，可用任何一种物质的量浓度随时间的变化来表示该反应的速率，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

V(A)

:

V(B)

:

V(C)

:

V(D)=m

:

n

:

p

:

q化学反应速率的计算二N2+3H22NH3高温高压催化剂例1：在密闭容器发生如下反应，开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后N2的浓度为0.7mol/L。求这5min内N2、H2、NH3的平均速率是多少？v(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L5min=0.02mol/(L∙min)v(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L5min=0.06mol/(L∙min)v(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L∙min)

v(N2):

v

(H2):

v

(NH3)=1：3：2化学反应速率的计算二例2：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系，并总结计算方法及步骤？变化浓度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2化学反应速率的计算二“三段式”法起始浓度（mol/L）ab00浓度变化（mol/L）mxnxpxqxt时刻浓度（mol/L）a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)=pC(g)＋

qD(g)任意反应

注意：变化量之比等于化学计量数之比找出各物质的起始量、

变化量、

某时刻量写出有关反应

的化学方程式根据已知条件

列方程式计算【典例】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol

H2，发生反应，在2s末时，测得生成0.4molNH3，求①用NH3表示该反应的化学反应速率；②H2的转化率；③

反应后N2的浓度。按照“三段式”计算步骤完成相应计算。变化量（mol/L）

2s末量（mol/L）

起始量（mol/L）

N2+3H22NH3小试牛刀向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？(1)解：

起始量（mol）：

2s末量（mol）：

变化量（mol）：

小试牛刀小试牛刀210

110.512SO2+O2

2SO3则v（SO2）=v（SO3）=0.25mol/（L·s）

v（O2）=0.125mol/（L·s）化学反应速率的计算二反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

归一法②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

④>③=②>①先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。1.反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①小试牛刀小试牛刀2.对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A、v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·s-1

Ｄ9/6/2025小试牛刀v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1比值法【比值法】：比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大化学反应速率越大。mA+nB=pC+qD

化学反应速率的计算二1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(

)A．A＋3B===2C

B．2A＋3B===2CC．3A＋B===2C D．A＋B===CB小试牛刀2、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2==2Z3X2+Y2==2X3Y9/6/2025小试牛刀例4、已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)图像法化学反应速率的计算二1.根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C小试牛刀2.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点时，υ(A)=υ(B)B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A2B＋CD.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)C小试牛刀3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)C小试牛刀1.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是(

)A．3.4mol B．3.2molC．2.8mol D．1.2molC随堂检测2.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是(

)A．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1B3.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为(

)A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③D4.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2min内的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器内的反应物是________。(3)写出该反应的化学方程式：__________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－1X、YX＋3Y2Z5.某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________。(3)该反应的化学方程式为___________________。＝>0.05mol·L－1·min－12AB

影响化学反应速率的因素三2．外因条件改变对化学反应速率的影响浓度增大反应物的浓度

减小反应物的浓度温度升高温度降低温度催化剂多数情况下，使用催化剂能够

化学反应速率压强(对有气体参加的化学反应)增大压强

减小压强接触面积块状固体变为粉末状

加快加快加快加快减慢减慢减慢加快

大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著影响化学反应速率的因素三影响化学反应速率的因素三影响化学反应速率的因素三加入试剂反应时间/s化学反应速/(mL·s-1)结论1mol/LH2SO44m