第01讲 化学反应的热效应（复习讲义）（全国适用）（原卷版）

/第01讲化学反应的热效应目录TOC\o"1-3"\h\u01考情解码·命题预警 202体系构建·思维可视 303核心突破·靶向攻坚 4考点一焓变热化学方程式 4知识点1化学反应的实质与特征 4知识点2焓变反应热 5知识点3放热反应和吸热反应 5知识点4热化学方程式 7考向1考查化学反应中能量变化图形探析 8思维建模反应过程能量分析的注意事项考向2考查热化学方程式的书写与判断 10思维建模判断热化学方程式正误的“五看”考点二燃烧热中和反应反应热和能源 11知识点1燃烧热和中和反应反应热的比较 12知识点2中和反应反应热的测定 12知识点3能源及利用 13考向1考查燃烧热和中和反应反应热的概念 14思维建模反应热答题规范指导考向2考查中和反应反应热的测定 15思维建模中和反应反应热的测定实验中的注意事项考向3考查能源的开发与利用 18考点三盖斯定律反应热计算 19知识点1盖斯定律 19知识点2反应热的计算 20知识点3反应热大小的比较 21考向1考查盖斯定律的应用 22思维建模利用盖斯定律求反应热的三步流程考向2考查反应热的相关计算 24思维建模计算反应热模型构建考向3考查反应热大小的比较 2604真题溯源·考向感知 28考点要求考查形式2025年2024年2023年反应热焓变热化学方程式选择题非选择题北京卷T9，3分河北卷T12，3分河南卷T10，3分贵州卷T14，3分安徽卷T10，3分广东卷T15，3分浙江6月卷T14，2分海南卷T7，2分燃烧热中和反应反应热能源选择题非选择题湖北卷T4，3分海南卷T8，2分海南卷T12，3分湖北卷T1，3分盖斯定律反应热的计算选择题非选择题重庆卷T12，3分北京卷T11，3分浙江卷T11，3分天津卷T10，4分重庆卷T13，3分浙江1月卷T14，2分江苏卷T13，3分考情分析：分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面：（1）反应热的概念及计算；（2）热化学方程式的书写与正误判断；（3）盖斯定律及其应用。2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。（1）以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；（2）以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，分值一般为2～3分。3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键键能的角度。（2）对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。（3）对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(图像型、字母型、数值型等)。复习目标：1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。5.了解中和反应反应热的测定方法。6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。考点一焓变热化学方程式知识点1化学反应的实质与特征1.实质：反应物中化学键和生成物中化学键。2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为的变化。3.化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能→能。②放热反应：化学能→能。③光合作用：光能→能。④燃烧反应：化学能→能，化学能→能。⑤原电池反应：化学能→能。⑥电解池反应：电能→能。4.化学反应的两大变化和两大守恒（1）化学反应中的两大变化：变化和变化。（2）化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。得分速记化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。知识点2焓变反应热1.焓与焓变①焓(H)：焓是与有关的物理量，用于描述物质所具有能量的物理量。②焓变(ΔH)：ΔH＝，单位。得分速记关于焓的理解①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。2.反应热：指当化学反应在下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号表示，单位。3.焓变与反应热的关系：对于条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝。知识点3放热反应和吸热反应1.概念（1）放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量。反应体系的能量，故ΔH0，即ΔH为。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量。反应体系的能量，故ΔH0，即ΔH为。2.放热反应和吸热反应的判断（1）从反应物和生成物的总能量的角度分析，如图所示。（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析3.记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①可燃物的②酸碱反应③金属与酸的反应④物质的氧化⑤反应⑥大多数反应①弱电解质的②盐类的反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和、C和的反应⑤大多数反应4.理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示的活化能；b表示的活化能。c表示该反应的。ΔH图1：ΔH＝kJ·mol－1＝kJ·mol－1，表示反应图2：ΔH＝kJ·mol－1＝kJ·mol－1，表示反应得分速记（1）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。（2）不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（3）有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。（4）物质三态变化时，能量的变化形式为固态eq\o(,\s\up14(吸热),\s\do14(放热))液态eq\o(,\s\up14(吸热),\s\do14(放热))气态。5.图解反应热与活化能的关系 （1）在无催化剂的情况下，E1为的活化能，E2为的活化能，ΔH＝。（2）催化剂能反应所需活化能，但焓变的大小。知识点4热化学方程式1.概念：表示参加反应的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的变化和变化。得分速记2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3.书写要求①注明反应的(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。②注明反应物和生成物的状态：。③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的，而不表示分子个数(或原子个数)，故化学计量数可以是，也可以是。④热化学方程式中不用。⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号。⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明。得分速记①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。4.热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点①热化学方程式不注明；②热化学方程式不标，但必须用s、l、g、aq等标出物质的。③热化学方程式的化学计量数只表示，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。5.判断热化学方程式正误的“五看”一看状态→看各物质的是否正确；二看符号→看ΔH的是否正确；三看单位→看反应热的单位是否为；四看数值→看反应热数值与是否相对应；五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。考向1考查化学反应中能量变化图形探析例1（2025·贵州·模拟预测）甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应C．该历程中路径③的能垒（反应活化能）为D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成【变式训练1·变载体】（2025·吉林长春·模拟预测）CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是A．CH3CHDBr的消去反应：B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成C．若底物改为，则取代产物为D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例【变式训练2·变考法】（2025·湖北武汉·模拟预测）一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。下列说法错误的是A．由图1可知，的活化能大于的活化能B．时，由于，所以Y线升高C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转D．此温度下，为动力学产物，为热力学产物【变式训练3·】【氢能新技术与学科知识结合】（2025·广西南宁·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是

A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更困难D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为【思维建模】反应过程能量分析的注意事项❶焓变与反应发生的条件、反应是否彻底无关。❷催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。❸在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。❹有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。考向2考查热化学方程式的书写与判断例2（2025·河北沧州·二模）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．稀硫酸和反应的热化学方程式：B．的燃烧热，则反应的C．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应D．已知则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程【变式训练1·变载体】（2025·吉林·模拟预测）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

B．若

，则

C．、完全反应，放出热量，则

D．

；

，则有【变式训练2·变考法】（24-25高三上·安徽·月考）下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．葡萄糖的燃烧热为，则C．已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为。假设每摩尔冰中有氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式【变式训练3·】【太阳能新技术与学科知识结合】研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是A．上述循环至少涉及四种能量转化方式B．反应Ⅰ：

C．反应Ⅲ：

D．反应Ⅱ：

【思维建模】判断热化学方程式正误的“五看”一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；二看符号→看ΔH的“＋”“－”是否正确；三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。考点二燃烧热中和反应反应热和能源知识点1燃烧热和中和反应反应热的比较燃烧热中和热相同点能量变化ΔH及其单位不同点反应物的量生成物的量反应热的含义表示方法特点得分速记对完全燃烧的理解燃烧元素CHSN指定产物及状态知识点2中和反应反应热的测定1.实验装置2.测定原理ΔH＝－eq\f(（m酸＋m碱）·c·（t终－t始）,n)得分速记公式中的物理量：c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1g·mL－1进行计算。3.实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸碱液温度→④混合酸碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和热ΔH。4.误差分析若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。5.注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是。②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍。③中和热是强酸强碱的稀溶液生成H2O放出的热量，为kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量。若用浓硫酸发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用代替玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。得分速记（1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。（2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。（3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。知识点3能源及利用1.能源分类2.解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，燃料的选择原则:。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。考向1考查燃烧热和中和反应反应热的概念例1（2025·吉林·一模）下列关于能量的说法或表示方法正确的是A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2kJ·mol-1C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应【变式训练1·变载体】（2025·陕西·一模）已知：①

②

③

下列说法不正确的是A．石墨的燃烧热B．

C．反应①②③均为放热反应D．若将反应①设计成原电池，则22.4L在正极反应时转移2mol电子【变式训练2·变考法】（2025·湖北·模拟预测）物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表：物质下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

【变式训练3·】【实验与学科知识结合】（23-24高三上·山西临汾·期中）化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。（1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为。②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有(填一种)。③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为热(填“吸”或“放”)的变化(填“物理”或“化学”)。（2）借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/Kkg)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ100mL0.20mol/LCuSO4溶液1.36gZn粉abⅱ0.65gZn粉ac则温度：bc(填“>”“<”或“=”)；H=kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。（3）已知298K，101kPa时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=+49.1kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6（1）燃烧热H/(kJ/mol)-285.8-393.5a则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为，a=。【思维建模】反应热答题规范指导（1）描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。（2）由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。考向2考查中和反应反应热的测定例2（24-25高三上·安徽六安月考）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度【变式训练1·变载体】（2025高三·全国·月考）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器【变式训练2·变考法】（24-25高三上·山西·月考）用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的-，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液【变式训练3·】【实验与学科知识结合】（24-25高三上·广东·期中）回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：起始温度终止温度温度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1.则中和反应反应热(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（3）实验中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)向烧杯中加入的试剂及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LH2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液淀粉溶液H2O时间/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）该实验能观察到的实验现象为：。（5）表中的V=，、、由小到大的顺序为。（6）对比实验①②可推测实验结论为。【思维建模】中和反应反应热的测定实验中的注意事项（1）实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液，否则会造成较大误差。（2）量取酸和碱时，应当分别使用不同的量筒量取。（3）使用同一温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度时，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测另一种溶液的温度。（4）取多次实验起始温度(t1)、终止温度(t2)的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。考向3考查能源的开发与利用例3（24-25高三下·江苏·开学考试）由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：反应2：反应3：下列说法错误的是A．该过程实现了将太阳能转化为化学能B．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C．热化学硫碘循环分解水的总反应为D．升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大【变式训练1·变载体】（2025·安徽·二模）能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等【变式训练2·变考法】（24-25高三下·河北·月考）由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是ABCD在圆底烧瓶中加入碱石灰制取作为反应过程的安全瓶制备水合肼时从b口通入吸收反应中过量的【变式训练3·】【新能源开发与学科知识结合】（2025高三·全国·月考）太阳光普照大地，没有地域的限制，可直接开发和利用，便于采集，且无须开采和运输。开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁能源之一，每年到达地球表面上的太阳辐射能约相当于130万亿吨煤，其总量属于现今世界上可以开发的最大能源。利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【思维建模】新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。考点三盖斯定律反应热计算知识点1盖斯定律1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的无关。2.意义：计算某些反应的反应热。3.“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则热化学方程式方程式系数关系焓变之间的关系反应Ⅰ：aA(g)=B(g)ΔH1反应Ⅱ：B(g)=aA(g)ΔH2Ⅰ＝－Ⅱ反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g)ΔH2Ⅰ＝a×Ⅱ/知识点2反应热的计算1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作，计算反应放出或吸收的热量。2.根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝。4.利用键能计算反应热的方法（1）熟记反应热ΔH的计算公式:ΔH＝（2）注意特殊物质中键数的判断物质(1mol)P4C(金刚石)石墨SiSiO2CO2CH4化学键P—PC—CC—CSi—SiSi—OC=OC—H键数(mol)5.利用盖斯定律计算（1）运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的。三调：调整中间物质的化学。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。（2）运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。知识点3反应热大小的比较1.看物质。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：2.看ΔH的。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4.看反应的。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。5.比较方法（1）直接比较法①物质燃烧时，可燃物物质的量越，燃烧放出的热量越。②等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量。③生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量。④对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，放出的热量为197kJ，实际上向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要197kJ。（2）盖斯定律比较法①同一反应，生成物状态不同时如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0C(g)===C(l)ΔH3<0ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2ΔH1。②同一反应，反应物状态不同时如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1ΔH2。考向1考查盖斯定律的应用例1（2025·四川·一模）氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：①

②

③

已知H-H键能为akJ/mol，O-H键能为bkJ/mol，C=O键能为ckJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为A． B．C． D．【变式训练1·变载体】（2025·重庆·模拟预测）某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的为A． B．C． D．【变式训练2·变考法】（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是数值+89+121.5-349-717-436.5A． B．C． D．【变式训练3·】【物质制备新技术与学科知识结合】（2025·北京海淀·三模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。已知：①

②

③

下列说法不正确的是A．与合成反应的热化学方程式：B．图中b、d分别表示、的变化曲线C．与合成反应的D．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示思维建模利用盖斯定律求反应热的三步流程找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式调整①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号。②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整ΔH的值加和求ΔH将调整好的热化学方程式和ΔH分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH考向2考查反应热的相关计算例2（2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：

。已知：

若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于A． B．C． D．【变式训练1·变载体】（24-25高三上·陕西·期中）已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是A．

B．键能差C．

D．

【变式训练2·变考法】（2025·全国·模拟预测）CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为a，则反应的反应热为A． B．C． D．【变式训练3·】【物质制备新技术与学科知识结合】（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化剂作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=×100%]。下列说法正确的是A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH=40kJ·mol－1B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04molC．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHOD．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡【思维建模】计算反应热模型构建考向3考查反应热大小的比较例3（2025·重庆·二模）卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．【变式训练1·变载体】（2025·河南·模拟预测）已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。下列说法错误的是A．途径Ⅰ中反应的B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累【变式训练2·变考法】（24-25高三上·浙江·开学考试）相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是a.

∆H1b.

∆H2c.

∆H3d.

∆H4e.

∆H