无机化学考研真题及答案

无机化学考研真题及答案

一、单项选择题1.下列离子中，半径最小的是（）A.K⁺B.Ca²⁺C.Sc³⁺D.Ti⁴⁺答案：D2.下列物质中，热稳定性最强的是（）A.H₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.CaCO₃答案：C3.下列物质中，酸性最强的是（）A.H₃PO₄B.H₂SO₄C.HClO₄D.HNO₃答案：C4.下列分子或离子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.NH₃B.BF₃C.CH₄D.H₂O答案：B5.下列配合物中，稳定性最大的是（）A.[Ag(NH₃)₂]⁺B.[Ag(S₂O₃)₂]³⁻C.[Ag(CN)₂]⁻D.[AgCl₂]⁻答案：C6.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.BB.CC.ND.O答案：C7.下列物质中，不能作为路易斯碱的是（）A.NH₃B.H₂OC.BF₃D.OH⁻答案：C8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O答案：C9.下列物质中，颜色为绿色的是（）A.CuOB.Cu₂OC.CuCl₂D.CuSO₄·5H₂O答案：C10.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的是（）A.AlB.FeC.CuD.Zn答案：A二、多项选择题1.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的B.共价键是通过原子间的共用电子对形成的C.金属键是通过金属阳离子与自由电子间的相互作用形成的D.氢键也是一种化学键答案：ABC2.下列物质中，属于强电解质的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.Ba(OH)₂答案：ABD3.下列关于晶体结构的说法中，正确的是（）A.离子晶体中，离子的配位数与离子的半径比有关B.分子晶体中，分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高C.原子晶体中，原子间以共价键相结合，具有较高的硬度和熔沸点D.金属晶体中，金属原子通过金属键形成紧密堆积结构答案：ABCD4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率可以用反应物或生成物的浓度变化来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同D.化学反应速率的大小与反应物的性质、浓度、温度、催化剂等因素有关答案：ABCD5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化C.改变温度、压力、浓度等条件，化学平衡可能会发生移动D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关答案：ABCD6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比答案：ABC7.下列关于配合物的说法中，正确的是（）A.配合物由中心离子（或原子）和配位体组成B.配位体是能够提供孤对电子的分子或离子C.中心离子（或原子）与配位体之间通过配位键相结合D.配合物的稳定性与中心离子（或原子）的性质、配位体的性质以及外界条件等因素有关答案：ABCD8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化C.元素的化合价随着原子序数的递增而呈周期性变化D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：ABCD9.下列关于无机化合物的说法中，正确的是（）A.氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等B.酸可以分为含氧酸和无氧酸、一元酸和多元酸等C.碱可以分为强碱和弱碱D.盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等答案：ABCD10.下列关于化学反应热效应的说法中，正确的是（）A.化学反应的热效应与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关B.放热反应的焓变小于零，吸热反应的焓变大于零C.反应热可以通过实验测量，也可以通过理论计算得到D.化学反应的热效应可以用热化学方程式来表示答案：ABCD三、判断题1.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（×）2.离子键没有方向性和饱和性。（√）3.化学反应的速率常数k只与温度有关，与反应物浓度无关。（√）4.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。（√）5.配合物的稳定性只取决于中心离子（或原子）与配位体之间的配位键强度。（×）6.元素的电负性越大，其非金属性越强。（√）7.原子晶体的熔点一定高于离子晶体。（×）8.对于一个可逆反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（×）9.所有的酸碱反应都是中和反应。（×）10.物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其渗透压一定相同。（×）四、简答题1.简述离子键和共价键的主要区别。离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的，没有方向性和饱和性，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。共价键是原子间通过共用电子对形成的，具有方向性和饱和性，多存在于非金属元素之间形成的化合物或单质中。离子键化合物一般熔沸点较高，多为离子晶体；共价键化合物熔沸点差异较大，可能形成分子晶体、原子晶体等。2.解释化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。比如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以消耗更多反应物；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动来减弱压强的增大；升高温度，平衡向吸热反应方向移动来降低温度。本质是系统通过平衡移动来对抗外界条件的改变。3.简述判断化学反应自发性的方法。可以通过吉布斯自由能变（ΔG）来判断。当ΔG<0时，反应在该条件下能自发进行；当ΔG=0时，反应处于平衡状态；当ΔG>0时，反应在该条件下不能自发进行。而ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。综合考虑焓变、熵变和温度对ΔG的影响来判断反应自发性。4.说明配合物的组成和命名规则。配合物由中心离子（或原子）和配位体组成。中心离子（或原子）位于配合物的中心，配位体通过配位键与中心离子（或原子）结合。命名时，先命名配位体，再命名中心离子（或原子）。配位体的命名顺序为：先无机配体后有机配体，先阴离子配体后中性分子配体。不同配体之间用“·”隔开，在中心离子（或原子）名称后加“（）”，注明其氧化态。五、讨论题1.讨论影响化学反应速率的因素，并举例说明。影响化学反应速率的因素主要有：反应物本身的性质，例如金属与酸反应，活泼金属反应速率更快；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，如硫在纯氧中燃烧比在空气中剧烈；温度，升高温度，反应速率加快，如食物在高温下变质更快；催化剂，使用合适催化剂能极大改变反应速率，如过氧化氢分解中二氧化锰作催化剂加快反应；压强（针对有气体参与的反应），增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快，如合成氨反应中适当增压可提高反应速率。2.结合元素周期律，讨论同周期和同主族元素性质的递变规律。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子吸引力增强。金属性逐渐减弱，如钠比镁金属性强；非金属性逐渐增强，如氯比硫非金属性强。最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强，如氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，高氯酸酸性强于硫酸。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱。金属性逐渐增强，如钾比钠金属性强；非金属性逐渐减弱，如碘比氯非金属性弱。氢化物稳定性减弱，如硫化氢稳定性不如水。3.讨论晶体类型对物质性质的影响。离子晶体由阴阳离子通过离子键构成，有较高的熔沸点，硬度较大，熔融或溶于水时能导电，如氯化钠。分子晶体靠分子间作用力结合，熔沸点较低，硬度小，一般不导电，如干冰。原子晶体中原子间以共价键相连，具有很高的熔沸点和硬度，不导电，如金刚石。金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，有良好的导电性、导热性和延展性，熔沸点差异较大，如铁。不同晶体类型的这些性质差异源于其内部微粒的结合方式不同。4.举