2025届贵州省安顺市高三下学期二模化学试题

2025届贵州省安顺市高三下学期二模化学试题一、单选题(★)1.能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是

A．太阳能、风能、核能均属于新能源B．石油和煤都属于不可再生能源C．氢能热值高，产物无污染，原料来源广D．新能源汽车是指使用电能的汽车(★★★)2.下列化学用语表述正确的是

A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键D．2-乙基-1-丁醇的结构简式：(★★★)3.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．键角：B．酸性：C．和中硫原子均采取杂化D．熔、沸点：(★★★)4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★)5.NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是

A．B．C．D．(★★★)6.设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是

A．8.0g含有的数目大于B．标准状况下，4.48L含有的σ键数目为C．反应(i)中1mol能提供的孤电子对数目为D．反应(ii)中1mol完全反应转移的电子数为(★★★)7.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是

选项ABCD实验装置或操作实验目的制取氯气牺牲阳极法保护铁电极向容量瓶中转移溶液观察丁达尔效应

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子式为B．该物质为苯的同系物C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多能消耗6molNaOH(★★★)9.焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是已知：常温下，的，。

A．上述过程没有发生氧化还原反应B．反应①表明的酸性比强C．常温下，饱和溶液呈碱性D．0.1mol与足量反应，能消耗14.2g(★★)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是

A．第一电离能：X>ZB．简单氢化物的还原性：Z<WC．单质熔点：Z>WD．熔化时克服分子间作用力(★★★)11.中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是

A．放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移B．放电时，a极的电极反应式为C．充电时，b极与电源的负极连接D．充电时，a极区生成1mol，b极析出65gZn(★★★★)12.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是

A．的脱附过程为放热过程B．的过程中存在非极性键的断裂和形成C．为决速步骤D．若用代替反应，则产物为(★★★)13.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项操作及现象结论A在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体氧化性：B分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解碱性：C在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体极性：D向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色活泼性：乙烯>乙炔

A．AB．BC．CD．D(★★)14.T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是

A．B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且D．当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出二、解答题(★★★★)15.某实验小组设计实验制备(摩尔质量为376g·mol-1)，是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下：步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g(摩尔质量为294g·mol-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到1.8g。回答下列问题：(1)仪器5的名称是___________，仪器3中自来水的作用是___________(任答一条)。(2)步骤1将纯水煮沸的目的是___________。(3)写出吸滤瓶中生成的离子方程式：___________。(4)步骤3中，“一系列操作”是___________(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，___________吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是___________。(5)的产率为___________(计算结果保留4位有效数字)。(6)可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)(氧化剂)=___________。(★★★)16.以某种锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯的工艺流程如图。已知：①25℃时，、。②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。

金属离子开始沉淀时溶液的pH8.16.31.53.4沉淀完全时溶液的pH10.18.32.84.7回答下列问题：(1)Mn元素位于元素周期表的___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。(2)“酸浸”过程中反应生成的气体①为___________(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是___________。(3)保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是___________℃，最佳时间是___________mɪn。(4)“除杂②”后所得滤液中，___________。(5)“沉淀”过程发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”步骤反应完全后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。(6)取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L-1的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为，设杂质均不参与反应。则样品中的质量分数为___________%(保留2位小数)。(★★★)17.CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。(1)已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。

化学键所需能量/(kJ·mol-1)1076436413463则反应___________kJ·mol-1；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，一定温度下仅发生反应，10min时反应达到平衡。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。②0~10min内，的平均反应速率___________(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，的体积分数为___________%(保留2位小数)。③起始时容器内总压强为，该温度下该反应的平衡常数___________(用含的式子表示，无须化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)在催化剂M的作用下，与水蒸气反应可以制取。从图1中可得出的信息是___________(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：___________(答一条即可)。(★★★★)18.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。已知：。回答以下问题：(1)D中的官能团有碳